Cómo calcular la masa molar

Coescrito por Bess Ruff, MA

Los átomos son demasiado pequeños como para que pueda obtenerse una medida de las sustancias químicas. Para trabajar con medidas significativas de sustancias, los científicos las agrupan en unidades conocidas como moles. Un mol se define como la cantidad de átomos de carbono que hay en 12 gramos de un isótopo de carbono-12, https://www.wikihow.com/index.php?title=Remove-Dark-Scuffs-From-Shoes&type=revision&diff=30366172&oldid=20018096 que equivale aproximadamente a 6,022 x 10 ²³ átomos. Este número se conoce como el número de Avogadro o constante de Avogadro. ^{[1]
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Fuente de investigación} Esta constante se utiliza para cuantificar los átomos dados por un mol de cualquier sustancia, y la masa de 1 mol de una sustancia es lo que se conoce como su masa molar.

Método 1

Método 1 de 2:

Calcular la masa molar de un elemento

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Comprende qué es la masa molar . La masa molar es la masa (en gramos) de un mol de una sustancia. ^{[2]
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Fuente de investigación} Utilizando la masa atómica de un elemento y multiplicándola por el factor de conversión de gramos por mol (g/mol), puedes calcular la masa molar de ese elemento.
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2
Averigua la masa atómica relativa del elemento. La masa atómica relativa de un elemento es la masa promedio, en unidades atómicas, de una muestra de todos sus isótopos. ^{[3]
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Fuente de investigación} Puedes consultar esta información en una tabla periódica de elementos. Ubica el elemento y busca el número que aparece debajo del símbolo de ese elemento. No es un número entero, tendrá valores decimales.
- Por ejemplo, la masa atómica relativa del hidrógeno es de 1,007; la del carbono es de 12,0107; la del oxígeno es de 15,9994; y la del cloro es de 35,453.
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3
Multiplica la masa atómica relativa por la constante de masa molar. Esta constante se define como 0,001 kg por mol o 1 gramo por mol. Al multiplicar por esta constante, las unidades atómicas se convierten a gramos por mol. Por lo tanto, la masa molar del hidrógeno es de 1,007 gramos por mol; la del carbono es de 12,0107 gramos por mol; la del oxígeno es de 15,9994 gramos por mol; y la del cloro es de 35,453 gramos por mol.
- Algunos elementos solo se encuentran en moléculas de 2 o más átomos. Esto quiere decir que si quieres encontrar la masa molar de elementos que están compuestos de 2 átomos, como por ejemplo el hidrógeno, el oxígeno o el cloro, tendrás que encontrar sus masas atómicas relativas. Multiplícalas por la constante de masa molar y luego multiplícalas el resultado por 2.
- Para el H ₂ : 1,007 x 2 = 2,014 gramos por mol; para el O ₂ : 15,9994 x 2 = 31,9988 gramos por mol; y para Cl ₂ : 35,453 x 2 = 70,096 gramos por mol.
- Un forma de recordar elementos diatómicos (moléculas de 2 átomos) es aprenderse las iniciales de cada uno y luego tratar de decir el elemento al que le corresponden.
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Método 2

Método 2 de 2:

Calcular la masa molar de un compuesto

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1
Encuentra la fórmula química del compuesto. La fórmula expresa la cantidad de átomos de cada elemento que forma el compuesto (puedes encontrar esta información en cualquier libro de referencia de química ). Por ejemplo, la fórmula del cloruro de hidrógeno (ácido clorhídrico) es HCl; la de la glucosa es C ₆ H ₁₂ O ₆ . Usando esta fórmula, puedes identificar la cantidad de átomos de cada elemento que forma el compuesto.
- En el compuesto HCl, hay un átomo de hidrógeno y un átomo de cloro.
- En el compuesto C ₆ H ₁₂ O ₆ , hay 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrógeno y 6 átomos de oxígeno.
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2
Encuentra la masa atómica relativa de cada elemento del compuesto. Utilizando la tabla periódica, busca la masa atómica relativa de cada elemento. Es el número que aparece debajo del símbolo del elemento. ^{[4]
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Fuente de investigación} Tal como lo hiciste en el primer método para calcular la masa molar de un elemento, ahora también debes multiplicar las masas por 1 gramo/mol.
- Las masas atómicas relativas de los elementos del ácido clorhídrico son: hidrógeno, 1,007 g/mol y cloro, 35,453 g/mol.
- Las masas atómicas relativas de los elementos de la glucosa son: carbono, 12,0107 g/mol; hidrógeno, 1,007 g/mol; y oxígeno, 15,9994 g/mol.
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3
Calcula la masa molar de cada elemento del compuesto. Multiplica la masa atómica del elemento por la cantidad de átomos de ese elemento en el compuesto. Ahora obtendrás como resultado la cantidad en la que cada elemento contribuye en la masa total del compuesto. ^{[5]
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Fuente de investigación}
- En el ácido clorhídrico, HCl la masa molar de cada elemento es de 1,007 gramos por mol para el hidrógeno y de 35,453 gramos por mol para el cloro.
- En la glucosa, C ₆ H ₁₂ O ₆ , la masa molar de cada elemento es: carbono, 12,0107 x 6 = 72.0642 g/mol; hidrógeno, 1,007 x 12 = 12,084 g/mol; y oxígeno, 15,9994 x 6 = 95,9964 g/mol.
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4
Suma las masas molares de cada elemento del compuesto. Así obtendrás la masa molar de todo el compuesto. Toma los resultados que obtuviste en el paso anterior y súmalos para calcular la masa molar del compuesto.
- En el caso del ácido clorhídrico, la masa molar es de 1,007 + 35,453 = 36,460 g/mol. La masa de un mol de cloruro de hidrógeno es de 36,46 gramos.
- En el caso de la glucosa, la masa molar es de 72,0642 + 12,084 + 95,9964 = 180,1446 g/mol. La masa de un mol de glucosa es de 180,1446 gramos.
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Consejos

Si bien el valor de la mayoría de las masas atómicas relativas se conoce con una precisión de 1 parte en 10.000 (es decir, 4 lugares decimales), generalmente en los trabajos de laboratorio las masas molares se redondean a 2 cifras decimales, o incluso menos para algunas masas particularmente grandes. Por lo tanto, en el laboratorio, la masa molar para el cloruro de hidrógeno se dará como 36,46 gramos por mol y la de glucosa como 180,14 gramos por mol.

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