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Aprobar el curso de Química General requiere buena comprensión de los fundamentos, habilidad para hacer un poco de matemática básica, utilizar una calculadora para realizar operaciones más avanzadas y voluntad para aprender algo realmente diferente. La química es el estudio de la materia y de sus propiedades. Todo lo que está alrededor de uno implica a la química, incluso las cosas simples que puedes dar por hecho, como el agua que bebes y las propiedades del aire que respiras. Mantén la mente abierta a medida que aprendes sobre lo que sucede en todas partes a tu alrededor, hasta al nivel atómico. Tu primera exposición a la química puede ser desafiante y emocionante.
Pasos
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Conoce a tu profesor o maestro. Para aprobar Química con la mejor nota posible, tómate el tiempo de conocer a la persona que dicta la clase y hazle saber que es difícil para ti.
- Muchos profesores tienen guías de estudio disponibles y horas adicionales de oficina para brindar ayuda a los estudiantes cuando la necesiten.
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Forma o únete a un grupo de estudio. No te avergüences si el curso de Química es difícil para ti. Es un curso difícil para casi todos.
- Al trabajar en grupos, algunos miembros encontrarán áreas que son más fáciles que otras y así podrán ayudar a compartir sus métodos de aprendizaje con el grupo. Divide y vencerás.
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Lee los capítulos. Leer un libro del curso de Química no siempre es el más interesante en el estante. Sin embargo, tómate el tiempo de leer las partes que te dejen y de resaltar las que simplemente parecen no tener sentido. Trata de hacer una lista de preguntas o conceptos que te sean difíciles de entender.
- Regresa a esas partes más tarde y dales una mirada nueva. Si todavía te parecen confusas, habla con tu grupo de estudio, con tu profesor o con tu asistente de enseñanza.
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Responde las preguntas de estudio. Incluso si el material que lees parece agobiante, es posible que sepas más de lo que crees que sabes. Trata de responder las preguntas que están al final del capítulo.
- La mayoría de los libros de texto brindan información adicional que explica las respuestas correctas a fin de ayudar a determinar lo que omitiste en la lectura.
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Revisa diagramas, imágenes y tablas. Los libros de texto utilizan ayudas visuales para que los lectores logren los principales puntos de enseñanza.
- Mira las imágenes y presta atención a la leyenda que esté adjunta. Estas puede ayudarte a aclarar algunas de las confusiones.
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Pide permiso para grabar las clases. Tomar notas y ver todo lo que el profesor escribe en la pizarra o proyecta con el retroproyector es difícil de hacer, principalmente en un curso complicado como Química.
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Accede a las guías de estudio o a los exámenes antiguos. La mayoría de las escuelas brindan acceso de manera legítima a las preguntas de los exámenes antiguos con el fin de ayudar a los estudiantes a prepararse para los exámenes importantes.
- Evita memorizar simplemente las respuestas. Química es un curso que debes entender para responder a la misma pregunta si estuviera formulada de manera diferente.
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Visita recursos de ayuda en línea. Presta atención a todos los enlaces o recursos en línea que te brinde el departamento de Química de tu propia escuela.Anuncio
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Comienza con la más básica de las estructuras. Para aprobar la clase de Química necesitarás comprender muy bien los elementos básicos que componen todo lo que tiene sustancia o masa.
- Comprender la parte más básica de todas (es decir, el átomo) es donde empieza Química. Todo en el curso será una extensión, la cual se construirá sobre esa información básica. Asegúrate de tomarte el tiempo de entender el material que te presenten sobre los átomos.
