PDF herunterladen
PDF herunterladen
Der Masseanteil sagt dir den Prozentanteil von jedem der Elemente, die eine chemische Verbindung bilden. [1] X Forschungsquelle Den Masseanteil zu finden erfordert die Molmasse der Elemente in der Verbindung in Gramm/Mol oder die Anzahl an Gramm, die verwendet wurden, um die Lösung herzustellen. [2] X Forschungsquelle Sie werden durch eine einfache Formel berechnet, in der die Masse des Elements (oder der gelösten Substanz) durch die Masse der Verbindung (oder Lösung) geteilt wird.
Vorgehensweise
-
Bestimme die Gleichung für den Masseanteil einer Verbindung. Diese ist: Masseanteil = (Masse der Chemikalie/Gesamtmasse der Verbindung) x 100. Du musst am Ende mit 100 multiplizieren, um den Wert als Prozentangabe darzustellen.
- Schreibe die Gleichung an den Anfang jeder Aufgabe: Masseanteil = (Masse der Chemikalie/Gesamtmasse der Verbindung) x 100 .
- Die Masse der Chemikalie, an der du interessiert bist, ist die in der Aufgabe gegebene Masse. Wenn die Masse nicht gegeben ist, dann siehe im nächsten Abschnitt nach, wie man nach dem Masseanteil löst, wenn die Masse nicht angegeben ist.
- Die Gesamtmasse der Verbindung wird berechnet, indem man die Massen aller Chemikalien addiert, die verwendet wurden, um diese Verbindung oder Lösung herzustellen.
-
Berechne die Gesamtmasse der Verbindung. Wenn du die Massen aller Elemente oder Verbindungen kennst, die zusammengefügt werden, musst du sie einfach addieren, um die Gesamtmasse der endgültigen Verbindung oder Lösung zu berechnen. Das wird der Nenner in der Berechnung des Masseanteils sein.
- Beispiel 1: Was ist die Prozentmasse von 5 g Natriumhydroxid aufgelöst in 100g Wasser?
- Die Gesamtmasse der Lösung ist die Menge an Natriumhydroxid plus der Menge an Wasser: 100 g + 5 g macht eine Gesamtmasse von 105 g.
- Beispiel 2: Welche Massen von Natriumchlorid und Wasser werden benötigt, um 175 g einer 15%-ige Lösung herzustellen?
- In diesem Beispiel ist die Gesamtmasse und die Prozentangabe gegeben, die du möchtest, du sollst aber die Menge des gelösten Stoffes finden, der zu der Lösung hinzugefügt werden soll. Die Gesamtmasse ist 175 g.
- Beispiel 1: Was ist die Prozentmasse von 5 g Natriumhydroxid aufgelöst in 100g Wasser?
-
Bestimme die Masse der betroffenen Chemikalie. Wenn du den "Masseanteil" finden sollst, bist du gefordert, die Masse einer bestimmten Chemikalie als Prozentangabe der Gesamtmasse aller Elemente zu finden. Schreibe die Masse der betroffenen Chemikalie auf. Diese Masse wird der Zähler in der Berechnung des Masseanteils sein.
- Beispiel 1: Die Masse der betroffenen Chemikalie ist 5 g Natriumhydroxid.
- Beispiel 2: In diesem Beispiel ist die Masse der betroffenen Chemikalie die Unbekannte, die du versuchst zu berechnen.
-
Setze die Variablen in die Gleichungen für den Masseanteil ein. Wenn du die Werte für jede Variable ermittelt hast, setzt du sie in die Gleichung ein.
- Beispiel 1: Masseanteil = (Masse der Chemikalie/Gesamtmasse der Verbindung) x 100.
- Beispiel 2: Wir wollen die Gleichung für den Masseanteil umformen, um nach der unbekannten Masse der Chemikalie zu lösen: Masse der Chemikalie = (Masseanteil*Gesamtmasse der Verbidung)/100 = (15*175)/100.
