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用烘烤饼干的过程来思考化学反应是一种好方法。把配料（面粉、黄油、盐、糖和鸡蛋）混合在一起，烘烤后就会得到新的东西：饼干！用化学术语来说，配方相当于反应式，配料是“反应物”，饼干就是“产物”。所有的化学反应式都类似于“A + B→C (+ D…)”，其中每个字母变量都是一个元素或一个分子（由化学键结合在一起的原子集合）。箭头表示发生的反应或变化。有些反应式可能有一个双向箭头（↔），这表明反应式既可以正向也可以逆向反应。要写出这些反应式，你得弄清一些重要的命名规则。
步骤
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写出第一个元素的化学符号。 当给出一种化合物时，你必须弄清它的元素并知道它们的化学符号。第一个元素相当于化合物的“名”。可以使用元素周期表来查找元素的化学符号。 [3] X 研究来源
- 例如：六氟化二氮。第一个元素是氮，氮的化学符号是N。
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用下标表示原子个数。 要确定每个元素的原子数，只需查看元素的前缀。记住希腊前缀可以帮助你在不用如何查询就能快速写出化学式。 [4] X 研究来源
- 例如：双氮有一个前缀“di-”，意思是2；因此，这里有2个氮原子。
- 将双氮写成N 2 。
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写出第二个元素的化学符号。 第二个元素相当于这个化合物的“姓”，并在第一个元素后面。对于共价化合物，元素名称将以“-ide”为后缀，而不是元素的正常结尾。 [5] X 研究来源
- 例如：六氟化二氮。第二个元素是氟。只需将“ide”结尾替换为实际的元素名称。氟的化学符号是F。
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用下标表示原子个数。 和第一个元素一样，通过看前缀来标识第二个元素中原子数。使用这个前缀，将原子数作为下标写在化学符号右侧。 [6] X 研究来源
- 例如：六氟化物的前缀是“hexa-”，表示6；所以氟原子有6个。
- 将六氟化物写成F 6 。
- 六氟化二氮的最终化学式为N 2 F 6 。
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通过一些例子来练习。 第一次学化学时，需要大量的记忆工作。这有点像学习一门新的语言。你练习得越多，以后理解化学式和学习化学语言也就越容易。
- 二氧化硫：SO 2
- 四溴化碳：CBr 4
- 五氧化二磷：P 2 O 5
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认识阳离子和阴离子的化学符号。 所有化学物质都有“姓名”。阳离子（正离子）相当于名字，而阴离子（负离子）相当于姓。阳离子被写为元素名，而阴离子是以“ide”结尾的元素名。 [7] X 研究来源
- 在元素周期表上可以找到每种元素的化学符号。
- 与共价化合物不同，希腊语前缀不用于表示每种元素的原子数。你必须平衡元素的电荷来确定原子。
- 例如：氧化锂是Li 2 O。
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找出多原子离子。 有时阳离子或阴离子是多原子离子。这些分子有两个或两个以上带离子基的原子。记住这些知识没有什么好的技巧，你只用记住它们就行了。 [8] X 研究来源
- 正盐酸根离子有三种，分别是氨盐基（NH 4 + ）、水合氢离子（H 3 + ）和汞（I）（Hg 2 2+）。它们都带有1个正电荷（不过，严格来说，每个汞正离子都带1个正电荷，所以2个汞原子结合在一起，产生了2个正电荷）。
- 其余多原子离子的负电荷从-1到-4不等。一些常见的例子包括碳酸盐（CO 3 2- ）、硫酸盐（SO 4 2- ）、硝酸盐（NO 3 - ）和铬酸盐（CrO 4 2- ）。
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确定每个元素的化合价。 化合价可以通过观察元素在周期表上的位置来确定。这里有一些规则可以帮助你确定化合价： [9] X 研究来源
- 所有1族元素化合价为+1。
- 所有2族元素化合价为+2。
- 过渡元素在括号中有罗马数字表示化合价。
- 银+1、锌+2、铝+3。
- 17族元素化合价为1-。
- 16族元素化合价为2-。
- 15族元素化合价为3-。
- 记住，在处理多原子离子时，要计算所有多原子离子的电荷，而不是单个离子的电荷。
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平衡离子的正电荷和负电荷。 当你确定了每个元素（或多原子离子）的电荷后，你将使用这些电荷来确定每个元素的原子数。你需要让化合物的正负电荷总和等于零，所以要加入原子来平衡电荷。 [10] X 研究来源
- 例如：氧化锂。锂是1族元素，化合价为+1。氧是16族元素，化合价为2-。为了平衡氧的2-电荷，你需要2个锂原子；因此，氧化锂的化学式为Li 2 O。
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通过一些例子来练习。 学习化学式的最好方法是通过大量的例子来练习。在你的化学课本里找例子，或者在网上找练习集。尽量多练习，直到你彻底熟悉化学式的书写为止。
- 氮化钙：钙的符号是Ca，氮的符号是N。Ca是第2族元素，化合价为+2。氮是15族元素，化合价为-3。为了达到平衡，你需要3个钙原子（6+）和2个氮原子（6-）：Ca 3 N 2 。
- 汞(II)磷酸盐：汞的符号为Hg，磷酸盐为多原子离子PO4。汞的化合价为2+，由旁边的罗马数字II表示。磷酸盐带3个负电荷。为了平衡它们，你需要3个汞原子（6+）和2个磷酸盐分子（6-）：Hg 3 (PO 4 ) 2 .