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Comprende el concepto de átomo. El átomo se considera la piedra angular más pequeña de todo lo que tiene masa, incluyendo las cosas que no siempre podemos ver, como los gases. Sin embargo, incluso el diminuto átomo tiene partes todavía más pequeñas que componen su estructura. [1] X Fuente de investigación
- Un átomo está compuesto de 3 partes. Esas partes son: neutrones, protones y electrones. El centro del átomo se llama "núcleo". El núcleo se compone de neutrones y protones. Los electrones son las partículas que flotan alrededor de la parte externa del átomo, como los planetas que giran alrededor del Sol. [2] X Fuente de investigación
- El tamaño de un átomo es increíblemente pequeño, pero para darte una idea, piensa en el mayor recinto deportivo que conozcas, tal vez el Estadio Maracaná. Si consideras que el Maracaná es el átomo, entonces el núcleo de ese átomo será de casi el tamaño de una arveja, de más o menos una línea de 46 m (50 yd). [3] X Fuente de investigación
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Entiende la estructura atómica de un elemento. Un elemento se considera una sustancia en la naturaleza que no puede dividirse en ningún otro elemento o en cualquier forma más simple. Los elementos están hechos de átomos. [4] X Fuente de investigación
- Los átomos en ese elemento son consistentemente el mismo. Eso significa que cada elemento tiene un número de neutrones y protones que es único y se conoce en su estructura atómica. [5] X Fuente de investigación
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Comprende más sobre el núcleo. Los neutrones, los cuales se encuentran en el núcleo, son neutrales en carga. Los protones tienen carga positiva. El número atómico de un elemento es exactamente el mismo que el número de protones que contiene el núcleo. [6] X Fuente de investigación
- No tendrás que calcular nada para saber el número de protones que hay en el núcleo de un elemento. Ese número está impreso en la parte superior de cada casilla cuadrada de la tabla periódica para cada elemento.
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Calcula el número de neutrones que hay en el núcleo. Puedes usar los números que aparecen en la tabla periódica para resolverlo. El número atómico para todo elemento es exactamente el mismo que el número de protones que se encuentra en el núcleo.
- La unidad de masa atómica está impreso para cada elemento dentro de la casilla en la parte inferior, justo debajo del nombre del elemento.
- Recuerda: las únicas 2 cosas que están en el núcleo de un átomo son los protones y los neutrones. La tabla periódica te indicará el número de protones y te dirá el número de masa atómica.
- Desde ese momento, la matemática es simple. Resta el número de protones del número de masa atómica y eso te dará el número de neutrones en el núcleo de cada átomo para ese elemento. [7] X Fuente de investigación
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Calcula el número de electrones. Recuerda que los opuestos se atraen. Los electrones tienen partículas de carga positiva que flotan alrededor del núcleo de un átomo, como los planetas que giran alrededor del Sol. El número de electrones de carga negativa que se dirige hacia el núcleo depende del número de protones de carga positiva que hay ahí.
- Dado que un átomo no tiene carga total, todas las cargas positivas y negativas que están en el átomo deben equilibrarse. Por lo tanto, el número de electrones es igual al número de protones. [8] X Fuente de investigación
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Mira la tabla periódica. Si tienes problemas con las propiedades de los elementos, pasa algún tiempo revisando todo material disponible sobre la tabla periódica. Lo más importante es que revises uno de cerca.
- Comprender la tabla periódica es fundamental para aprobar la primera parte de la clase de Química.
- La tabla periódica está compuesta solo de elementos. Cada elemento tiene un símbolo que consta de 1 o 2 letras. Ese símbolo siempre identifica a ese elemento. Por ejemplo, Na siempre significa sodio. El nombre completo del elemento aparecerá justo debajo del símbolo. [9] X Fuente de investigación
- El número que está sobre el símbolo es el número atómico. El número atómico es el mismo que el número de protones que hay en el núcleo. [10] X Fuente de investigación
- El número que está en la parte inferior es la masa atómica. Recuerda: el número de protones junto con el número de neutrones que hay en el núcleo es igual al número de masa atómica. [11] X Fuente de investigación
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Interpreta la tabla periódica. La tabla periódica está llena de información, hasta en los colores que cada columna lleva. También en la forma en que los elementos se disponen de izquierda a derecha y de arriba abajo.Anuncio
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Equilibra una ecuación química. En una clase de Química, se espera que sepas cómo predecir lo que sucederá cuando se combinan elementos. Sobre el papel, a esto se le conoce como "equilibrar las ecuaciones químicas". [12] X Fuente de investigación
- El formato para una ecuación química consta de reactivos en el lado izquierdo de la ecuación, luego hay una flecha en dirección de los productos de la ecuación y después van los productos. La parte de un lado de la ecuación se tiene que equilibrar con la otra parte. [13] X Fuente de investigación
- Por ejemplo: Reactivo 1 + Reactivo 2 → Producto 1 + Producto 2.