-
Berechne den Masseanteil. Jetzt wo die Gleichung ausgefüllt ist, löst du sie einfach, um den Masseanteil zu berechnen. Teile die Masse der Chemikalie durch die Gesamtmasse der Verbindung und multipliziere mit 100. So erhältst du den Masseanteil der Chemikalie.
- Beispiel 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Folglich ist der Masseanteil von 5 g Natriumhydroxid aufgelöst in 100 g Wasser 4,761 %.
- Beispiel 2: Die umgestellte Lösung, um nach der Masse einer Chemikalie zu lösen, ist (Masseanteil*Gesamtmasse der Verbindung)/100: (15*175)/100 = (2625)/100 = 26,25 Gramm Natriumchlorid.
- Die Wassermenge, die hinzugefügt wird, ist einfach die Gesamtmasse Minus der Masse der Chemikalie, 175 – 26,25 = 148,75 Gramm Wasser.
Werbeanzeige
Methode 2
Methode 2 von 2:
Nach dem Masseanteil lösen, ohne dass Massen gegeben sind
PDF herunterladen
-
Bestimme die Gleichung für den Masseanteil einer Verbindung. Diese ist: Masseanteil = (Masse der Chemikalie/Gesamtmasse der Verbindung) x 100. Die Molmasse einer Verbindung ist die Menge eines Mol eines Elements, während die Molekularmasse die Menge eines Mol der ganzen Verbindung ist. [3] X Forschungsquelle Du musst am Ende mit 100 multiplizieren, um den Wert als Prozentangabe darzustellen. [4] X Forschungsquelle
- Schreibe die Gleichung an den Anfang jeder Aufgabe: Masseanteil = (Masse der Chemikalie/Gesamtmasse der Verbindung) x 100 .
- Beide Werte haben die Einheiten von Gramm pro Mol (g/mol).
- Wenn keine Massen angegeben sind, kannst du den Masseanteil eines Elements in einer Verbindung unter Verwendung der Molmasse finden.
- Beispiel 1: Finde den Masseanteil von Wasserstoff in einem Wassermolekül.
- Beispiel 2: Finde den Masseanteil von Kohlenstoff in einem Glukosemolekül.
-
Schreibe die chemische Formel auf. Wenn die chemische Formel für jede Verbindung nicht gegeben ist, musst du sie aufschreiben. Wenn die chemischen Formeln angegeben sind, kannst du diesen Schritt überspringen und zum nächsten Punkt übergehen.
- Beispiel 1: Schreibe die chemische Formel für Wasser auf, H 2 O.
- Beispiel 2: Schreibe die chemische Formel für Glukose auf, C 6 H 12 O 6 .
-
Finde die Masse jedes Elements in der Verbindung. Schlage das Molekulargewicht jedes Elements in deinen chemischen Formeln im Periodensystem nach. Die Masse eines Elements findet man normalerweise unter dem chemischen Symbol. Schreibe die Masse jedes Elements in der Verbindung auf.
- Beispiel 1: Schlage das Molekulargewicht von Sauerstoff nach, 15,9994, und das Molekulargewicht von Wasserstoff, 1,0079. [5] X Forschungsquelle
- Beispiel 2: Schlage das Molekulargewicht von Kohlenstoff, 12,0107, Sauerstoff, 15,9994 und Wasserstoff, 1,0079, nach.
-
Multipliziere die Masse mit dem Molverhältnis. Bestimme, wie viele Mol (Molverhältnis) jedes Element in deinen chemischen Verbindungen hat. Das Molverhältnis wird durch die tiefgestellte Zahl in der Verbindung angegeben. Multipliziere die Molekularmasse jedes Elements mit diesem Molverhältnis.
- Beispiel 1: Wasserstoff hat eine tiefgestellte zwei, während Sauerstoff eine tiefgestellte 1 hat. Daher multiplizierst du die Molekularmasse von Wasserstoff mit 2, 1,00794 x 2 = 2,01588 und belässt die Molekularmasse von Sauerstoff wie sie ist, 15,994 (multipliziert mit eins).
