Skip to Content

Masuk/Daftar

Cara Menghitung Berat Molekuler

Disusun bersama Bess Ruff, MA

Massa molekuler, sering kali disebut berat molekuler ( molecular weight alias MW), adalah berat semua atom dalam formula molekuler tertentu . Berat molekuler diukur dalam Unit Massa Atomik, yang biasanya diwakili variabel u atau amu. ^{[1]
X
Teliti sumber} Untuk menghitung berat molekuler dalam formula, Anda perlu menjumlahkan massa atomik pada setiap unsur yang ada.

Metode 1

Metode 1 dari 2:

Menghitung Berat Molekuler

{"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/d\/d4\/Calculate-Molecular-Weight-Step-1.jpg\/v4-460px-Calculate-Molecular-Weight-Step-1.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/d\/d4\/Calculate-Molecular-Weight-Step-1.jpg\/v4-728px-Calculate-Molecular-Weight-Step-1.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}

1
Hitung jumlah atom untuk setiap elemen yang ada dalam molekul. Pertama-tama, daftarkan setiap elemen yang ada dalam molekul. Anda bisa memakai simbol kimia atau menuliskan nama elemen tersebut. Kemudian, hitung atom sesuai formula molekuler dan tuliskan di sebelah nama atau simbol elemen. ^{[2]
X
Teliti sumber}
- Sebagai contoh, karbon dioksida atau CO ₂ , tulis bahwa ada 1 karbon (C) dan 2 oksigen (O) di dalam molekul.
- Untuk metana, CH ₄ , tulis karbon (C) dan hidrogen (H). Metana terdiri dari 1 atom karbon dan 4 atom hidrogen.
- Untuk glukosa, C ₆ H ₁₂ O ₆ , tuliskan karbon (C), hidrogen (H), dan oksigen (O). Glukosa terdiri dari 6 atom karbon, 12 atom hidrogen, dan 6 atom oksigen.
{"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/9\/9b\/Calculate-Molecular-Weight-Step-2.jpg\/v4-460px-Calculate-Molecular-Weight-Step-2.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/9\/9b\/Calculate-Molecular-Weight-Step-2.jpg\/v4-728px-Calculate-Molecular-Weight-Step-2.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}

2
Temukan massa atom relatif setiap elemen dalam molekul. Gunakan Tabel Periodik Elemen . Tabel ini mencantumkan massa atom setiap elemen di bawah simbol kimianya. Sebagai contoh, oksigen memiliki massa atom relatif sebesar 15,9994 amu. ^{[3]
X
Teliti sumber}
- Untuk karbon dioksida (CO ₂ ), massa atom relatifnya adalah 12,011 amu untuk karbon dan 15,999 untuk oksigen.
- Massa atom unsur kurang lebih sama dengan jumlah massa proton dan neutron yang dikandungnya. Catat bahwa massa atom relatif yang tercantum dalam tabel periodik diskalakan: massa atom relatif mempertimbangkan semua isotop elemen dalam proporsi alaminya. ^{[4]
  X
  Teliti sumber}
{"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/b\/bb\/Calculate-Molecular-Weight-Step-3.jpg\/v4-460px-Calculate-Molecular-Weight-Step-3.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/b\/bb\/Calculate-Molecular-Weight-Step-3.jpg\/v4-728px-Calculate-Molecular-Weight-Step-3.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}

3
Hitung massa total untuk setiap elemen dalam molekul. Kalikan massa atom setiap unsur dengan jumlah atom elemen tersebut: (Massa Atom Elemen) x (jumlah atom elemen). Lakukan untuk setiap elemen dalam molekul. ^{[5]
X
Teliti sumber}
- Dalam contoh karbon dioksida di atas, massa satu atom karbon adalah 12,011 amu. Oleh karena ada 2 atom oksigen, Anda menuliskan $15,999*2=31,998amu$ .
{"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/4\/4f\/Calculate-Molecular-Weight-Step-4.jpg\/v4-460px-Calculate-Molecular-Weight-Step-4.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/4\/4f\/Calculate-Molecular-Weight-Step-4.jpg\/v4-728px-Calculate-Molecular-Weight-Step-4.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}

4
Jumlahkan massa semua atom untuk menemukan berat molekul. Berat molekul = ∑ ( (Massa Atom Elemen) _n x (jumlah atom elemen) _n ) ^{[6]
X
Teliti sumber}
- Bulatkan angka jawaban sesuai kebutuhan, menggunakan angka signifikan.
- Jangan lupa untuk memakai unit yang tepat. amu adalah singkatan dari atomic mass unit (unit massa atom), tetapi unit modern yang “paling tepat" adalah u . ^{[7]
  X
  Teliti sumber}
- Untuk karbon dioksida, berat molekul dapat diperoleh seperti berikut: $12,011+31,998=44,009u$ .
Iklan

