Unduh PDF
Unduh PDF
Pengenceran adalah proses membuat larutan pekat menjadi lebih encer. Ada beragam alasan mengapa seseorang mungkin ingin melakukan pengenceran, mulai dari alasan serius hingga sederhana. Misalnya, ahli biokimia mengencerkan larutan dari bentuk pekatnya untuk membuat larutan baru untuk digunakan dalam percobaan, sedangkan, di sisi lain, pelayan bar seringkali mengencerkan minuman keras dengan minuman ringan atau jus untuk membuat koktail lebih nikmat. Rumus umum untuk menghitung pengenceran adalah C 1 V 1 = C 2 V 2 , dengan C 1 dan C 2 melambangkan konsentrasi awal dan akhir larutan masing-masing, dan V 1 dan V 2 melambangkan volumenya.
Langkah
Metode 1
Metode 1 dari 2:
Mengencerkan Konsentrat secara Akurat melalui Persamaan Pengenceran
Unduh PDF
-
Tentukan hal yang Anda tahu dan tidak tahu . Melakukan pengenceran dalam kimia biasanya berarti mengambil sedikit larutan yang konsentrasinya Anda ketahui, kemudian menambahkan cairan netral (seperti air) untuk membuat larutan baru dengan volume lebih besar tetapi konsentrasi lebih rendah. Hal ini sangat sering dilakukan dalam laboratorium kimia, karena, demi keefektifan, reagen seringkali disimpan dalam konsentrasi yang sangat tinggi, yang kemudian diencerkan untuk digunakan dalam percobaan. Biasanya, dalam kebanyakan situasi dunia nyata, Anda akan mengetahui konsentrasi larutan awal Anda dan konsentrasi maupun volume yang Anda inginkan untuk konsentrasi akhir Anda, tetapi bukan volume larutan awal yang Anda butuhkan untuk mendapatkan larutan akhir.
- Akan tetapi, dalam situasi-situasi lain (terutama dalam soal-soal sekolah), Anda mungkin perlu mencari bagian-bagian lain dari teka-teki – misalnya, Anda mungkin diberikan volume dan konsentrasi awal, kemudian diminta untuk mencari konsentrasi akhir jika Anda mengencerkan larutan sesuai volume yang diinginkan. Dalam soal pengenceran apapun, sangat membantu untuk mencatat variabel-variabel yang diketahui dan tidak diketahui sebelum memulai.
- Ayo selesaikan contoh soal. Misalkan kita diminta mengencerkan larutan 5 M dengan air untuk membuat 1 L dari larutan 1 mM
. Dalam soal ini, kita mengetahui konsentrasi larutan awal kita dan volume serta konsentrasi akhir yang kita inginkan, tetapi bukan
banyaknya larutan awal yang kita butuhkan untuk ditambahkan dengan air agar mencapai hasil yang diinginkan.
- Pengingat: Dalam kimia, M adalah pengukuran konsentrasi yang disebut Molaritas , yang menunjukkan mol suatu zat per liter.
-
Masukkan nilai Anda ke dalam rumus C 1 V 1 = C 2 V 2 . Dalam rumus ini, C 1 adalah konsentrasi awal larutan, V 1 adalah volume larutan awal, C 2 adalah konsentrasi akhir larutan, dan V 2 adalah volume larutan akhir. Memasukkan nilai-nilai yang sudah diketahui ke dalam persamaan ini akan membantu Anda mencari nilai yang belum diketahui dengan sedikit kesulitan.
- Mungkin Anda merasa terbantu dengan meletakkan tanda tanya di depan satuan yang ingin Anda cari untuk membantu Anda menyelesaikannya.
- Ayo lanjutkan contoh kita. Kita akan memasukkan nilai-nilai yang kita ketahui seperti berikut:
- C 1 V 1 = C 2 V 2
- (5 M)V 1 = (1 mM)(1 L). Kedua konsentrasi kita memiliki satuan yang berbeda. Ayo berhenti di sini dan melanjutkan ke langkah selanjutnya.
-
Pertimbangkan perbedaan satuan apapun. Karena larutan melibatkan perubahan konsentrasi (yang terkadang cukup besar), bukanlah sesuatu yang aneh jika dua variabel dalam persamaan Anda memiliki satuan yang berbeda. Meskipun hal ini mudah diabaikan, satuan yang tidak sama dalam persamaan Anda dapat menyebabkan jawaban Anda salah. Sebelum menyelesaikan, ubahlah semua nilai dengan satuan konsentrasi dan/atau volume yang berbeda.
- Dalam contoh kita, kita menggunakan satuan berbeda untuk konsentrasi M (molar) dan mM (milimolar). Ayo ubah pengukuran kedua kita menjadi M:
- 1 mM × 1 M/1.000 mM
- = 0,001 M
- Dalam contoh kita, kita menggunakan satuan berbeda untuk konsentrasi M (molar) dan mM (milimolar). Ayo ubah pengukuran kedua kita menjadi M:
-
Selesaikan. Setelah semua satuan sama, selesaikan persamaan Anda. Hal ini hampir selalu dapat dilakukan aljabar sederhana.
- Kita menghentikan contoh soal kita di sini: (5 M)V 1
= (1 mM)(1 L). Ayo cari nilai V 1
dengan satuan kita yang baru.
