कैसे पीरियोडिक टेबल को रीड करें (Periodic Table ko read karen)

सहयोगी लेखक द्वारा Bess Ruff, MA

अगर आपको पीरियोडिक टेबल कंफ्यूज करने वाली या समझने में कठिन लगती है, तो आप अकेले नहीं हैं! वह कैसे काम करती है यह समझना कठिन हो सकता है, लेकिन उसे कैसे पढ़ना है, यह सीखना आपको साइंस में सफल होने में सहायता करेगा। पीरियोडिक टेबल के स्ट्रक्चर को पहचानने से और वह आपको हर एलिमेंट के बारे में क्या बताती है से शुरू करें। इसके बाद, आप हर एक एलिमेंट को स्टडी कर सकते हैं। अंत में, एटम में न्यूट्रॉन की संख्या पता लगाने के लिए पीरियोडिक टेबल में दी गई जानकारी को यूज करें।

भाग 1

भाग 1 का 3:

पीरियोडिक टेबल के स्ट्रक्चर को पहचानना

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1
पीरियोडिक टेबल को टॉप लेफ्ट से बॉटम राइट की तरफ पढ़ें: एलिमेंट उनके एटॉमिक नंबर से ऑर्डर में लगे होते हैं, जो आपके पीरियोडिक टेबल में आगे और नीचे जाने पर बढ़ता है। एटॉमिक नंबर होता है कि एलिमेंट के एटम में कितने प्रोटोन हैं। आपको यह भी मिलेगा कि हर एलिमेंट का एटॉमिक मास आपके टेबल में आगे बढ़ने पर बढ़ता है। इसका मतलब है कि आप टेबल में एलिमेंट की जगह देखकर उसके वजन के बारे में बहुत कुछ जान सकते हैं।
- आपके टेबल में आगे या नीचे जाने पर एटॉमिक मास बढ़ता है क्योंकि मास को हर एलिमेंट के एटम के प्रोटोन और न्यूट्रॉन को जोड़ कर कैलकुलेट किया जाता है। हर एलिमेंट के साथ प्रोटोन की संख्या बढ़ती है, जिसका अर्थ है कि वजन भी बढ़ता है।
- इलेक्ट्रॉन एटॉमिक मास में शामिल नहीं होते हैं, क्योंकि वे एटम के वजन में प्रोटोन और न्यूट्रॉन से कम योगदान देते हैं। ^{[१]
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  रिसर्च सोर्स}
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2
ध्यान दें कि हर एलिमेंट में उससे पिछले से 1 प्रोटोन ज्यादा है: आप यह एटॉमिक नंबर देखकर बता सकते हैं। एटॉमिक नंबर बाएँ से दाएँ की ओर ऑर्डर में लगे होते हैं। चूंकि एलिमेंट ग्रुप में भी अरेंज होते हैं, तो आपको टेबल में गैप दिखेंगे। ^{[२]
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रिसर्च सोर्स}
- उदाहरण के लिए, पहली रो (row) में हाइड्रोजन है, जिसका एटॉमिक नंबर 1 है, और हीलियम है, जिसका एटॉमिक नंबर 2 है। हालाँकि, वे टेबल के विपरीत छोर पर हैं, क्योंकि वे अलग-अलग ग्रुप में होते हैं।
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3
ग्रुप को पहचानें, जिनकी फिजिकल और केमिकल प्रॉपर्टी समान होती हैं: ग्रुप, जिन्हें फैमिली भी कहते हैं, वर्टीकल कॉलम होते हैं। ज्यादातर केस में, ग्रुप का समान रंग भी होगा। यह आपको पहचानने में मदद करता है कि कौन से एलिमेंट की फिजिकल और केमिकल प्रॉपर्टी एक दूसरे के समान हैं, जो आपको यह अनुमान लगाने देता है कि वे कैसे व्यवहार करेंगे। ^{[३]
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रिसर्च सोर्स} ग्रुप के हर एलिमेंट के आउटर ऑर्बिटल में इलेक्ट्रॉन की संख्या समान होती है। ^{[४]
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रिसर्च सोर्स}
- ज्यादातर एलिमेंट 1 ग्रुप में आते हैं, लेकिन हाइड्रोजन को हैलोजन फैमिली या एल्कली मेटल में रख सकते हैं। कुछ चार्ट में, वह दोनों में दिखाई देता है।