- A continuación te presentaremos un ejemplo con los símbolos del estaño, el cual es Sn. Luego, en su forma oxidada es SnO 2 y cuando se combina con gas hidrógeno se escribe H 2 . Así: SnO 2 + H 2 → Sn + H 2 O.
- Sin embargo, esta ecuación no está equilibrada, ya que la cantidad de reactivos debe ser igual a la cantidad de productos. El lado izquierdo tiene un átomo de oxígeno más que en el lado derecho. [14] X Fuente de investigación
- Utiliza la matemática básica para equilibrar la ecuación. Así, indica 2 unidades de hidrógeno en el lado izquierdo de la ecuación y 2 moléculas de agua en el lado derecho. La ecuación final equilibrada se verá así: SnO 2 + 2 H 2 → Sn + 2 H 2 O. [15] X Fuente de investigación
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Piensa en las ecuaciones de manera diferente. Si tienes problemas para equilibrar las ecuaciones químicas, piensa en la ecuación como parte de una receta pero en una que tengas que hacer ajustes en ambos lados para que así más o menos puedas hacerla.
- La ecuación te dará los ingredientes en el lado izquierdo de la ecuación, pero no te dirá cuánto utilizar cada ingrediente. La ecuación también te dirá lo que incluirán los productos, pero de nuevo no te dirá la cantidad de los mismos. Tendrás que hallarlo.
- Con el ejemplo anterior, SnO 2 + H 2 → Sn + H 2 O, considera por qué esta ecuación o fórmula receta no funciona. Las partes Sn y H 2 son iguales en ambos lados. Sin embargo, el lado izquierdo tiene 2 partes de oxígeno y el lado derecho solo tiene 1 de oxígeno.
- Cambia el lado derecho de la ecuación para indicar que el producto tendrá 2 partes de H 2 O. El número 2 delante del H 2 O significa que todas las cantidades de esa agrupación ahora se han duplicado. De este modo, el oxígeno ahora se habrá equilibrado, sin embargo, agregar el número 2 significará que hay más hidrógeno en el lado derecho de la ecuación que en el lado izquierdo. Vuelve al lado izquierdo y cambia el ingrediente H 2 para que sea el doble, para ello pon un número 2 delante del H 2 .
- Ahora ya ajustaste los ingredientes de ambos lados de la ecuación. Lo que entrará en la receta y lo que dará como resultado será igual o estará equilibrado.
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Agrega más detalle a tus ecuaciones equilibradas. En tu clase de Química aprenderás a agregar símbolos a las ecuaciones equilibradas que representan el estado físico de los elementos. Estos símbolos incluirán (s) para los sólidos, (g) para los gases y (l) para los líquidos. [16] X Fuente de investigación
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Identifica los cambios que se producen en una reacción química. Las reacciones químicas comienzan con los elementos básicos o con los elementos ya combinados, los cuales se conocen como "reactivos". La combinación de 2 o más reactivos juntos produce un solo producto o varios.
- Para aprobar Química tendrás que saber cómo resolver ecuaciones con reactivos químicos, productos y la introducción de alguna otra influencia que altere a algún reactivo, producto o a ambos. [17] X Fuente de investigación
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Reconoce los tipos de reacciones. Las reacciones químicas pueden ocurrir como resultado de muchas influencias, además de simplemente combinar ingredientes.
- Los tipos comunes de reacciones químicas que puedes esperar aprender son: síntesis, análisis, sustitución, doble desplazamiento, ácido-base, oxidación-reducción, combustión, isomerización e hidrólisis. [18] X Fuente de investigación
- Los tipos de reacciones que se presenten en tu clase de Química pueden variar, dependiendo de los objetivos de cada una. Es posible que el curso de Química en una escuela no brinde el mismo nivel de detalle que el curso de Química en un instituto o universidad.
