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La normalidad es la medida de concentración ácida o básica de una solución. Si quieres obtener la normalidad de una solución, puedes usar la molaridad o el peso equivalente de la molécula en el cálculo. Si decides usar la molaridad, la fórmula es N = M(n) siendo M la molaridad y n la cantidad de moléculas de hidrógeno o hidróxido. Si vas a usar el peso equivalente, la fórmula es N = eq ÷ V, siendo eq la cantidad de equivalentes y V el volumen de la solución.
Pasos
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Suma las masas molares de los elementos del compuesto. Busca los elementos de la fórmula química de una tabla periódica para encontrar sus masas atómicas, que es lo mismo que las masas molares. Anota las masas molares de cada elemento y multiplícalas por la cantidad de ese elemento que haya en el compuesto. Suma todas las masas molares para encontrar la masa molar total. [1] X Fuente de investigación
- Por ejemplo, si necesitas encontrar la masa molar de H 2 SO 4 primero averigua la masa molar del hidrógeno (1 g), del azufre (32 g) y del oxígeno (16 g).
- Multiplica la masa por la cantidad del elemento en el compuesto. En este ejemplo hay 2 átomos de hidrógeno y 4 átomos de oxígeno. La masa molar total del hidrógeno es 2 x 1 g = 2 g. La masa molar del oxígeno en este compuesto es de 4 x 16 g = 64 g.
- Suma todas las masas molares. En este ejemplo, 2 g + 32 g + 64 g = 98 g/mol.
- Si ya conoces la molaridad de la solución que vas a medir, entonces puedes continuar directamente con el paso 4.
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Divide la masa real del compuesto entre la masa molar. Encuentra la masa real del compuesto, que puede estar dada en la solución o en el problema a resolver. Luego divide la masa del compuesto entre la masa molar total que has encontrado en el paso anterior. El resultado será la cantidad de moles que hay de ese compuesto seguida de "mol". [2] X Fuente de investigación
- Por ejemplo, si vas a intentar encontrar la normalidad de 100 g de H 2 SO 4 disueltos en 12 l, calcula la masa real dividida entre la masa molar y obtendrás: 100 g ÷ 98 g/mol = 1,02 mol.
- Un mol equivale a 6,02 x 10 23 átomos o moléculas del compuesto.
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Divide la respuesta entre el volumen de la solución expresado en litros para encontrar la molaridad. Utiliza la cantidad de moles que acabas de obtener para el compuesto y divídela entre el volumen total de la solución que vas a medir. El resultado te dará la molaridad (M), que es otra forma de medir la concentración de la solución. [3] X Fuente de investigación
- En este ejemplo, 1,02 mol ÷ 12 l = 0,085 M.
Consejo: asegúrate de convertir el volumen de la solución a litros si no está expresado en esa unidad. De lo contrario, la respuesta será incorrecta.
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Multiplica la molaridad por la cantidad de moléculas de hidrógeno o hidróxido del compuesto. Observa la fórmula química para ver la cantidad de átomos de hidrógeno (H) si es un ácido o de moléculas de hidróxido (OH) si es una base. Luego multiplica la molaridad por la cantidad de moléculas de hidrógeno o hidróxido del compuesto y obtendrás la normalidad. Agrega una "N" al final de la respuesta una vez que termines. [4] X Fuente de investigación
- En este ejemplo, H 2 SO 4 tiene 2 átomos de hidrógeno. Por lo tanto, 0,085 M x 2 = 0,17 N.
- Otro ejemplo: una solución de 2 M de NaOH tiene 1 molécula de hidróxido, por lo que 2 M x 1 = 2 N.
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Encuentra la masa molar total del compuesto. Observa la fórmula química del compuesto y ubica cada uno de los elementos en la tabla periódica. Anota las respectivas masas molares y multiplícalas por la cantidad de cada elemento específico en la fórmula. Suma las masas molares para encontrar la masa molar total en gramos. [5] X Fuente de investigación
- Por ejemplo, si quieres encontrar la masa molar del Ca(OH) 2 entonces busca la masa molar del calcio (40 g), del oxígeno (16 g) y del hidrógeno (1 g).
- El compuesto tiene 2 átomos de oxígeno y 2 de hidrógeno. La masa molar total del oxígeno es de 2 x 16 g = 32 g. La masa molar total del hidrógeno es 2 x 1 g = 2 g.
- Suma todas las masas molares y obtendrás 40 g + 32 g + 2 g = 74 g/mol.
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Divide la masa molar entre la cantidad de moléculas de hidrógeno o hidróxido. Cuenta los átomos de hidrógeno (H) si el compuesto es un ácido o de hidróxido (OH) si es una base. Divide la masa molar total que has obtenido entre la cantidad total de átomos o moléculas para encontrar el peso de 1 equivalente, que es la masa de 1 mol de hidrógeno o hidróxido. Agrega "g/eq" al final de la respuesta para representar el peso equivalente. [6] X Fuente de investigación
- En este ejemplo, el Ca(OH) 2 tiene 2 moléculas de hidróxido, por lo que el peso equivalente es 74 g/mol ÷ 2 = 37 g/eq.
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Divide la masa real del compuesto entre su peso equivalente. Una vez que hayas encontrado el peso equivalente, divídelo entre la masa del compuesto dada en la solución o escrita en el problema a resolver. La respuesta será la cantidad de equivalentes encontrados en la solución, por lo que podrás calcular la normalidad. Agrega "eq" de "equivalente" al final de la respuesta. [7] X Fuente de investigación
- Si en el ejemplo tienes 75 g de Ca(OH) 2 , entonces 75 g ÷ 37 g/eq = 2,027 eq.
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Divide la cantidad de equivalentes entre el volumen de la solución expresado en litros. Mide el volumen total de la solución y anota la respuesta en litros. Utiliza la cantidad de equivalentes que acabas de encontrar para dividirla entre el volumen y obtendrás la normalidad. Agrega una "N" al final de la respuesta cuando hayas terminado. [8] X Fuente de investigación
- Si tienes 75 g de Ca(OH) 2 en una solución de 8 l, entonces divide la cantidad de equivalentes entre el volumen de la siguiente manera: 2,027 eq ÷ 8 l = 0,253 N.
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Consejos
- La normalidad generalmente se usa solo para medir ácidos y bases. Si necesitas encontrar la concentración de una solución diferente, por lo general calculas la molaridad.
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Cosas que necesitarás
- tabla periódica
- calculadora
Referencias
- ↑ https://www.youtube.com/watch?v=QCZMyx_557I?t=210
- ↑ https://www.youtube.com/watch?v=QCZMyx_557I?t=248
- ↑ https://www.youtube.com/watch?v=QCZMyx_557I?t=267
- ↑ http://www.lagoonsonline.com/laboratory-articles/normality.htm
- ↑ https://sciencing.com/calculate-equivalent-weight-6463740.html
- ↑ http://dl.clackamas.edu/ch105/lesson6acid_base_solutions.html
- ↑ http://www.lagoonsonline.com/laboratory-articles/normality.htm
- ↑ http://dl.clackamas.edu/ch105/lesson6acid_base_solutions.html
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