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Wenn du das Periodensystem verwirrend und schwer verständlich findest, bist du damit nicht allein! Es kann schwierig sein, seinen Aufbau und seine Funktion zu verstehen, es ablesen zu können wird aber in den Naturwissenschaften auf jeden Fall von Vorteil sein. Beginne damit, die Struktur des Periodensystems zu verstehen und was du darin über jedes Element erfährst. Danach kannst du die einzelnen Elemente untersuchen. Nutze schließlich die im Periodensystem angegebenen Informationen, um die Anzahl der Neutronen in einem Atom herauszufinden.
Vorgehensweise
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Lies das Periodensystem von oben links nach unten rechts. Die Elemente sind nach ihren Atomzahlen geordnet, die steigt, wenn du dich im Periodensystem von links nach rechts und von oben nach unten bewegst. Die Atomzahl gibt an, wie viele Protonen ein Atom dieses Elements hat. Du wirst auch feststellen, dass die Atommasse der Elemente steigt, je weiter du dich im Periodensystem bewegst. Das bedeutet, dass du viel über das Gewicht eines Elements erfahren kannst, wenn du dir nur seinen Platz in der Tabelle ansiehst.
- Die Atommasse steigt, wenn man das Periodensystem von links nach rechts oder von oben nach unten liest, weil die Masse durch Addition der Protonen und Neutronen in jedem Atom dieses Elements berechnet wird. Die Anzahl der Protonen steigt mit jedem Element, was bedeutet, dass auch sein Gewicht ansteigt.
- Die Elektronen werden bei der Atommasse nicht berücksichtigt, weil sie viel weniger von dem Gewicht eines Atoms ausmachen als Protonen und Neutronen. [1] X Forschungsquelle
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Erkenne, dass jedes Element ein Proton mehr enthält als sein Vorgänger. Das erkennst du an der Atomzahl. Die Atomzahlen sind von links nach rechts geordnet. Weil die Elemente außerdem in Gruppen angeordnet sind, wirst du Lücken in der Tabelle bemerken. [2] X Forschungsquelle
- Die erste Reihe enthält zum Beispiel Wasserstoff, der die Atomzahl 1 hat, und Helium, das die Atomzahl 2 trägt. Sie sind jedoch an den entgegengesetzten Enden der Tabelle, weil sie zu unterschiedlichen Gruppen gehören.
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Erkenne die Gruppen, die physikalische und chemische Eigenschaften gemeinsam haben. Eine Gruppe, manchmal auch Familie genannt, steht in einer senkrechten Spalte. In den meisten Fällen ist eine Gruppe auch in derselben Farbe dargestellt. Das hilft dir dabei, Elemente zu erkennen, die ähnliche physikalische und chemische Eigenschaften haben, sodass du voraussagen kannst, wie sie sich verhalten werden. [3] X Forschungsquelle Jedes Element in einer Gruppe hat dieselbe Anzahl an Elektronen im äußeren Orbital. [4] X Forschungsquelle
- Die meisten Elemente können klar einer Gruppe zugeordnet werden, Wasserstoff hingegen kann zur Gruppe der Halogene oder der Alkalimetalle gezählt werden. In manchen Tabellen scheint er in beiden Gruppen auf.
- Meistens sind die Spalten von 1-18 nummeriert, entweder über oder unter der Tabelle. Die Zahlen werden mit römischen Ziffern (IA), arabischen Zahlen (1A) oder einfachen Zahlen (1) dargestellt.
- Innerhalb jeder Gruppe steigt von oben nach unten die Atommasse und der metallische Charakter der Elemente, die Elektronegativität nimmt ab.
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Erkenne, warum Lücken in der Tabelle existieren. Obwohl die Elemente anhand ihrer Atomzahlen geordnet werden, sind sie auch in Gruppen und Familien eingeordnet, die dieselben physikalischen und chemischen Eigenschaften teilen. So kann man besser verstehen, wie sich die einzelnen Elemente verhalten. Weil die Elemente nicht immer säuberlich in die Gruppen passen, wenn ihre Atomzahl ansteigt, gibt es Lücken im Periodensystem. [5] X Forschungsquelle
- In den ersten drei Reihen gibt es zum Beispiel Lücken, weil die Übergangsmetalle erst bei Atomzahl 21 beginnen.
- Ebenso werden die Elemente 57 bis 71, die Seltenerdmetalle, normalerweise als eine Untergruppe rechts unten in der Tabelle dargestellt.
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Beachte, dass jede Reihe als Periode bezeichnet wird. Alle Elemente einer Periode haben dieselbe Anzahl an Atomorbitalen, wo die Elektronen sich befinden. Die Anzahl der Orbitale entspricht der Zahl der Periode. Es gibt sieben Reihen, was bedeutet, dass es sieben Perioden gibt. [6] X Forschungsquelle
- Die Elemente in der ersten Periode haben zum Beispiel ein Orbital, während die Elemente in der siebten Periode sieben Orbitale haben.