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确定反应物中所有的正离子和负离子。 在一个基本的双置换反应式中有2个阳离子和2个阴离子。一般反应式为AB + CD → AD + CB，其中A、C为阳离子，B、D为阴离子。你还需要确定每个离子的电荷。 [11] X 研究来源
- 例如：AgNO 3 + NaCl → ?
- 阳离子为Ag +1和Na +1 。阴离子为NO 3 1- 和Cl 1- 。
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交换离子形成生成物。 确定了所有离子和它们的电荷后，重新排列它们，这样第一个正离子和第二个负离子配对，第二个正离子和第一个负离子配对。记住这个反应式：AB + CD → AD + CB。 [12] X 研究来源
- 形成新化合物时要记得平衡电荷。
- 例如：AgNO 3 + NaCl → ?
- Ag +1 和Cl 1- 配对形成AgCl。
- Na +1 和NO 3 1- 配对形成NaNO 3 。
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写出完整的反应式。 写出反应式中形成的生成物之后，你就可以写出同时带有生成物和反应物的反应式了。反应物写在反应式左边，新的生成物写在反应式右边，中间有一个加号。 [13] X 研究来源
- 例如：AgNO 3 + NaCl --> ?
- AgNO 3 + NaCl --> AgCl + NaNO 3
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5标注物质的状态。 标出反应物和生成物的状态是很重要的。每一种物质状态都对应一个指定的字母，并放在括号里。把这个信息标注在相应的物质分子式后面。 [15] X 研究来源
- 用“(g)”表示气体，用“(s)”表示固体，用“(l)”表示液体，用“(aq)”表示溶解在水中的物质。
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通过一些例子来练习。 要想更熟练地写出化学反应式，唯一的方法就是去练习。通过这些例子来确保你真正理解这个过程。
- NiCl 2 + (NH 4 ) 2 S → ?
- 阳离子：Ni 2+ 和NH 4 +
- 阴离子：Cl 1- 和S 2-
- 重组离子形成新的生成物：NiS + NH 4 Cl
- 写出反应式：NiCl 2 + (NH 4 ) 2 S → NiS + NH 4 Cl
- 配平反应式：NiCl 2 + (NH 4 ) 2 S → NiS + 2NH 4 Cl
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小提示
- 把系数放在离子前面，而不是作为下标来添加，因为这样会改变分子式。
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参考
- ↑ https://chem.libretexts.org/Textbook_Maps/Introductory_Chemistry/Book%3A_The_Basics_of_GOB_Chemistry_(Ball_et_al.)/04%3A_Covalent_Bonding_and_Simple_Molecular_Compounds/4.2%3A_Covalent_Compounds%3A_Formulas_and_Names
- ↑ http://www.kentchemistry.com/links/naming/NameCov.htm
- ↑ http://www.kentchemistry.com/links/naming/NameCov.htm
- ↑ http://www.kentchemistry.com/links/naming/NameCov.htm
- ↑ http://www.kentchemistry.com/links/naming/NameCov.htm
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- ↑ http://www.kentchemistry.com/links/naming/BinaryIonic.htm
- ↑ http://www.kentchemistry.com/links/naming/PolyatomicIonsB.htm
- ↑ http://www.kentchemistry.com/links/naming/formulawriting.htm
- ↑ http://www.kentchemistry.com/links/naming/formulawriting.htm
- ↑ http://www.chemteam.info/Equations/DoubleReplacement.html
- ↑ http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/reactions/faq/predicting-products-nicl2-nh42s.shtml
- ↑ http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/reactions/faq/predicting-products-nicl2-nh42s.shtml
- ↑ http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/reactions/faq/predicting-products-nicl2-nh42s.shtml
- ↑ https://sciencenotes.org/guidelines-for-balancing-chemical-equations/
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