- (5 M)V 1 = (0,001 M)(1 L)
- V 1 = (0,001 M)(1 L)/(5 M).
- V 1 = 0,0002 L, atau 0,2 mL.
- Kita menghentikan contoh soal kita di sini: (5 M)V 1
= (1 mM)(1 L). Ayo cari nilai V 1
dengan satuan kita yang baru.
-
Pahami cara menggunakan jawabanmu dengan benar. Misalkan, Anda telah menemukan nilai Anda yang hilang, tetapi Anda tidak yakin dengan cara menggunakan informasi baru ini di dalam pengenceran sesungguhnya yang perlu Anda lakukan. Hal ini dapat dipahami – bahasa matematika dan sains terkadang tidak sesuai dengan dunia nyata. Saat Anda mengetahui keempat nilai dalam persamaan C 1 V 1 = C 2 V 2 , lakukan pengenceran seperti berikut:
- Ukurlah volume V 1 dari larutan dengan konsentrasi C 1 . Kemudian, tambahkan cairan pengencer yang cukup (air, dsb.) untuk membuat volume totalnya V 2 . Larutan baru ini akan memiliki konsentrasi yang Anda inginkan (C 2 ).
- Dalam contoh kita, misalnya, kita terlebih dahulu mengukur 0,2 mL dari larutan 5 M. Selanjutnya, kita akan menambahkan air yang cukup untuk meningkatkan volume larutan menjadi 1 L: 1 L – 0,0002 L = 0,9998 L, atau 999,8 mL. Dengan kata lain, kita akan menambahkan 999,8 mL air ke larutan contoh kita yang sedikit. Larutan baru kita yang diencerkan memiliki konsentrasi 1 mM, yang merupakan konsentrasi yang kita inginkan.
Iklan
-
Bacalah kemasan apapun untuk informasi. Ada bermacam-macam alasan mengapa Anda mungkin ingin membuat larutan pengenceran di rumah, di dapur, atau di laboratorium non-kimia lain. Misalnya, pembuatan jus jeruk dari konsentrat yang sederhana adalah pengenceran. Dalam banyak kasus, produk yang perlu diencerkan mengandung informasi tentang pengenceran yang perlu dibuat, di suatu bagian pada kemasan. Mereka mungkin memiliki petunjuk yang tepat untuk diikuti. Inilah beberapa hal yang harus dicari saat mencari informasi:
- Volume produk yang digunakan
- Volume cairan pengencer yang digunakan
- Jenis cairan pengencer yang digunakan (biasanya air)
- Instruksi pencampuran khusus
- Anda mungkin tidak akan melihat informasi tentang konsentrasi tepat dari cairan yang digunakan. Informasi ini tidak berguna untuk rata-rata konsumen.
-
Tambahkan zat yang berperan sebagai pengencer ke dalam larutan pekat. Untuk pengenceran rumah tangga yang sederhana, seperti yang mungkin Anda buat di dapur, Anda hanya benar-benar harus mengetahui volume konsentrat yang Anda gunakan dan perkiraan konsentrasi akhir yang Anda inginkan sebelum memulai. Encerkan konsentrat dengan jumlah cairan pengencer yang sesuai, yang ditentukan tergantung pada volume konsentrat awal yang digunakan. Lihat di bawah ini:
- Misalnya, jika kita ingin mengencerkan 1 cangkir konsentrat jus jeruk menjadi 1/4 konsentrasi awalnya, kita akan menambahkan 3 cangkir air ke dalam konsentrat. Campuran akhir kita akan memiliki 1 cangkir konsentrat dalam 4 cangkir seluruh cairan - 1/4 konsentrasi awalnya.
- Inilah contoh yang lebih rumit: Jika kita ingin mengencerkan 2/3 cangkir konsentrat menjadi 1/4 konsentrasi awalnya, kita akan menambahkan 2 cangkir air, karena 2/3 cangkir sama dengan 1/4 kali 2&2/3 cangkir seluruh cairan.
- Pastikan untuk menambahkan zat Anda di wadah yang cukup besar untuk menampung volume akhir yang Anda inginkan – mangkok besar atau wadah yang sejenis.
-
Abaikan volume bubuk dalam banyak kasus. Menambahkan bubuk (seperti campuran minuman tertentu) ke dalam cairan biasanya tidak perlu dianggap sebagai pengenceran . Perubahan volume yang dihasilkan karena penambahan sedikit bubuk ke dalam cairan biasanya cukup kecil sehingga dapat diabaikan. Dengan kata lain, saat menambahkan sedikit bubuk ke dalam cairan, tambahkan saja bubuk ke volume akhir cairan yang Anda inginkan dan campurkan.Iklan
Peringatan
- Ikuti panduan keselamatan apapun yang diberikan oleh pabrik atau yang diharuskan oleh perusahaan Anda. Hal ini penting terutama jika Anda harus mengencerkan larutan asam.
- Bekerja dengan larutan asam mungkin membutuhkan langkah-langkah dan panduan keselamatan yang lebih rinci dibandingkan dengan larutan non-asam.
Iklan
Referensi
Tentang wikiHow ini
Halaman ini telah diakses sebanyak 84.000 kali.
Iklan