Metode 2

Metode 2 dari 2:

Berlatih dengan Contoh

{"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/c\/c9\/Calculate-Molecular-Weight-Step-5.jpg\/v4-460px-Calculate-Molecular-Weight-Step-5.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/c\/c9\/Calculate-Molecular-Weight-Step-5.jpg\/v4-728px-Calculate-Molecular-Weight-Step-5.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}

1
Temukan berat molekul metana (CH ₄ ). Massa atom hidrogen adalah 1,008 u. Massa atom karbon adalah 12,011 u. ^{[8]
X
Teliti sumber} Ada 4 atom hidrogen dalam metana. Jumlahkan semuanya untuk menemukan berat molekul. ^{[9]
X
Teliti sumber}
- $1,008*4=4,032u$ .
- $12,011*1=12,011u$
- $12,011+4,032=16,043u$
{"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/3\/36\/Calculate-Molecular-Weight-Step-6.jpg\/v4-460px-Calculate-Molecular-Weight-Step-6.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/3\/36\/Calculate-Molecular-Weight-Step-6.jpg\/v4-728px-Calculate-Molecular-Weight-Step-6.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}

2
Hitung berat molekul glukosa (C ₆ H ₁₂ O ₆ ). Massa atom karbon adalah 12,011 u. Massa atom hidrogen adalah 1,008 u. Massa atom oksigen adalah 15,999 ^{[10]
X
Teliti sumber} Ada 6 karbon atom, 12 atom hidrogen, dan 6 atom oksigen. Jumlahkan massa seluruh atom dalam glukosa untuk menghitung berat molekul.
- $12,011*6=72,066u$
- $1,008*12=12,096u$
- $15,999*6=95,994u$
- $72,066+12,096+95,994=180,156u$
Iklan

Tips

Pastikan Anda mengikuti aturan yang ditetapkan untuk angka signifikan sesuai kebutuhan.

Iklan

wikiHow Terkait

Iklan

Referensi

Referensi lebih lanjut

↑ http://www.ptable.com/

Tentang wikiHow ini

Disusun bersama :

Ilmuwan Lingkungan Hidup

Artikel ini disusun bersama Bess Ruff, MA . Bess Ruff adalah mahasiswa program PhD jurusan Geografi di Florida. Dia meraih gelar MA dari jurusan Ilmu Lingkungan dan Manajemen, Bren School of Environmental Science & Management, UC Santa Barbara pada 2016. Dia telah melakukan survei dalam proyek perencanaan spasial kelautan di Kepulauan Karibia dan mendukung penelitian sebagai mahasiswa pascasarjana di Sustainable Fisheries Group. Artikel ini telah dilihat 10.250 kali.

Daftar kategori: Ilmu Pengetahuan dan Teknologi

Cetak

Halaman ini telah diakses sebanyak 10.250 kali.

Apakah artikel ini membantu Anda?

Iklan

-

-

915

.mwimg a.image{display:none}#header_logo{display:none}#cse-search-box{display:none}#cse-search-box-noscript{display:block !important}#cse-search-box-noscript .cse_q{color:#FFF;background-color:#B3CE9C}.wh_search .cse_q{width:88%}#mw-mf-main-menu-button{display:none;visibility:hidden}.header .search{display:none}#search_footer .cse_sa{background-image:url(/extensions/wikihow/mobile/images/white_mag.png);background-size:22px}.related_box{display:block;background:#EEE;border:5px solid #FFF;vertical-align:bottom;width:127px;background-size:180px;float:left;height:120px;position:relative}.related_box p{line-height:15px !important;font-size:13px;background-color:rgba(67,95,44,.4);color:#FFF;font-weight:bold;padding:8px;margin:0 !important;position:absolute;bottom:0}#noscript_header_logo{display:table-cell;vertical-align:middle;background-position:50% 77%;background-repeat:no-repeat;background-image:url(/extensions/wikihow/mobile/images/wikihow_logo_230.png);background-size:105px;width:auto;height:51px;padding:0 14px}.articleinfo{display:none}#iorg_free_data{z-index:50;width:100%;position:fixed}#ara_recommendations{display:none}

Design a Mobile Website

View Site in Mobile | Classic

Share by: