Cómo hacer CO₂

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CO 2 es el símbolo químico del dióxido de carbono. Este compuesto provoca la efervescencia en las gaseosas y muchas bebidas alcohólicas, la elevación del pan, la propulsión en algunos aerosoles y el efecto supresor del fuego en los extintores. El CO 2 se puede producir deliberadamente o como subproducto de otra reacción química.

Parte 1
Parte 1 de 2:

Hacer CO 2 en casa

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    Usa plástico en lugar de vidrio, ya que si logras generar suficiente presión para romper la botella, una de plástico no explotará de la forma en que lo haría una botella de vidrio.
    • Si planeas usar el generador de CO 2 para suministrar dióxido de carbono a las plantas de tu acuario, una botella de ese tamaño proporcionará un suministro adecuado para un tanque de 95 L (25 gal).
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    Usa azúcar sin refinar en lugar de la refinada, ya que esta contiene azúcares más complejos, que a las levaduras les toma más tiempo descomponer. Además es más barata.
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    Es suficiente agregar agua tibia del grifo, pero el agua demasiado caliente matará a las levaduras.
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    El bicarbonato de sodio se usa mucho en repostería, y se puede conseguir en muchas tiendas.
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    Si lo puedes conseguir, este producto ayudará a las levaduras a durar más tiempo.
    • Un ejemplo de extracto de levadura es el “Vegemite”, que es muy popular en Australia. Otros extractos de levadura incluyen el “Bovril”, el “Cenovis” y el “Marmite”. [1]
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    La levadura de cerveza dura más que la levadura de pan, pero esta última dura lo suficiente para la reacción y es más barata.
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    Debes ver una ligera formación de espuma en la superficie del agua.
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    El agua debe empezar a burbujear durante este tiempo, lo cual muestra que el CO 2 se está liberando. Si no ves el burbujeo luego de 12 horas, puede que hayas agregado agua demasiado caliente, o que las levaduras no estén activas.
    • La solución debería burbujear aproximadamente a una tasa de 2 burbujas por segundo. Si burbujea más rápido podrías alterar el pH del agua. [2]
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Parte 2
Parte 2 de 2:

Otras formas de producir CO 2

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    Tu cuerpo usa el oxígeno que inhalas para reaccionar con las proteínas, ácidos grasos y carbohidratos que ingieres. Uno de los resultados de esta reacción es el dióxido de carbono que exhalas.
    • Por el contrario, las plantas y algunos tipos de bacteria toman el dióxido de carbono del aire y, utilizando la energía del sol, fabrican azúcares simples (que son carbohidratos).
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    La vida en la tierra está basada en el elemento carbono. Para quemar algo necesitas una chispa, una fuente de combustible y una atmósfera en la cual pueda quemarse. El oxígeno en nuestra atmósfera reacciona rápidamente con otras sustancias, por lo que al quemar al quemar algo hecho de carbono obtendrás CO 2 .
    • El óxido de calcio (CaO), también conocido como “cal viva”, puede producirse por la quema de la piedra caliza, la cual contiene carbonato de sodio (CaCO 3 ). El CO 2 es expulsado, dejando el óxido de calcio (por esta razón se le conoce también como “cal quemada”). [3] [4]
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    El carbono y el oxígeno, que forman el CO 2 , se encuentran en varias sustancias químicas y minerales clasificadas como carbonatos o bicarbonatos (si es que también contienen hidrógeno). Las reacciones con otras sustancias químicas pueden liberar CO 2 en el aire, o mezclarse con el agua para formar ácido carbónico (H 2 CO 3 ). Algunas de estas reacciones incluyen:
    • Ácido clorhídrico y carbonato de calcio. El ácido clorhídrico (HCl) es el ácido que se encuentra en el estómago humano. El carbonato de calcio (CaCO 3 ) se encuentra en la piedra caliza, el yeso, las cáscaras de huevo, las perlas, el coral y los antiácidos. [5] Al mezclarse las dos sustancias forman cloruro de calcio y ácido carbónico, este último se descompone en agua y dióxido de carbono.
    • Vinagre y bicarbonato. El vinagre es una solución de ácido acético (C 2 H 4 O 2 ) [6] , mientras que el bicarbonato para hornear está compuesto de bicarbonato de sodio (NaHCO 3 ). La mezcla de estas sustancias produce agua, acetato de sodio y CO 2 , en una reacción que por lo general forma espuma.
    • Metano y vapor de agua. Esta reacción se lleva a cabo industrialmente para extraer hidrógeno, mediante el uso de vapor de agua a altas temperaturas. El metano (CH 4 ) reacciona con el vapor de agua (H 2 O) para producir hidrógeno (H 2 ) y monóxido de carbono (CO), que es un gas letal. El monóxido de carbono luego se mezcla con vapor de agua, a temperaturas más bajas, para producir más hidrógeno y convertir al letal monóxido de carbono en el más seguro dióxido de carbono. [7]
    • Levaduras y azúcar. Cuando se agregan levaduras a una solución azucarada (como se indica en las instrucciones de la parte 1), estas degradan el azúcar y producen CO 2 . La reacción también produce etanol (C 2 H 5 OH), el tipo de alcohol que se encuentra en las bebidas alcohólicas. Esta reacción se conoce como fermentación.
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Consejos

  • Para usar, en tu acuario, el CO 2 hecho en botella, tienes que perforar un pequeño agujero en su tapa, colocar un tubo de goma a través de ella y pegarlo en ese lugar. También debes tener una válvula de aire, tanto para evitar que el agua sea absorbida en el momento en que el dióxido de carbono escapa, como para liberar la presión y evitar que la botella explote. Además, puedes conectar un contador de burbujas para saber qué tan rápido se está liberando el dióxido de carbono. [8]
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Advertencias

  • Muchas veces el CO 2 es producido en cantidades demasiado pequeñas para poder capturarse. Desafortunadamente, cuando este dióxido de carbono se libera a la atmósfera en una cantidad suficiente, atrapa el calor del sol y evita que este vuelva al espacio, por lo tanto la temperatura de la tierra aumenta. Muchos científicos consideran que este hecho es la causa del cambio climático.
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Cosas que necesitarás

  • Una botella de 2 litros con tapa
  • Agua
  • Azúcar
  • Bicarbonato de sodio
  • Levadura (de pan o de cerveza)
  • Extracto de levadura (opcional)

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Referencias

  1. ↑ http://www.allergy-details.com/yeast-allergy/foods-contain-yeast/
  2. ↑ http://aquariuminfo.org/diyco2.html
  3. ↑ http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon_dioxide
  4. ↑ http://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_oxide
  5. ↑ http://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_carbonate
  6. ↑ http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/rest/chemical/acetic+acid
  7. ↑ http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_production
  8. ↑ http://aquariuminfo.org/diyco2.html

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