Salz in Wasser auflösen

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unter Mitarbeit von Bess Ruff, MA

Referenzen

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Salze sind neutrale Verbindungen, die aus einem bestimmten Verhältnis von positiven Ionen (Kationen) zu negativen Ionen (Anionen) bestehen. Salze werden gebildet, wenn eine Säure und eine Base miteinander in Kontakt kommen und sich gegenseitig neutralisieren. Gängige Salze sind Natriumchlorid (Kochsalz) und Magnesiumsulfat (Bittersalz). Obwohl sich die Salze voneinander unterscheiden, haben sie ähnliche Eigenschaften. Eine dieser Eigenschaften ist, dass ein Salz in Wasser aufgelöst werden kann.

Methode 1
Methode 1 von 3:

Die Zutaten auswählen

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    Die Menge an Bittersalz (MgSO4), die du in einer bestimmten Menge Wasser bei einer bestimmten Temperatur auflösen kannst, unterscheidet sich von der Menge an Kochsalz (NaCl), die du in demselben Wasser auflösen kannst. [1]
    • Wenn du versuchst, den Auflösungsprozess im Allgemeinen zu verstehen, solltest du bei Kochsalz bleiben, da die Partikel kleiner sind und sich daher leichter auflösen.
    • Wenn du die Eigenschaften eines bestimmten Salzes untersuchen willst, verwende dieses Salz.
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    Es kommt darauf an, welche Art von Wasser du verwendest. Leitungswasser enthält zum Beispiel mehr Schadstoffe als destilliertes Wasser. Deionisiertes Wasser kann oft sogar noch reiner sein als destilliertes Wasser. Je reiner das Wasser ist (d.h. je weniger Verunreinigungen es enthält), desto mehr Salz kannst du darin auflösen. [2]
    • Das liegt daran, dass weniger Wassermoleküle mit anderen Substanzen im Wasser interagieren und daher mehr Wassermoleküle frei sind, um das Salz aufzulösen.
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    Du musst entscheiden, wie viel (wie viel Gramm) Salz du in dein Wasser geben willst. Du musst auch wissen, wie viel Wasser du verwendest. Wenn du zu viel Salz (oder zu wenig Wasser) verwendest, kannst du nicht das gesamte Salz auflösen. [3]
    • Du kannst langsam Salz hinzufügen, um zu sehen, wie viel davon in einer bestimmten Menge Wasser (bei einer bestimmten Temperatur) aufgelöst werden kann.
    • Du kannst mehr Salz auflösen, indem du mehr Wasser hinzufügst oder es erwärmst.
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Methode 2
Methode 2 von 3:

Die Lösung mischen

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  1. Watermark wikiHow to Salz in Wasser auflösen
    Wenn du eine bestimmte Menge Wasser abmessen willst, kannst du einen Messbecher oder ein Becherglas verwenden. Wenn du nicht so genau abmessen willst, kannst du jedes beliebige Gefäß verwenden. Denke daran, dass die Temperatur des Behälters die Temperatur des Wassers beeinflussen kann. Das ist bei den meisten Experimenten kein großes Problem, aber wenn du sehr kontrollierte Experimente durchführst, solltest du das berücksichtigen. [4]
    • Achte darauf, deinen Behälter zu beschriften, besonders wenn du in einem Labor mit anderen Leuten arbeitest.
  2. Watermark wikiHow to Salz in Wasser auflösen
    Lege ein Wägepapier oder ein Wägeschiffchen auf deine Waage und stelle die Waage auf Null. Füge nach und nach Salz hinzu, bis du die gewünschte Salzmenge erreicht hast. Notiere die genaue Salzmenge, die du verbraucht hast. [5]
  3. Watermark wikiHow to Salz in Wasser auflösen
    Wenn sich das Salz nicht sofort auflöst, versuche, es mit einem Löffel oder Spatel umzurühren. Damit sich das Salz auflöst, müssen die Wassermoleküle mit ihm in Berührung kommen und das Umrühren hilft, dies zu beschleunigen. Du kannst die Mischung auch erhitzen, damit sich das Salz besser auflöst. [6]
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Methode 3
Methode 3 von 3:

Andere Variablen berücksichtigen

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    Wenn du ausrechnest, wie viel Salz du in einem bestimmten Wasservolumen auflösen kannst, solltest du die Temperatur berücksichtigen. Wärmeres Wasser löst mehr Salz auf als kälteres Wasser, unabhängig von der Art des verwendeten Salzes. Wenn du ein formales Experiment durchführst, solltest du die genaue Temperatur deines Wassers aufschreiben. [7]
    • Bei höherer Temperatur ist mehr Platz zwischen den Wassermolekülen, weshalb sich das Salz besser auflöst. Kaltes Wasser hat weniger Platz zwischen den Wassermolekülen, so dass weniger Salz dazwischen passt.
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    Je mehr gelöste Stoffe im Wasser vorhanden sind, desto weniger Wassermoleküle stehen für die Wechselwirkung mit dem Salz zur Verfügung. Auch zwischen den gelösten Stoffen und dem Salz kann es zu Wechselwirkungen kommen, je nachdem, welche gelösten Stoffe vorhanden sind. Wenn du die Wechselwirkung eines bestimmten gelösten Stoffes mit deinem Salz nicht untersuchst, verwende am besten destilliertes oder deionisiertes Wasser, um die Verunreinigung zu minimieren. [8]
  3. {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/f\/fb\/Dissolve-Salt-in-Water-Step-9-Version-2.jpg\/v4-460px-Dissolve-Salt-in-Water-Step-9-Version-2.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/f\/fb\/Dissolve-Salt-in-Water-Step-9-Version-2.jpg\/v4-728px-Dissolve-Salt-in-Water-Step-9-Version-2.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":259,"bigWidth":728,"bigHeight":410,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}
    Dein Wasser ist nicht die einzige nicht perfekte Substanz, mit der du arbeiten wirst. Dein Salz wird zwangsläufig einen gewissen Grad an Verunreinigungen aufweisen. Wenn du dein Salz gekauft hast, ist es wahrscheinlich Lebensmittel- oder Handelsqualität und die Verunreinigungen können für die meisten Experimente vernachlässigt werden. Wenn du dein eigenes Salz hergestelt hast oder abgebaut hast, könnten die Verunreinigungen höher sein. [9]
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Tipps

  • Übersättigte Lösungen (eine Lösung mit mehr Salz, als normalerweise erlaubt wäre) können hergestellt werden, indem man das Wasser erhitzt und eine überschüssige Menge Salz auflöst und dann das Wasser wieder abkühlt. Obwohl mehr Salz vorhanden ist, als sich bei dieser Temperatur auflösen würde, bleibt es in der Lösung. [10]
  • Vergleiche verschiedene Arten von Salzen und vergleiche Salze mit verschiedenen gelösten Stoffen (z.B. Zucker).
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Warnungen

  • Wenn du eine Lösung erhitzt, achte darauf, dich nicht zu verbrennen.
  • Salze können mit deiner Haut und anderen feuchten Teilen deines Körpers reagieren. Dies kann stechen und brennen. Am besten ist es, wenn du nicht in direkten Kontakt mit deinem Salz kommst.
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Was du brauchst

  • Salz
  • Wasser
  • einen Behälter
  • eine Waage
  • ein Wägepapier oder ein Wägeschiffchen
  • einen Löffel oder Spatel
  • eine Wärmequelle
  • Handschuhe
  • eine Schutzbrille

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Referenzen

  1. ↑ https://www.msnucleus.org/membership/html/k-6/wc/oceans/1/wcoc1_2a.html
  2. ↑ https://www.msnucleus.org/membership/html/k-6/wc/oceans/1/wcoc1_2a.html
  3. ↑ http://www.pbslearningmedia.org/resource/lsps07.sci.phys.matter.dissolvesalt/dissolving-salts-in-water/
  4. ↑ http://www.middleschoolchemistry.com/lessonplans/chapter5/lesson3
  5. ↑ https://www.msnucleus.org/membership/html/k-6/wc/oceans/1/wcoc1_2a.html
  6. ↑ http://www.middleschoolchemistry.com/lessonplans/chapter5/lesson3
  7. ↑ http://www.infoplease.com/cig/science-fair-projects/salt-sugar-dissolves-faster-different-liquids.html
  8. ↑ http://www.middleschoolchemistry.com/lessonplans/chapter5/lesson3
  9. ↑ http://www.middleschoolchemistry.com/lessonplans/chapter5/lesson3
  1. ↑ http://www.stevespanglerscience.com/lab/experiments/instant-hot-ice/

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