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एक रासायनिक समीकरण, रासायनिक प्रतिक्रिया का सांकेतिक वर्णन होती है। अभिकारक रसायन बाईं ओर एवं उत्पाद रसायन दाईं ओर दिखाये जाते हैं। द्रव्यमान की अविनाशिता के नियम के अनुसार रासायनिक प्रतिक्रिया के फलस्वरूप न तो कोई अणु उत्पन्न हो सकता है और न ही नष्ट हो सकता है, अतः अभिकारकों एवं उत्पादों में अणुओं की संख्या बराबर होनी है। विभिन्न प्रकारों से रासायनिक समीकरणों का समतुलन सीखने के लिए इस संदर्शिका का अनुपालन करें।
चरण
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दी गई समीकरण लिखें। इस उदाहरण के लिए आप प्रयोग करेंगे:- C 3 H 8 + O 2 --> H 2 O + CO 2
- यह प्रतिक्रिया तब होती है जब पानी और कार्बन डाइ औकसाइड उत्पन्न करने हेतु औक्सीजन की उपस्थिति में प्रोपेन (C 3 H 8 ) को जलाते हैं।
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समीकरण के दोनों ओर के तत्वों के अणुओं की संख्या लिखें। समीकरण में अणुओं की संख्या जानने हेतु प्रत्येक अणु के अधोलिखित संख्या को देखें।- बाईं ओर: 3 कार्बन, 8 हाइड्रोजन एवं 2 औक्सीजन।
- दाईं ओर: 1 कार्बन, 2 हाइड्रोजन एवं 3 औक्सीजन।
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हाइड्रोजन एवं औक्सीजन को सदैव ही अंत के लिए छोड़ दें। -
यदि आपके पास समतुलन के लिए एक से अधिक तत्व है तो: उस तत्व का चयन करें जिसका अभिकारकों में एवं उत्पादों में केवल एक ही अणु दिखता है। अर्थात आपको कार्बन अणुओं का समतुलन सर्वप्रथम करना होगा। -
बाईं ओर के तीन कार्बन अणुओं के समतुलन हेतु दाईं ओर के अकेले कार्बन अणु में गुणक लगाएँ |- C 3 H 8 + O 2 --> H 2 O + 3 CO 2
- दाईं ओर कार्बन के सम्मुख लगा गुणक 3 वैसे ही 3 कार्बन अणुओं को संकेतित करता है जैसे कि बाईं ओर अधोलिखन 3, 3 कार्बन अणुओं का संकेत देता है।
- किसी भी रासायनिक समीकरण में आप गुणकों में परिवर्तन कर सकते हैं परंतु अधोलिखन में कभी परिवर्तन मत करिए।
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अब हाइड्रोजन अणुओं का समतुलन करें। आपके पास बाईं ओर 8 हैं। अतः आपको दाईं ओर 8 चाहिए।- C 3 H 8 + O 2 --> 4 H 2 O + 3CO 2
- दाईं ओर अब आपने गुणक 4 लगाया चूंकि अधोलिखन दिखा रहा है आपके पास 2 हाइड्रोजन अणु तो हैं ही।
- जब आप गुणक 4 का अधोलिखन 2 से गुणा करते हैं तो 8 प्राप्त होता है।
- शेष 6 औक्सीजन अणु 3 सी ओ से आते हैं 2 . (3X2 = औक्सीजन के 6 अणु + 4 अन्य = 10)
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औक्सीजन अणुओं का समतुलन करें |- चूंकि आपने समीकरण में दाईं ओर अणुकणिकाओं पर गुणक लगाए हैं अतः औक्सीजन अणुओं की संख्या बादल गई है। अब आपके पास जल अणुकणिका में 4 औक्सीजन अणु हैं तथा कार्बन डाइऔकसाइड अणुकणिका में 6 औक्सीजन अणु हैं। इस प्रकार से 10 औक्सीजन अणु हैं।
- समीकरण के बाईं ओर औक्सीजन अणुकणिका में 5 का गुणक लगाएँ। अब आपके पास दोनों ओर 10 औक्सीजन अणुकणिकाएँ हैं।
- C 3
H 8
+ 5
O 2
--> 4H 2
O + 3CO 2
.
- कार्बन, हाइड्रोजेन एवं औक्सीजन अणुओं का समतुलन हो गया है। आपकी समीकरण सम्पूर्ण हो गई है।
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समीकरण को प्रतीकों एवं सूत्रों में लिखें। जैसे कि अ=1, और सूत्र के आधार पर समीकरण लिखें। -
संख्याओं के स्थान पर चर राशियों को रखें। -
अभिकारकों की ओर एवं उत्पादों की ओर पाये जाने वाले तत्वों की संख्या देखें।- उदाहरण: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl let a=1 b= c= d= and separate the elements they are P, Cl, H, O, so you get a=1 b=4 c=1 d=5.
- उदाहरण: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl let a=1 b= c= d= and separate the elements they are P, Cl, H, O, so you get a=1 b=4 c=1 d=5.
सलाह
- सरल करने की याद रखें
- यदि आप अटक जाएँ, तो औनलाइन समतुलक पर, समतुलन के लिए समीकरण को अंकित करें। परंतु याद रखें कि जब आप परीक्षा दे रहे होंगे तब आपको औनलाइन समतुलक प्राप्य नहीं होगा, अतः उस पर आश्रित न बनें।
चेतावनी
- समतुलन प्रक्रिया के दौरान आप भिन्नों का प्रयोग कर सकते हैं, परंतु समीकरण तब तक संतुलित नहीं होती है जब तक गुणकों में भिन्न प्रयुक्त हो रहे हों।
- रासायनिक समीकरण में भिन्नों का गुणकों के रूप में कभी भी प्रयोग न करें – आप किसी भी रासायनिक प्रतिक्रिया में आधा अणु अथवा आधी अणुकणिका नहीं बनाते हैं।