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Utiliza los recursos que te brinden. Tendrás que comprender las diferencias de cada tipo de reacción que se trate en la clase. Utiliza los recursos que tu maestro o profesor ponga a tu disposición para entender los diversos tipos de reacciones que se traten en tu clase. No tengas miedo de hacer preguntas.
- Comprender los cambios que ocurren con distintos tipos de reacciones químicas puede ser confuso. Comprender lo que sucede durante las reacciones químicas específicas puede ser una parte desafiante de la clase de Química.
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Piensa en las reacciones químicas de manera lógica. Evita quedarte atrapado en la terminología para así no hacerlo más difícil de lo que ya es. En los tipos de reacciones químicas que aprenderás simplemente hay que hacer algo para cambiar algo.
- Por ejemplo, ya sabes que se obtiene agua cuando se combinan 2 átomos de hidrógeno con 1 átomo de oxígeno. Por lo tanto, si pones el agua que acabas de hacer en una olla y la pones en una estufa con calor, algo cambiará. Habrás creado una reacción química. Si pones el agua en la congeladora, también habrá una reacción química. Habrás introducido un cambio que altera el reactivo original (el agua en este caso).
- Repasa cada tipo de reacción uno por uno hasta que los entiendas y luego pasa al siguiente. Enfócate en la fuente de energía que impulsa la reacción y en los cambios primarios que resultan.
- Si tienes problemas en esta parte, haz una lista de lo que te confunde y repásala con tu profesor, con tu grupo de estudio o con alguien que comprenda bien el curso de Química.
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Conoce la secuencia de los cálculos matemáticos básicos. En Química, los cálculos muy detallados algunas veces son necesarios, sin embargo, otras veces simplemente se precisan de las habilidades básicas de matemáticas. Es importante entender la secuencia apropiada para completar los cálculos en una ecuación. [19] X Fuente de investigación
- Memoriza una frase útil. La frase "Pedro Escapa, María Duerme, Ana Sale" te indicará las funciones que se desarrollan primero. La primera letra de cada palabra indica el orden en que se hará. Todo lo que esté en Paréntesis se hace primero, luego se hace la Exponenciación, Multiplicación o División y por último la Adición o la Sustracción.
- Completa el cálculo de 3 + 2 x 6 = ___. Para hacerlo, ordena tus pasos de acuerdo a la frase. La respuesta a la ecuación es 15.
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Siéntete cómodo redondeando números muy grandes. Si bien el redondeo de números no es exclusivo de Química, las respuestas a algunas de las ecuaciones matemáticas complejas dan números muy largos para escribir. Presta mucha atención a todas las instrucciones que te brinden para redondear tus respuestas. [20] X Fuente de investigación
- Aprende cuándo redondear hacia arriba o hacia abajo. Si el dígito siguiente de la serie es un 4 o menos, entonces redondea hacia abajo. Por el contrario, si es un 5 o más, redondea hacia arriba. Por ejemplo, considera el número 6,66666666666666. Se te pide que redondees tu respuesta a la segunda cifra decimal. La respuesta será 6,67. [21] X Fuente de investigación
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Comprende el valor absoluto. En Química se hace referencia a algunos números por el valor absoluto y no por el valor matemático real. El valor absoluto es la distancia desde el número hasta cero.
- En otras palabras, ya no considerarás números positivos o negativos, simplemente la distancia hasta cero. Por ejemplo, el valor absoluto de -20 es 20. [22] X Fuente de investigación
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Familiarízate con las unidades de medida que se aceptan. A continuación te presentaremos algunos ejemplos:
- Las medidas de la materia se expresan en moles (mol).
- La temperatura se expresa en grados Celsius (°C), Fahrenheit (°F) o Kelvin (°K).
- La masa se expresa en gramos (g), kilogramos (kg) o miligramos (mg).
- Las medidas de líquidos se expresan en litros (l) o mililitros (ml).
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Practica la conversión de una escala de medida a otra. Para aprobar tu curso de Química, en parte tendrás que hacer conversiones desde una escala que se acepta a otra. Esto puede incluir cambiar de una medida de temperatura a otra, cambiar de kilogramos a libras y de litros a onzas.