- Meistens sind sie von 1-7 auf der linken Seite der Tabelle beschriftet.
- Innerhalb einer Periode steigt die Kernladungszahl, also die Anzahl der Protonen im Kern von links nach rechts.
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Unterscheide zwischen Metallen, Halbmetallen und Nichtmetallen. Du wirst die Eigenschaften eines Elements besser verstehen, wenn du erkennst, um welche Art von Element es sich handelt. Glücklicherweise werden in den meisten Periodensystemen Farben eingesetzt, um zu zeigen, welche Elemente Metalle, Halbmetalle oder Nichtmetalle sind. Du wirst feststellen, dass die Metalle auf der linken Seite der Tabelle stehen und die Nichtmetalle auf der rechten. Die Halbmetalle sind dazwischen eingeschlossen. [7] X Forschungsquelle
- Erinnere dich, dass Wasserstoff aufgrund seiner Eigenschaften entweder zu den Halogenen oder den Alkalimetallen gezählt werden kann, er kann also auf beiden Seiten der Tabelle stehen oder gänzlich anders eingefärbt sein.
- Elemente werden als Metalle bezeichnet, wenn sie einen Schimmer haben, bei Raumtemperatur fest sind, Wärme und Elektrizität leiten und formbar und dehnbar sind.
- Elemente werden als Nichtmetalle betrachtet, wenn sie keinen Schimmer haben, Wärme oder Elektrizität nicht leiten und nicht formbar sind. Diese Elemente sind bei Raumtemperatur meistens Gase, können aber bei bestimmten Temperaturen auch fest oder flüssig werden.
- Elemente werden als Halbmetalle bezeichnet, wenn sie eine Mischung aus Eigenschaften von Metallen als auch von Nichtmetallen haben. [8] X Forschungsquelle
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Sieh dir das Symbol des Elements an, das aus einem oder zwei Buchstaben besteht. Es steht in den meisten Fällen in großer Schrift in der Mitte des Kästchens. Das Symbol ist eine Abkürzung der Bezeichnung des Elements, die in vielen verschiedenen Sprachen standardisiert ist. Wenn du Experimente durchführst oder mit chemischen Formeln arbeitest, wirst du aller Wahrscheinlichkeit nach die Symbole der Elemente verwenden, deswegen ist es wichtig, sich damit vertraut zu machen. [9] X Forschungsquelle
- Diese Symbole werden in den meisten Fällen von der lateinischen Bezeichnung der Elemente abgeleitet, können aber auch von einem weithin akzeptierten Namen herrühren, besonders bei neueren Elementen. Das Symbol für Helium ist zum Beispiel He und ähnelt seiner Bezeichnung stark. Das Symbol für Eisen ist jedoch Fe, was auf den ersten Blick nicht so leicht zu erkennen ist.
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Sieh dir die vollständige Bezeichnung des Elements an, wenn sie angegeben ist. Das ist der Name des Elements, den du verwendest, wenn du ihn ausschreibst. „Helium“ und „Kohlenstoff“ sind zum Beispiel solche Bezeichnungen von Elementen. Meistens stehen sie unter dem Symbol, die Anordnung kann aber variieren. [10] X Forschungsquelle
- In manchen Periodensystemen könnte die Bezeichnung weggelassen werden und nur das Symbol angegeben sein.
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Finde die Atomzahl. Die Atomzahl steht oft oben in dem Kästchen, entweder in der Mitte oder in einer Ecke. Sie könnte jedoch auch unter dem Symbol oder der Bezeichnung des Elements stehen. Die Atomzahlen verlaufen der Reihe nach von 1 bis 118. [11] X Forschungsquelle
- Die Atomzahl ist immer eine ganze Zahl, keine Dezimalzahl.
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Verstehe, dass die Atomzahl die Anzahl der Protonen in einem Atom angibt. Alle Atome eines Elements enthalten dieselbe Anzahl an Protonen. Ganz anders als bei Elektronen, kann ein Atom keine Protonen aufnehmen oder verlieren, sonst würde sich das Element ändern! [12] X Forschungsquelle
- Du kannst die Atomzahl auch einsetzen, um die Anzahl der Elektronen und Neutronen zu finden!
