Unduh PDF
Unduh PDF
Rumus molekul adalah informasi yang penting untuk senyawa kimia apa pun. Rumus molekul memberi tahu atom apa yang menyusun suatu senyawa dan jumlah atomnya. Anda harus mengetahui rumus empiris untuk menghitung rumus molekul, dan Anda harus mengetahui bahwa rumus molekul merupakan kelipatan angka bulat dari rumus empiris.
Langkah
-
Ketahuilah hubungan antara rumus molekul dan empiris. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom dalam suatu molekul, misalnya dua oksigen untuk setiap karbon. Rumus molekul memberi tahu jumlah masing-masing atom yang menyusun molekul. Misalnya, satu karbon dan dua oksigen (karbon dioksida). Kedua rumus ini memiliki hubungan perbandingan (dalam angka bulat) sehingga rumus empiris akan menjadi rumus molekul jika dikalikan dengan perbandingannya. [1] X Teliti sumber
-
Hitunglah jumlah mol gas. Ini berarti menggunakan hukum gas ideal. Anda dapat mencari jumlah mol berdasarkan tekanan, volume, dan suhu yang didapatkan dari data percobaan. Jumlah mol dapat dihitung menggunakan rumus berikut: n = PV/RT . [2] X Teliti sumber
- Di dalam rumus ini, n adalah jumlah mol, P adalah tekanan, V adalah volume, T adalah suhu dalam Kelvin, dan R adalah konstanta gas.
- Contoh: n = PV/RT = (0,984 atm * 1 L) / (0,08206 L atm mol-1 K-1 * 318,15 K) = 0,0377 mol
-
Hitunglah berat molekul gas. Langkah ini hanya dapat dilakukan setelah mencari mol gas penyusun menggunakan hukum gas ideal. Anda juga harus mengetahui jumlah massa gas dalam gram. Kemudian, bagilah massa gas (gram) dengan mol gas untuk mendapatkan berat molekul.
- Contoh: 14,42 g / 0,0377 mol = 382,49 g/mol
-
Jumlahkan berat atom dari semua atom pada rumus empiris. Setiap atom dalam rumus empiris memiliki berat atom masing-masing. Nilai ini dapat ditemukan di bagian bawah kotak atom pada tabel periodik. Jumlahkan berat atomnya untuk mendapatkan berat rumus empiris. [3] X Teliti sumber
- Contoh: (12,0107 g * 12) + (15,9994 g * 1) + (1,00794 g * 30) = 144,1284 + 15,9994 + 30,2382 = 190,366 g
-
Carilah perbandingan antara berat rumus molekul dan empiris. Untuk melakukannya, Anda dapat mencari hasil pembagian berat molekul sebenarnya dengan berat empiris. Mengetahui hasil pembagian ini memungkinkan Anda untuk mengetahui hasil pembagian antara rumus molekul dengan rumus empiris. Angka ini harus berupa angka bulat. Jika perbandingannya tidak berupa angka bulat, Anda harus membulatkannya.
- Contoh: 382,49 / 190,366 = 2,009
-
Kalikan rumus empiris dengan perbandingannya. Kalikan angka kecil pada rumus empiris dengan perbandingan ini. Perkalian ini menghasilkan rumus molekul. Perhatikan bahwa untuk senyawa apa pun dengan perbandingan “1”, rumus empiris dan rumus molekulnya akan sama.