- Se te pedirá que brindes respuestas en una unidad distinta al de la pregunta original. Por ejemplo, es posible que te den una ecuación de temperatura para resolver en grados Celsius y te pidan que des la respuesta final en grados Kelvin.
- Kelvin es el estándar internacional para las medidas de temperatura que se utiliza frecuentemente en las reacciones químicas. Practica cambiar de grados Celsius a grados Kelvin o Fahrenheit.
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Tómate tiempo para practicar. Dado que estarás expuesto a varias conversiones en tu clase, tómate el tiempo de aprender la manera de convertir de una escala a otra y viceversa.
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Aprende la manera de calcular las concentraciones. Afina tus habilidades matemáticas básicas en las áreas de porcentajes, relaciones y proporciones.
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Practica con las etiquetas nutricionales de los productos alimenticios. Para aprobar Química tendrás que sentirte cómodo con el cálculo de relaciones, proporciones, porcentajes y luego nuevamente de manera inversa. Si te resulta difícil, practica con otras unidades comunes de medida, como las que se encuentran en las etiquetas de los alimentos.
- Mira la etiqueta de nutrición de cualquier producto alimenticio. Observarás las calorías por porción, el porcentaje de cantidad diaria recomendada, las grasas totales, las calorías de las grasas, los carbohidratos totales y un desglose de los distintos tipos de carbohidratos. Práctica calculando las diversas relaciones y proporciones con distintas categorías del número inferior.
- Por ejemplo, calcula la cantidad de grasa monoinsaturada por la cantidad total de grasa. Cámbialo a un porcentaje. Calcula la cantidad de calorías que hay en todo el recipiente usando los números que te brindan para calorías por porción y la de porciones por recipiente. Calcula la cantidad de sodio que hay en la mitad del recipiente lleno.
- Si practicas así las conversiones, independientemente de las unidades que utilices, te sentirás mucho más cómodo cambiando esas unidades de medida por las medidas de química, como moles por litro o gramos por mililitros, etc.
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Aprende a utilizar el número de Avogadro. Este es el número que representa el número de moléculas, átomos o partículas que hay en un mol. El número de Avogadro es 6,022x10 23 . [23] X Fuente de investigación
- Por ejemplo: ¿cuántos átomos hay en 0,450 moles de Fe? La respuesta es 0,450 x 6,022x10 23 . [24] X Fuente de investigación
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Piensa en zanahorias. Si tienes problemas para entender la manera de aplicar el número de Avogadro, piensa en términos de zanahorias en vez de átomos, moléculas o partículas. ¿Cuántas zanahorias hay en una docena? Bueno, ya sabes que una docena contiene 12 de algo, por lo tanto, hay 12 zanahorias en una docena.
- Ahora responde la pregunta: ¿cuántas zanahorias hay en un mol? En vez de multiplicar por 12, multiplica usando el número de Avogadro. Por lo tanto, hay 6,022x10 23 zanahorias en un mol.
- El número de Avogadro se utiliza para convertir algo de una sustancia, un átomo, una molécula, una partícula o una zanahoria a la cantidad de ese elemento que hay en un mol.
- Si conoces el número de moles de algo, entonces el valor final del número de moléculas, átomos o partículas presentes es la cantidad de veces del número de Avogadro. [25] X Fuente de investigación
- Comprender la manera de convertir las partículas a moles es en parte importante para aprobar Química. Las conversiones molares son una parte del cálculo de relaciones y proporciones. Esto representa la cantidad de algo en moles como parte de algo más.
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Concéntrate en comprender la molaridad. Considera el número de moles de algo que hay en un entorno líquido. Este ejemplo es importante de entender dado que ahora hablamos de molaridad, o de la proporción de algo que se expresa en moles por litro.