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Erkenne, dass Elemente dieselbe Anzahl an Elektronen und Protonen enthalten. Eine Ausnahme besteht nur dann, wenn sie ionisiert sind. Protonen haben eine positive Ladung und Elektronen haben eine negative Ladung. Weil gewöhnliche Atome keine elektrische Ladung haben, bedeutet das, dass Elektronen und Protonen ausgeglichen sind. Ein Atom kann jedoch Elektronen verlieren oder aufnehmen, sodass es ionisiert wird. [13] X Forschungsquelle
- Ionen sind elektrisch geladen. Wenn ein Ion mehr Protonen hat, ist es positiv, was mit einem Pluszeichen neben dem Symbol des Ions angegeben wird. Wenn es mehr Elektronen hat, ist das Ion negativ, was mit einem Minuszeichen angezeigt wird.
- Es gibt kein Plus- oder Minuszeichen, wenn der Element kein Ion ist.
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Finde das Atomgewicht. Das Atomgewicht steht normalerweise unten in dem Kästchen, unter dem Symbol des Elements. Es stellt das Gesamtgewicht der Partikel im Atomkern dar, inklusive der Protonen und Neutronen. Ionen erschweren die Rechnung jedoch, das Atomgewicht stellt daher einen Durchschnittswert der Atommasse des Elements und der Atommasse seiner Ionen dar. [14] X Forschungsquelle
- Weil der Wert gemittelt ist, haben die meisten Elemente eine Dezimalzahl als Atomgewicht.
- Es mag zwar so scheinen, als würde das Atomgewicht von oben links nach unten rechts stetig zunehmen, das ist aber nicht an allen Stellen der Fall.
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2Stelle die Massenzahl des Elements fest, das du betrachtest. Du kannst die Massenzahl finden, indem du die Atommasse auf die nächste ganze Zahl rundest. Dabei wird die Tatsache berücksichtigt, dass das Atomgewicht ein Durchschnittswert aller möglichen Atommassen für dieses Element ist, auch der Ionen. [15] X Forschungsquelle
- Das Atomgewicht von Kohlenstoff ist zum Beispiel 12,011, was auf 12 gerundet wird. Entsprechend ist das Gewicht von Eisen 55,847, was zu 56 gerundet wird.
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Subtrahiere die Atomzahl von der Massenzahl, um die Anzahl der Neutronen herauszufinden. Die Massenzahl wird berechnet, indem man die Anzahl der Protonen und der Neutronen addiert. Somit kannst du leicht die Anzahl der Neutronen in einem Atom herausfinden, indem du die Atomzahl oder die Protonen von der Massenzahl abziehst! [16] X Forschungsquelle
- Verwende diese Formel: Neutronen = Massenzahl - Protonen
- Die Massenzahl von Kohlenstoff ist zum Beispiel 12 und es hat sechs Protonen. Weil 12 – 6 = 6 weißt du, dass Kohlenstoff 6 Neutronen hat.
- Ein weiteres Beispiel: Die Massenzahl von Eisen ist 56 und es hat 26 Protonen. Weil 56 – 26 = 30 ist, weißt du, dass Eisen 30 Neutronen hat.
- Die Isotope eines Atoms enthalten unterschiedliche Anzahlen von Neutronen, was sich auf das Gewicht eines Atoms auswirkt.
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Tipps
- Die Farben können unterschiedlich sein, die Informationen in einem Periodensystem sind aber immer dieselben..
- Das Periodensystem zu lesen fällt manchen Leuten schwer! Mache dir keine Sorgen, wenn du Schwierigkeiten hast, zu lernen, wie man es richtig anwendet.
- In manchen Periodensystemen könnten die Informationen vereinfacht dargestellt sein. Es könnten zum Beispiel nur das Symbol und die Atomzahl angegeben sein. Suche nach einer Tabelle, die deinen Bedarf erfüllt.
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Referenzen
- ↑ http://www.csun.edu/~psk17793/G%20Chemistry/reading_the_periodic_table.htm
- ↑ http://www.csun.edu/~psk17793/G%20Chemistry/reading_the_periodic_table.htm
- ↑ http://www.csun.edu/~psk17793/G%20Chemistry/reading_the_periodic_table.htm
- ↑ http://www.chem4kids.com/files/elem_pertable.html
- ↑ http://www.csun.edu/~psk17793/G%20Chemistry/reading_the_periodic_table.htm
- ↑ http://www.chem4kids.com/files/elem_pertable.html
- ↑ http://www.csun.edu/~psk17793/G%20Chemistry/reading_the_periodic_table.htm
- ↑ http://www.csun.edu/~psk17793/G%20Chemistry/reading_the_periodic_table.htm
- ↑ http://www.chem4kids.com/files/elem_pertable.html
- ↑ http://www.chem4kids.com/files/elem_pertable.html
- ↑ http://www.chem4kids.com/files/elem_pertable.html
- ↑ http://education.jlab.org/qa/pen_number.html
- ↑ http://education.jlab.org/qa/pen_number.html
- ↑ https://education.jlab.org/qa/pen_number.html
- ↑ https://education.jlab.org/qa/pen_number.html
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