步骤
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元素周期表是从左上角开始，一直到右下角结束。 它是从左到右按原子序数递增排列的。原子序数就是在单个原子中质子的数量。
- 并非每一排或每一列都是完整的。虽然中间会出现中断，但也不妨碍你继续从左读到右。例如，氢的原子序数是1，它被排在了左上角；氦的原子序数是2，它被排在了右上角。
- 元素57到102通常都作为一个子集显示在表格的下方。这些属于“稀土族元素”。
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周期表总共分为18列，每一列都是一个元素族。
- 从上到下都是同一族的元素。
- 编号通常都在列的上方；但是也有显示在其他族下方的，比如金属。
- 周期表上的编号可能会各不相同。有用罗马数字（IA）的，用阿拉伯数字（1A）的，也有用数字1到18的。
- 氢可能会被归入卤素一族，也可能会被归入碱金属一族，或者同时归入两组。
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周期表的每一行为一个“周期”，共有7个周期。 从左到右都是同一个周期内的元素。
- 周期表的左侧通常带有1到7的编号。
- 每一个周期都比前一个大。这与周期表上不断增大的原子能量水平有关。
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另外，元素还可分为金属、半金属和非金属。 它们用差异明显的颜色来表示。
- 金属都用同一种颜色来表示。然而，氢通常都归为非金属。金属都有光泽，在室温下通常为固态，具有传热性、导电性、可塑性和延展性。
- 非金属也用同一种颜色来表示。它们包括元素C-6 到 Rn-86，H-1（氢）也在其中。这些元素没有光泽，不具有导热性和导电性，也不具备可塑性。它们在室温下通常为气态，并可在气态、液态或固态之间变换。
- 半金属和非金属通常分别以紫色和绿色来表示。而两者之间存在一条斜线，即元素B-5 到 At-85。它们既具备一些金属特性，又具备一些非金属特性。 [1] X 研究来源
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还要知道有些元素有时还会被归为一族。 它们包括碱金属（1A）、碱土金属（2A）、卤素（7A）、稀有气体（8A）和碳（4A）。
- 数字可以是罗马数字、阿拉伯数字或标准数字。
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先要读懂符号。 符号包含一到两个字母，即使是在不同语言的国家也都可以通用。
- 符号可能起源于元素的拉丁名称，或者是大家普遍认可的通用名称。
- 在很多情况下，符号都严格遵循其英文名，比如氦的符号为“He”。但是，这并非化学课上必须依据的规则。例如，铁的符号又变成了“Fe”。正因如此，符号/名字的组合由于不容易被误解而常常被大家所牢记。 [2] X 研究来源
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然后来看一看通用名称。 它们会出现在符号的下面。在不同语言的元素周期表中，名称也都各不相同。广告
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按照每个元素方框顶部中间或左侧的原子序数也能读懂周期表。 正如之前所，要按从左上角到右下角的顺序。知道原子序数是查看更多元素相关信息的最快方法。
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原子序数就是原子核中质子的数量。
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质子多一个或少一个都会变成不同的元素。 [3] X 研究来源
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知道了原子内中质子的数量也就知道了电子的数量。 原子内的质子数与电子数相同。
- 记住这个规则也存在例外。如果原子失去或得到电子，就会变成带电离子。
- 如果元素符号旁有一个加号，就表明这个元素带有正电荷，而减号则代表带有负电荷。
- 如果既没有加号也没有减号，那就说明你的化学问题不用考虑离子，因为质子和电子可能就是相等的。
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找到原子量。 原子量就是元素通用名称下方的数字。
- 尽管看起来好像原子量从左上角到右下角是逐渐增加的，但也存在例外情况。
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要知道大部分元素的原子量都带有小数。 原子量是原子核中所有微粒的总重量；但是，它是根据不同同位素计算出的平均重量。
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利用原子量就能知道单个原子里的中子数量。 原子量最接近的整数称为质量数。从质量数中减去质子的数量就能得出中子数量。 [4] X 研究来源
- 例如，铁的原子量是55.847，所以它的质量数就是56。它有26个质子，因此56（质量数）减去26（质子的数量）就能得出30。这代表单个铁原子中通常含有30个中子。
- 改变原子内中子的数量会产生同位素，同位素是比原子更重或更轻的变体。
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参考
- ↑ http://www.csun.edu/~psk17793/G%20Chemistry/reading_the_periodic_table.htm
- ↑ http://www.sparknotes.com/chemistry/fundamentals/periodictable/section2.rhtml
- ↑ http://education.jlab.org/qa/pen_number.html
- ↑ http://www.classzone.com/books/earth_science/terc/content/investigations/es0501/es0501page06.cfm
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