- La molaridad comúnmente se utiliza en química para expresar la cantidad de algo en un entorno líquido o la cantidad de un soluto que hay en una solución líquida. La molaridad se calcula dividiendo los moles de soluto por los litros de solución. La molaridad se expresa como moles por litro. [26] X Fuente de investigación
- Calcula la densidad. La densidad también es una medida que comúnmente se utiliza en química. La densidad es la medida de la masa por volumen en unidad de una sustancia química. La expresión más común para la densidad se da en gramos por mililitro o gramos por centímetro cúbico que es lo mismo. [27] X Fuente de investigación
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Convierte ecuaciones a su fórmula empírica. Esto significa que las respuestas finales de las ecuaciones se considerarán erróneas a menos que las haya descompuesto a su forma más simple. [28] X Fuente de investigación
- Esto no se aplica a las fórmulas moleculares, ya que ese tipo de descripción brinda las proporciones exactas de los elementos químicos que componen la molécula. [29] X Fuente de investigación
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Conoce lo que hay en una fórmula molecular. No tienes que cambiar una fórmula molecular a su forma más simple o empírica, porque la fórmula molecular dice exactamente lo que contiene la molécula.
- Una fórmula molecular se escribe en un lenguaje que utiliza la abreviatura de los elementos y la cantidad de átomos de cada elemento que contiene la molécula.
- Por ejemplo, la fórmula molecular del agua es H 2 O. Esto significa que cada molécula de agua contiene 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno. La fórmula molecular del acetaminofeno es C 8 H 9 NO 2 . Cada compuesto químico se representa por su fórmula molecular.
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Considera la matemática química como estequiometría. Es probable que te encuentres con este término. Es una descripción de la forma en que se expresa la química usando fórmulas matemáticas. Con la matemática química, o estequiometría, los valores de los elementos y de los compuestos químicos normalmente se representan en términos de moles, porcentajes molares, moles por litro o moles por kilogramo. [30] X Fuente de investigación
- Como procedimiento matemático común, tienes que convertir gramos a moles. La unidad de masa atómica de un elemento, en gramos, es igual a un mol de dicha sustancia. Por ejemplo, el calcio tiene una masa de 40 unidades de masa atómica. Por lo tanto, 40 gramos de calcio será igual a un mol de calcio. [31] X Fuente de investigación
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Pide ejemplos adicionales. Si las ecuaciones matemáticas y las conversiones no te parecen fáciles, habla con tu maestro o profesor. Pídele más problemas para hacer por tu cuenta hasta que todos los conceptos y factores de conversión tengan sentido para ti.Anuncio
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Reconoce los diagramas de Lewis. Los diagramas de Lewis a veces se llaman "diagramas de punto y raya". Son diagramas simples que utilizan puntos para representar los electrones apareados y no apareados que hay en la capa externa de un átomo. [32] X Fuente de investigación
- Las estructuras de Lewis son útiles para hacer diagramas simples que identifican enlaces, tales como los enlaces covalentes, los cuales se comparten entre elementos de un átomo o molécula. [33] X Fuente de investigación
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Conoce el significado de la regla del octeto. Los diagramas de Lewis funcionan sobre la regla del octeto, la cual establece que los átomos son estables cuando tienen acceso a 8 electrones en la capa externa. La excepción es el hidrógeno y se considera estable con 2 electrones en la capa externa. [34] X Fuente de investigación
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Dibuja un diagrama de Lewis. El símbolo de un elemento, rodeado por una disposición de puntos, es un diagrama de Lewis. Piensa en el diagrama como si fuera una imagen fija de una película. En vez de electrones que giran alrededor de la parte externa del elemento, se representan como en un momento fijo en el tiempo. [35] X Fuente de investigación
- El diagrama muestra la disposición estable de electrones cuando se enlazan con el siguiente elemento y también la información sobre la fuerza de los enlaces, como si los enlaces se compartieran o se duplicaran.