- ज्यादातर केस में, कॉलम टेबल के ऊपर या नीचे 1-18 नंबर किए होंगे। नंबर रोमन नंबर (IA), अरेबिक नंबर (1A), या नंबर (1) दिख सकते हैं।
- जब आप ग्रुप में नीचे टॉप से बॉटम जाते हैं, उसे “reading down a group” कहते हैं।
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4
ध्यान दें कि टेबल में गैप क्यों होते हैं: यद्यपि एलिमेंट उनके एटॉमिक नंबर के अनुसार लगे होते हैं, वे ग्रुप और फैमिली में भी अरेंज होते हैं जिनकी फिजिकल और केमिकल प्रॉपर्टी समान होती है। यह आपको बेहतर तरीके से समझने में मदद करता है कि हर एलिमेंट कैसा व्यवहार करता है। चूंकि नंबर बढ़ने के साथ एलिमेंट हमेशा ग्रुप में सही से नहीं बैठते हैं, इसलिए पीरियोडिक टेबल में गैप होते हैं। ^{[५]
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रिसर्च सोर्स}
- उदाहरण के लिए, पहली 3 रो में गैप होते हैं, क्योंकि एटॉमिक नंबर 21 से पहले ट्रांजीशन मेटल टेबल में नहीं दिखाई देते हैं।
- इसी तरह, 57 से 71 तक के एलिमेंट, जिन्हें रेयर अर्थ एलिमेंट (Rare Earth Element) कहा जाता है, आमतौर पर टेबल की निचली दाईं तरफ सबसेट के रूप में होते हैं।
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5
ध्यान दें कि हर रो को एक पीरियड कहते हैं: पीरियड के सभी एलिमेंट में एटॉमिक ऑर्बिटल की समान संख्या होती है, जिसमें उनके इलेक्ट्रॉन जाते हैं। ऑर्बिटल की संख्या पीरियड नंबर से मैच करेगी। 7 रो होती हैं, जिसका अर्थ है कि 7 पीरियड होते हैं। ^{[६]
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रिसर्च सोर्स}
- उदाहरण के लिए, पीरियड 1 के एलिमेंट में 1 ऑर्बिटल होता है, जबकि पीरियड 7 के एलिमेंट में 7 ऑर्बिटल होते हैं।
- ज्यादातर केस में, वे टेबल की बाईं तरफ नीचे की ओर 1-7 नंबर किए होते हैं।
- जब आप टेबल में आगे बाएँ से दाईं तरफ जाते हैं, तो उसे “reading across a period” कहते हैं।
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6
मेटल, सेमी-मेटल, और नॉन-मेटल को पहचानें: एलिमेंट किस प्रकार का एलिमेंट है जानकार आप उसकी प्रॉपर्टी को अच्छे से समझ सकते हैं। अच्छी बात यह है कि ज्यादातर पीरियोडिक टेबल एलिमेंट मेटल, सेमी-मेटल, या नॉन-मेटल हैं दर्शाने के लिए कलर को यूज करती हैं। आपको दिखेगा कि मेटल टेबल की बाईं तरफ होते हैं, जबकि नॉन-मेटल दाईं तरफ होते हैं। सेमी-मेटल उनके बीच में होते हैं। ^{[७]
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रिसर्च सोर्स}
- ध्यान रखें कि हाइड्रोजन को उसकी प्रॉपर्टी के कारण हैलोजन या एल्कली मेटल के साथ रख सकते हैं, इसलिए वह टेबल की दोनों तरफ दिखाई दे सकता है या अलग कलर किया हो सकता है।
- एलिमेंट्स को मेटल लेबल किया जाता है अगर उनके पास चमक है, रूम के तापमान पर सॉलिड होते हैं, हीट और इलेक्ट्रिसिटी को कंडक्ट करते हैं, और मैलिएबल और डक्टाइल होते हैं।
- एलिमेंट्स को नॉन-मेटल माना जाता है अगर उनमें चमक नहीं होती है, हीट और इलेक्ट्रिसिटी को कंडक्ट नहीं करते हैं, और नॉन-मैलिएबल होते हैं। ये एलिमेंट आमतौर पर रूम के तापमान पर गैस होते हैं, लेकिन कुछ तापमान पर सॉलिड या लिक्विड हो सकते हैं।
- एलिमेंट को सेमी-मेटल लेबल किया जाता है अगर उनमें मेटल और नॉन-मेटल दोनों की प्रॉपर्टी का मिक्सचर होता है। ^{[८]
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  रिसर्च सोर्स}

भाग 2

भाग 2 का 3:

एलिमेंट्स को स्टडी करना

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1
एलिमेंट के 1 से 2-लैटर वाले सिंबल को पहचानें: वह आमतौर पर बॉक्स के सेंटर में बड़े फॉन्ट में दिखता है। सिंबल एलिमेंट के नाम को संक्षिप्त कर देता है, जो विभिन्न भाषाओं में स्टैंडर्डाइज होता है। जब आप एक्सपेरिमेंट कर रहे होते हैं या एलिमेंटल इक्वेशन के साथ काम कर रहे होते हैं, तो आप एलिमेंट के सिंबल को यूज करेंगे, इसलिए उनके साथ खुद को परिचित कर लेना महत्वपूर्ण है। ^{[९]
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रिसर्च सोर्स}
- यह सिंबल आमतौर पर एलिमेंट के नाम के लैटिन रूप से लिया जाता है, लेकिन इसे विशेष रूप से नए एलिमेंट के लिए व्यापक रूप से स्वीकृत कॉमन नाम से ले सकते हैं: उदाहरण के लिए, हीलियम का सिंबल He है, जो कॉमन नाम के समान है। हालाँकि, आयरन का सिंबल Fe है, जिसे पहले पहचानना कठिन होता है।
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2
अगर हो, तो एलिमेंट के पूरे नाम को देखें: यह एलिमेंट का नाम होता है जिसे आप उसे लिखते समय यूज करेंगे। उदाहरण के लिए, “Helium” और “Carbon” एलिमेंट के नाम हैं। ज्यादातर केस में, यह सिंबल के बिलकुल नीचे दिखाई देगा, लेकिन उसकी जगह बदल सकती है। ^{[१०]
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रिसर्च सोर्स}
- कुछ पीरियोडिक टेबल केवल सिंबल को यूज करके पूरे नाम को हटा सकती हैं।
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3
एटॉमिक नंबर खोजें: एटॉमिक नंबर आमतौर पर बॉक्स के टॉप पर, सेंटर में या कोने में होता है। हालाँकि, वह एलिमेंट सिंबल या नाम के नीचे हो सकता है। एटॉमिक नंबर 1-118 तक सीक्वेंस में होते हैं। ^{[११]
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रिसर्च सोर्स}
- एटॉमिक नंबर एक व्होल नंबर (whole number) होगा, डेसीमल नहीं।
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4
पहचानें कि एटॉमिक नंबर एटम के प्रोटोन की संख्या है: एलिमेंट के सभी एटम में प्रोटोन की संख्या समान होती है। इलेक्ट्रॉन के विपरीत, एक एटम प्रोटोन को गेन या लूज नहीं कर सकता है। नहीं तो, एलिमेंट बदल जाएगा! ^{[१२]
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रिसर्च सोर्स}
- आप इलेक्ट्रॉन और न्यूट्रॉन की संख्या निकालने के लिए भी एटॉमिक नंबर को यूज करेंगे!
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5
जान लें कि एलिमेंट में इलेक्ट्रॉन की संख्या प्रोटोन के समान होती है: अगर वे आयनाइज हैं, तब यह एक एक्सेप्शन है। प्रोटोन का पॉजिटिव चार्ज होता है और इलेक्ट्रॉन का नेगेटिव चार्ज होता है। चूंकि रेगुलर एटम में इलेक्ट्रिकल चार्ज नहीं होता है, तो उसका अर्थ है कि इलेक्ट्रॉन और प्रोटोन बराबर होते हैं। हालाँकि, एटम इलेक्ट्रॉन को लूज या गेन कर सकता है, जिससे वह आयनाइज हो जाता है। ^{[१३]
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रिसर्च सोर्स}
- आयन इलेक्ट्रिकली चार्ज होते हैं: अगर आयन में ज्यादा प्रोटोन होते हैं, तो वह पॉजिटिव होता है, जिसे आयन के सिंबल के बगल में पॉजिटिव साइन द्वारा दर्शाया जाता है। अगर उसमें ज्यादा इलेक्ट्रॉन होते हैं, तो वह नेगेटिव होता है, जिसे नेगेटिव सिंबल द्वारा दर्शाया जाता है।
- अगर एलिमेंट एक आयन नहीं है, तो आपको एक प्लस या माइनस सिंबल नहीं दिखाई देगा।

