Unduh PDF
Unduh PDF
Komposisi persen massa dari suatu molekul adalah kontribusi persen dari masing-masing unsur dibanding massa molekulnya. Persen massa dari suatu unsur dalam senyawa dinyatakan sebagai perbandingan kontribusi massa unsur dengan total massa molekul senyawa dikali dengan 100%. Hal ini terdengar rumit, tetapi mencari persen massa sebenarnya merupakan proses yang sederhana!
Langkah
-
Pahami tentang atom. Atom adalah satuan dasar dari suatu benda, yang terdiri dari proton, neutron, dan elektron. Ini adalah bahan-bahan dasar dari semua hal yang ada di sekitar Anda.
-
Pahami tentang molekul. Molekul adalah kelompok zat kimia yang netral secara elektrik, terdiri dari dua atom atau lebih, yang terikat oleh ikatan kimia.
- Misalnya, air terdiri dari molekul H2O. Setiap molekul air terdiri dari dua atom hidrogen, yang secara kimia terikat dengan satu atom oksigen.
-
Pahami tentang mol. Mol adalah satuan pengukuran yang digunakan untuk menyatakan jumlah zat kimia dalam suatu sampel. Mol didefinisikan sebagai jumlah zat apa pun yang mengandung 6,02 x10^23 entitas dasar. Gunakan mol sebagai cara untuk menyatakan jumlah zat kimia secara tepat.
- 6,02 x 10^23, yang kurang lebih merupakan jumlah atom karbon dalam 12 gram karbon murni, juga disebut sebagai “Bilangan Avogadro”.
-
Pahami tentang senyawa kimia. Senyawa kimia adalah zat kimia murni yang terdiri dari dua unsur kimia atau lebih.
- Air, yang terdiri dari molekul H2O, merupakan senyawa kimia.
-
Pahami tentang massa atom. Massa atom adalah massa partikel atom, partikel sub-atom, atau molekul. Massa atom dinyatakan dalam gram per mol (g/mol).
- Perhatikan bahwa massa atom berbeda dengan berat atom dan secara khusus merujuk pada total massa partikel, partikel sub-atom, atau molekul yang diam.
-
Pahami tentang massa molekul. Massa molekul adalah massa satu molekul tunggal. Dengan kata lain, massa molekul adalah total massa dari semua atom individu yang menyusun molekul yang diberikan.
- Seperti massa atom, massa molekul berbeda dengan berat molekul.
Iklan
-
Tulislah unsur-unsur yang terdapat di dalam senyawa.
- Misalnya, Anda harus menghitung persen massa dari asam sitrat, C6H8O7, seperti yang terlihat dalam gambar. Unsur-unsur dari senyawa ini adalah karbon (C), hidrogen (H), dan oksigen (O).
-
Tulislah massa atom dari masing-masing unsur individu. Gunakan tabel periodik untuk mencari lokasi angka-angka ini. Biasanya, massa atom terletak di bawah simbol atom, dalam satuan g/mol.
- Dalam contoh di atas, Anda akan mencatat bahwa massa atom karbon adalah 12,01 g/mol, massa atom hidrogen adalah 1,00 g/mol, dan massa atom oksigen adalah 15,99 g/mol.
-
Carilah kontribusi massa dari masing-masing unsur di dalam senyawa Anda. Kontribusi massa dari suatu unsur dalam senyawa adalah massa atom unsur dikali dengan jumlah atom dalam unsur, dalam satu molekul tunggal senyawa itu. Angka kecil yang dituliskan di bagian bawah setelah masing-masing simbol atom, menyatakan jumlah atom unsur tersebut dalam senyawa.
- Dalam contoh di atas, ingatlah kembali bahwa masing-masing unsur dari senyawa Anda terdiri dari 6 atom karbon, 8 atom hidrogen, dan 7 atom oksigen. Dengan demikian, Anda akan menghitung kontribusi massa dari unsur seperti yang terlihat pada gambar.
Kontribusi massa karbon: 6 x 12,01 g/mol
Kontribusi massa hidrogen: 8 x 1,00 g/mol = 8,00 g/mol
Kontribusi massa oksigen: 7 x 15,99 g/mol = 111,93 g/mol
- Dalam contoh di atas, ingatlah kembali bahwa masing-masing unsur dari senyawa Anda terdiri dari 6 atom karbon, 8 atom hidrogen, dan 7 atom oksigen. Dengan demikian, Anda akan menghitung kontribusi massa dari unsur seperti yang terlihat pada gambar.
-
Hitunglah total massa molekul dari senyawa Anda. Total massa molekul dari suatu senyawa, dilambangkan sebagai jumlah kontribusi massa dari unsur-unsur individu dalam senyawa. Total massa ini melambangkan massa satu molekul tunggal.
- Dalam contoh di atas, hitunglah total massa molekul Anda seperti berikut:
Massa molekul C6H8O7 = 72,06 g/mol + 8,00 g/mol + 111,93 g/mol = 191,99 g/mol
- Dalam contoh di atas, hitunglah total massa molekul Anda seperti berikut:
-
Carilah komposisi persen massa. Komposisi persen massa dari suatu unsur dilambangkan sebagai perbandingan antara kontribusi massa unsur dengan total massa molekul senyawa, dikalikan dengan 100%.
- Dalam contoh di atas, hitunglah persen massa dari masing-masing unsur Anda seperti yang terlihat dalam gambar. Dengan demikian, Anda dapat menyimpulkan bahwa C6H8O7 terdiri dari 37,53% karbon, 4,16% hidrogen, dan 58,29% oksigen.
Iklan
Tips
- Anda dapat memeriksa ulang pekerjaan Anda dengan menjumlahkan persentase Anda dan memeriksa jika jumlahnya adalah 100%. Akan tetapi, berhati-hatilah karena Anda mungkin tidak mendapatkan jumlah tepat 100%. Hal ini karena kontribusi massa dari masing-masing unsur dibulatkan hingga dua tempat setelah titik desimal.
Iklan
Referensi
- http://chemistry.about.com/od/workedchemistryproblems/a/How-To-Calculate-Mass-Percent.htm
- http://en.wikipedia.org/wiki/Atom
- http://chemistry.about.com/od/moleculescompounds/f/What-Is-A-Molecule.htm
- http://chemistry.about.com/cs/generalchemistry/f/blmole.htm
- http://www.universetoday.com/73476/what-is-atomic-mass/
- http://www.princeton.edu/~achaney/tmve/wiki100k/docs/Molecular_mass.html
Iklan