- Piensa en la regla del octeto y en la imagen del símbolo de un elemento, tal vez C para el carbono. Ahora coloca o dibuja 2 puntos en cada posición de la brújula, es decir, 2 puntos al norte, este, oeste y sur de la C. Ahora dibuja una H, la cual representará a un átomo de hidrógeno en el otro lado de cada uno de los 2 puntos. Este diagrama de Lewis completo significa que el átomo de carbono único en el centro estará rodeado de 4 átomos de hidrógeno. Los electrones se enlazarán de manera covalente, es decir, los átomos de carbono y de hidrógeno compartirán 1 de sus electrones para enlazarse al otro. [36] X Fuente de investigación
- La fórmula molecular para este ejemplo es CH 4 y es la fórmula del gas metano.
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Entiende la disposición de los electrones, ya que enlazan elementos juntos. Los diagramas de Lewis son una representación visual simplista de lo que se entiende sobre los enlaces químicos.
- Habla con tu profesor o con los miembros de tu grupo de estudio si los conceptos sobre los enlaces químicos y los diagramas de Lewis no están claros para ti.
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Aprende el nombre de los compuestos. La química tiene sus propias reglas de nomenclatura. Los tipos de reacciones que tienen los compuestos químicos, la pérdida o la ganancia de electrones en su capa externa y la estabilidad o inestabilidad de los compuestos son parte de la nomenclatura química.
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Tómate en serio la parte sobre la nomenclatura. La mayoría de las clases de Química tienen una parte dedicada solo a la nomenclatura. En algunas escuelas, el hecho de no aprobar la parte de nomenclatura de la clase significa desaprobar el curso.
- Si es posible, trabaja la nomenclatura antes de empezar la clase. Hay muchos libros a la venta o disponibles en línea.
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Conoce lo que indican los números de superíndice y subíndice. Entender lo que significan los números de superíndice y subíndice es fundamental para aprobar la clase de Química. [37] X Fuente de investigación
- Los números del superíndice siguen un patrón que está en la tabla periódica e indican la carga total del elemento o compuesto químico. Revisa la tabla periódica para ver los elementos en filas verticales que comparten los mismos números en el superíndice.
- Los subíndices se utilizan para identificar la cantidad de cada elemento y que se identifica que forma parte del compuesto químico. Como se mencionó anteriormente, el subíndice 2 en la molécula de H 2 O indica que hay 2 átomos de hidrógeno como parte de esa molécula.
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Reconoce qué átomos reaccionan entre sí. Parte de la nomenclatura que se utiliza en química contiene normas específicas sobre el nombramiento de productos desde tipos determinados de reacciones. [38] X Fuente de investigación
- Una de esas reacciones es la reacción de reducción-oxidación. Esta reacción implica el proceso ya sea de ganar o perder electrones.
- Una manera fácil de no olvidar el proceso es recordar la frase "PEO, el león que dice GER". Esto significa electrones "Perder Electrones en Oxidación, Ganar Electrones en Reducción". [39] X Fuente de investigación
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Reconoce que los subíndices pueden indicar la fórmula de una carga estable para un compuesto. Los científicos utilizan subíndices para identificar la fórmula molecular final de un compuesto, la cual también indica un compuesto estable con una carga neutra.
- Para hacer una carga neutra, el ion con carga positiva, llamado "catión", debe estar equilibrado por una carga igual de un ion negativo, llamado "anión". Las cargas se identifican como superíndices. [40] X Fuente de investigación
- Por ejemplo, el ion de magnesio lleva una carga catión de +2 y el ion de nitrógeno tiene una carga anión de -3. El +2 y -3 se indicaría como superíndices. Para combinar correctamente los dos elementos a fin de llegar a una carga neutra, se utilizan 3 átomos de magnesio por cada 2 elementos de nitrógeno. [41] X Fuente de investigación
- La nomenclatura que lo identifica utiliza subíndices y se escribe: Mg 3 N 2 . [42] X Fuente de investigación
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Identifica los aniones y cationes desde su posición en la tabla periódica. Los elementos en la tabla periódica de la primera columna se consideran alcalinos y forman cargas catión de +1. Por ejemplo, Na + y Li + . [43] X Fuente de investigación
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Aprende a reconocer los aniones y cationes más comunes. Para ayudarte a aprobar la clase de Química, debes estar lo más familiarizado posible con la nomenclatura que está junto a los grupos de elementos. Este tipo de superíndice no cambia. [46] X Fuente de investigación
- En otras palabras, el magnesio siempre se representa "Mg" y siempre lleva una carga catión de +2. [47] X Fuente de investigación
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Trata de no sentirte abrumado. La información detallada sobre los distintos tipos de reacciones químicas, el intercambio de electrones, el cambio de carga de un elemento o compuesto y saber cuáles son los diversos tipos de reacciones que existen puede ser muy confuso.