भाग 3

भाग 3 का 3:

न्यूट्रॉन कैलकुलेट करने के लिए एटॉमिक वेट को यूज करना

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1
एटॉमिक वेट खोजें: एटॉमिक वेट आमतौर पर बॉक्स के बॉटम पर, एलिमेंट सिंबल के नीचे दिखता है। एटॉमिक वेट न्यूक्लियस के पार्टिकल के कंबाइंड वेट को दर्शाता है, जिसमें प्रोटोन और न्यूट्रॉन शामिल हैं। हालाँकि, आयन कैलकुलेशन को जटिल बना देते हैं, इसलिए एटॉमिक वेट एलिमेंट के एटॉमिक मास और उसके आयन के एटॉमिक मास का एवरेज दर्शाता है। ^{[१४]
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रिसर्च सोर्स}
- क्योंकि वज़न को एवरेज कर दिया गया है, ज्यादातर एलिमेंट का ऐसा एटॉमिक वेट होगा, जिसमें डेसीमल होते हैं।
- यद्यपि ऐसा लग सकता है कि एटॉमिक वेट टॉप लेफ्ट से बॉटम राइट की तरफ नंबर में बढ़ता है, लेकिन यह सभी केस में सही नहीं है।
2
जिस एलिमेंट को आप स्टडी कर रहे हैं उसका मास नंबर पता करें: आप एटॉमिक मास को निकटतम पूर्ण संख्या (whole number) में राउंड करके मास नंबर निकाल सकते हैं। यह इस बात के लिए जिम्मेदार है कि एटॉमिक वेट आयन को मिलाकर उस एलिमेंट के सभी संभावित एटॉमिक मास का एवरेज होता है। ^{[१५]
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रिसर्च सोर्स}
- उदाहरण के लिए, कार्बन का एटॉमिक वेट 12.011 है, जो 12 में राउंड हो जाता है। इसी तरह, आयरन का वेट 55.847 है, जो 56 में राउंड हो जाता है।
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3
न्यूट्रॉन को खोजने के लिए एटॉमिक नंबर को मास नंबर में से घटाएँ: मास नंबर को प्रोटोन और न्यूट्रॉन की संख्या को एक साथ जोड़ कर कैलकुलेट किया जाता है। यह आपको प्रोटोन की संख्या को मास नंबर में से घटाकर न्यूट्रॉन की संख्या आसानी से खोजने देता है! ^{[१६]
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रिसर्च सोर्स}
- इस फॉर्मूला को यूज करें: न्यूट्रॉन = मास नंबर - प्रोटोन
- उदाहरण के लिए, कार्बन का मास नंबर 12 है, और उसमें 6 प्रोटोन हैं। चूँकि 12 - 6 = 6 है, तो आप जानते हैं कि कार्बन में 6 न्यूट्रॉन हैं।
- दूसरे उदाहरण के लिए, आयरन का मास नंबर 56 है, और उसमें 26 प्रोटोन हैं। चूँकि 56 - 26 = 30 है, तो आप जानते हैं कि आयरन में 30 न्यूट्रॉन हैं।
- एटम के आइसोटोप में न्यूट्रॉन की अलग संख्या होगी, एटम के वजन को बदल देता है।

सलाह

पीरियोडिक टेबल को रीड करना बहुत लोगों के लिए कठिन होता है! अगर आप उसका उपयोग करने के बारे में जानने के लिए संघर्ष कर रहे हैं, तो बुरा महसूस न करें।
कलर बदल सकता है, लेकिन जानकारी समान रहती है।
कुछ पीरियोडिक टेबल इन्फॉर्मेशन को सिंपल बना सकती हैं। उदाहरण के लिए, वे केवल सिंबल और एटॉमिक नंबर प्रदान कर सकती हैं। ऐसी टेबल को देखें जो आपकी जरूरतों को पूरी कर सके।

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लॉग इन

कैसे पीरियोडिक टेबल को रीड करें (Periodic Table ko read karen)

चरण

पीरियोडिक टेबल के स्ट्रक्चर को पहचानना

एलिमेंट्स को स्टडी करना

न्यूट्रॉन कैलकुलेट करने के लिए एटॉमिक वेट को यूज करना

सलाह

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