- Contoh: C12OH30 * 2 = C24O2H60
Iklan
-
Carilah massa setiap atom penyusun. Terkadang, massa atom penyusunnya diketahui atau data akan diberikan dalam bentuk persentase massa. Dalam kasus ini, gunakan contoh sampel senyawa 100 g. Hal ini memungkinkan Anda untuk menuliskan persentase massa sebagai massa sebenarnya dalam gram. [4] X Teliti sumber
- Contoh: 75,46 g C, 8,43 g O, 16,11 g H
-
Ubahlah massa menjadi mol. Anda harus mengubah massa molekul setiap unsur menjadi mol. Untuk melakukannya, Anda harus membagi massa molekul dengan massa atom setiap unsur. Anda dapat mencari massa atom di bagian bawah kotak unsur pada tabel periodik. [5] X Teliti sumber
- Contoh:
- 75,46 g C * (1 mol / 12,0107 g) = 6,28 mol C
- 8,43 g O * (1 mol / 15,9994 g) = 0,53 mol O
- 16,11 g H * (1 mol / 1,00794) = 15,98 mol H
- Contoh:
-
Bagilah semua nilai mol dengan nilai mol terkecilnya. Anda harus membagi jumlah mol untuk setiap unsur terpisah dengan jumlah mol terkecil dari semua unsur yang menyusun senyawa. Untuk melakukannya, Anda dapat mencari perbandingan mol yang paling kecil. Anda dapat menggunakan perbandingan mol terkecil karena perhitungan ini membuat unsur yang tidak melimpah bernilai “1” dan menghasilkan perbandingan unsur-unsur lain dalam senyawa. [6] X Teliti sumber
- Contoh: Jumlah mol terkecil adalah oksigen dengan 0,53 mol.
- 6,28 mol/0,53 mol = 11,83
- 0,53 mol/0,53 mol = 1
- 15,98 mol/0,53 mol= 30,15
- Contoh: Jumlah mol terkecil adalah oksigen dengan 0,53 mol.
-
Bulatkan nilai mol Anda menjadi angka bulat. Angka-angka ini akan menjadi angka kecil pada rumus empiris. Anda sebaiknya membulatkannya ke angka bulat terdekat. Setelah mencari angka-angka ini, Anda dapat menuliskan rumus empiris. [7] X Teliti sumber
- Contoh: Rumus empirisnya adalah C12OH30.
- 11,83 = 12
- 1 = 1
- 30,15 = 30
Iklan - Contoh: Rumus empirisnya adalah C12OH30.
-
Pahami rumus empiris. Rumus empiris memberikan informasi mengenai perbandingan satu atom dengan atom lainnya dalam sebuah molekul. Rumus ini tidak memberikan informasi yang tepat mengenai jumlah atom yang menyusun molekul. Rumus empiris juga tidak memberikan informasi mengenai struktur dan ikatan atom dalam molekul. [8] X Teliti sumber
-
Ketahuilah informasi yang diberikan oleh rumus molekul. Seperti rumus empiris, rumus molekul tidak memberikan informasi mengenai ikatan dan struktur molekul. Namun, tidak seperti rumus empiris, rumus molekul memberikan detail mengenai jumlah atom yang menyusun molekul. Rumus empiris dan rumus molekul memiliki hubungan perbandingan (dalam angka bulat). [9] X Teliti sumber
-
Pahami representasi struktural. Representasi struktural memberikan informasi lebih mendalam dibandingkan dengan rumus molekul. Selain menunjukkan jumlah atom yang menyusun molekul, representasi struktural memberikan informasi mengenai ikatan dan struktur molekul. Informasi ini sangat penting untuk memahami bagaimana molekul akan bereaksi. [10] X Teliti sumberIklan
Tips
- Bacalah soal (atau data) dengan cermat.
Iklan
Peringatan
- Jangan bingung antara rumus empiris dengan rumus molekul atau sebaliknya.
Iklan
Hal yang Anda Butuhkan
- Tabel periodik unsur
- Kalkulator
- Pensil
- Kertas
Referensi
- ↑ http://www.chemistry.wustl.edu/~coursedev/Online%20tutorials/chemforms.htm
- ↑ http://www.ausetute.com.au/idealgas.html
- ↑ http://science.widener.edu/~svanbram/ptable_6.pdf
- ↑ http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/gases/faq/molecular-formula-cyclopropane.shtml
- ↑ http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/gases/faq/molecular-formula-cyclopropane.shtml
- ↑ http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/gases/faq/molecular-formula-cyclopropane.shtml
- ↑ http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/gases/faq/molecular-formula-cyclopropane.shtml
- ↑ http://www.chemistry.wustl.edu/~coursedev/Online%20tutorials/chemforms.htm
- ↑ http://www.chemistry.wustl.edu/~coursedev/Online%20tutorials/chemforms.htm
Tentang wikiHow ini
Halaman ini telah diakses sebanyak 41.676 kali.
Iklan