- Divide las áreas difíciles en términos que puedas describir. Por ejemplo, verbaliza que no entiendes las reacciones de oxidación o la manera de combinar elementos con cargas positivas y negativas. Al verbalizar las áreas que tienes problemas para entender, quizá también encuentres un poco de tranquilidad, pues verás que hay mucha información que aprendiste y que sí entiendes.
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Ten citas regulares con tu maestro o profesor. Mantén una lista de las partes que te son difíciles y pide ayuda a tu profesor o maestro. Así tendrás la oportunidad de entender los temas difíciles antes de que la clase pase a la siguiente parte y te confundas mucho más.
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Imagina que estudiar química es como aprender un idioma nuevo. Comprende que las formas escritas que indican las cargas, el número de átomos en una molécula y los enlaces que se forman para mantener las moléculas juntas forman parte del idioma de la química. Todo esto es una forma escrita de representar lo que sucede en las reacciones químicas que realmente no se pueden ver.
- Sería mucho más fácil comprenderlo si todo fuera visible, si estuviera justo delante de ti. Sin embargo, además de comprender toda la química que sucede, también tienes que entender el idioma que se utiliza para registrar y representar todo lo que tenga que ver con ella.
- Si para ti es difícil entender el curso de Química, recuerda que no estás solo, sin embargo, no dejes que te venza. Habla con tu profesor, con tu grupo de estudio, con tu asistente de enseñanza o con alguien que sea realmente bueno en el curso de Química. Podrás aprender todo esto, sin embargo, es posible que sea de ayuda si te lo pueden explicar de una manera que tenga sentido para ti.
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Consejos
- Ten suficiente tiempo para jugar y descansar. Liberarte mentalmente del curso de Química puede ayudarte a tener una perspectiva más fresca cuando vuelvas a tus estudios.
- Duerme bien la noche antes de un examen. Tu capacidad para recordar y resolver problemas estará mucho mejor si descansas bien.
- Revisa las áreas que dominas. Química es el tipo de curso que se basa en lo que se aprende para así luego pasar a la siguiente parte. Sin embargo, todavía tendrás que mantener el material aprendido fresco en tu mente para que alguna pregunta en un examen no te sorprenda.
- Debes estar preparado para la clase. Lee y desarrolla toda tarea u hoja de trabajo que te asignen. Te retrasarás más y más si no entiendes lo que se habla en clase y luego el maestro pasa al siguiente tema confuso.
- Prioriza tu tiempo. Pasa más tiempo en Química si es difícil para ti, pero no permitas que te abrume. Otros cursos también necesitan tu tiempo.
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Referencias
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/atom/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/atom/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/atom/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/atom/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/atom/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/atom/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/atom/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/atom/index.html
- ↑ https://www.classzone.com/books/earth_science/terc/content/investigations/es0501/es0501page06.cfm
- ↑ https://www.classzone.com/books/earth_science/terc/content/investigations/es0501/es0501page06.cfm
- ↑ https://www.classzone.com/books/earth_science/terc/content/investigations/es0501/es0501page06.cfm
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/chemreac/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/chemreac/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/chemreac/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/chemreac/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/chemreac/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/chemreac/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/chemreac/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/math/numbers/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/math/numbers/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/math/numbers/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/math/numbers/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/math/numbers/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/math/numbers/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/stoic/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/stoic/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/stoic/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/math/numbers/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/math/numbers/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/stoic/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/stoic/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/lewis/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/lewis/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/lewis/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/lewis/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/lewis/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/nomen/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/nomen/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/nomen/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/nomen/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/nomen/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/nomen/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/nomen/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/nomen/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/nomen/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/nomen/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/nomen/index.html
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