- Beispiel 2: Kohlenstoff hat eine tiefgestellte 6, Wasserstoff eine 12 und Sauerstoff eine 6. Nach dem Multiplizieren jedes Elements mit seiner tiefgestellten Zahl erhältst du:
- Kohlenstoff (12,0107*6) = 72,0642
- Wasserstoff (1,00794*12) = 12,09528
- Sauerstoff (15,9994*6) = 95,9964
-
Berechne die Gesamtmasse der Verbindung. Addiere die Gesamtmasse aller Elemente in deinen Verbindungen. Verwende die Massen, die du mit dem Molverhältnis berechnet hast, um die Gesamtmasse der Verbindung zu berechnen. Diese Zahl wird der Nenner in der Gleichung für den Masseanteil sein.
- Beispiel 1: Addiere 2,01588 g/mol (die Masse von zwei Mol von Wasserstoffatomen) mit 15,9994 g/mol (der Masse von einem einzigen Mol eines Sauerstoffatoms) und erhalte 18,01528 g/mol.
- Beispiel 2: Addiere alle berechneten Molmassen: Kohlenstoff + Wasserstoff + Sauerstoff = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g/mol.
-
Bestimme die Masse des betreffenden Elements. Wenn du nach dem "Masseanteil" gefragt wirst, sollst du die Masse eines bestimmten Elements in der Verbindung finden, als Prozentanteil der Gesamtmasse aller Elemente. Ermittle die Masse des betreffenden Elements und schreibe sie auf. Die Masse ist die mithilfe des Molverhältnisses berechnete Masse. Diese Zahl ist der Zähler in der Gleichung für den Masseanteil.
- Beispiel 1: Die Masse von Wasserstoff in der Verbindung ist 2,01588 g/mol (die Masse von zwei Mol Wasserstoffatome).
- Beispiel 2: Die Masse von Kohlenstoff in der Verbindung ist 72,0642 g/mol (die Masse von sechs Mol Kohlenstoffatome).
-
Setze die Variablen in die Gleichung für den Masseanteil ein. Wenn du die Werte für jede Variable bestimmt hast, setzt du sie in die Gleichung ein, die du in Schritt eins aufgeschrieben hast: Masseanteil = (Masse der Chemikalie/Gesamtmasse der Verbindung) x 100.
- Beispiel 1: Masseanteil = (Masse der Chemikalie/Gesamtmasse der Verbindung) x 100 = (2,01588/18,01528) x 100.
- Beispiel 2: Masseanteil = (Masse der Chemikalie/Gesamtmasse der Verbindung) x 100 = (72,0642/180,156) x 100.
-
Berechne den Masseanteil. Jetzt wo du die Gleichung ausgefüllt hast, löst du sie einfach, um den Masseanteil zu berechnen. Teile die Masse des Elements durch die Gesamtmasse des Verbindung und multipliziere mit 100. So erhältst du den Masseanteil des Elements.
- Beispiel 1: Masseanteil = (2,01588/18,01528) x 100 = 0,11189 x 100 = 11,18%. Folglich ist der Masseanteil von Wasserstoffatomen in einem Wassermolekül 11,18 %.
- Beispiel 2: Masseanteil = (Masse der Chemikalie/Gesamtmasse der Verbindung) x 100 = (72,0642/180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00 %. Folglich ist der Masseanteil von Kohlenstoffatomen in einem Glukosemolekül 40,00 %.
Werbeanzeige
Referenzen
- ↑ http://chemwiki.ucdavis.edu/Core/Analytical_Chemistry/Quantifying_Nature/Density_and_Percent_Compositions
- ↑ http://chemwiki.ucdavis.edu/Core/Analytical_Chemistry/Quantifying_Nature/Density_and_Percent_Compositions
- ↑ http://www.webqc.org/mmcalc.php
- ↑ http://chemwiki.ucdavis.edu/Core/Analytical_Chemistry/Quantifying_Nature/Density_and_Percent_Compositions
- ↑ http://sciencenotes.org/wp-content/uploads/2015/01/Periodic-Table-Color.png
Werbeanzeige
Melde dich für den kostenlosen wikiHow Newsletter an!
Du erhältst hilfreiche Tipps und Anleitungen jede Woche direkt in deine Inbox.
Registriere mich!
