Unduh PDF
Unduh PDF
Dalam kehidupan sehari-hari, pH adalah ukuran atau jangkauan yang biasanya digunakan untuk mendeskripsikan tingkat kenetralan atau kurangnya tingkat kenetralan dalam suatu barang rumah tangga. Dalam ilmu pengetahuan alam, pH adalah satuan pengukuran ion dalam larutan. Jika Anda mengambil kelas IPA atau kimia, Anda mungkin perlu mengetahui cara menghitung pH berdasarkan konsentrasinya. Hitunglah pH menggunakan persamaan pH: pH = -log[H3O + ].
Langkah
-
Ketahuilah arti pH. pH adalah konsentrasi ion hidrogen dalam suatu larutan. Larutan dengan konsentrasi ion hidrogen yang tinggi bersifat asam. Larutan dengan konsentrasi ion hidrogen yang rendah bersifat basa, atau juga dikenal sebagai alkali. [1] X Teliti sumber Ion-ion hidrogen, juga dikenal sebagai hidronium, dituliskan secara singkat menjadi H+ atau H3O+.
- Ketahui jangkauan pH. Jangkauan pH adalah 1-14. Semakin kecil angkanya, semakin asam larutannya. Semakin besar angkanya, semakin basa larutannya. [2] X Teliti sumber Misalnya, jus jeruk memiliki pH 2 karena cukup asam. Sebaliknya, pemutih memiliki pH 12 karena cukup basa. [3] X Teliti sumber Angka-angka di tengah-tengah jangkauan itu biasanya bersifat netral, misalnya air, dengan pH 7.
- Satu tingkatan pH memiliki perbedaan 10x. Misalnya, saat membandingkan pH 7 dengan pH 6, pH 6 sepuluh kali lebih asam daripada pH 7. Dengan demikian, pH 6 akan 100 kali lebih asam daripada pH 8. [4] X Teliti sumber
-
Definisikan pH dalam persamaan. Jangkauan pH dihitung menggunakan logaritma negatif. Logaritma negatif merupakan berapa kali suatu angka harus dibagi. [5] X Teliti sumber Persamaan pH dapat dilihat sebagai berikut: pH = -log[H3O + ].
- Persamaan terkadang dapat dilihat sebagai pH = -log[H + ]. Ketahuilah bahwa persamaan yang memiliki H3O+ atau H+ sebenarnya adalah persamaan yang sama.
- Tidaklah penting untuk mengetahui arti log negatif agar dapat menghitung pH. Kebanyakan kalkulator yang digunakan di sekolah menengah dan universitas memiliki tombol log.
-
Pahami konsentrasi. Konsentrasi adalah jumlah partikel senyawa dalam suatu larutan. [6] X Teliti sumber Konsentrasi umumnya dideskripsikan dalam satuan molaritas. Molaritas adalah mol per satuan volume (m/v atau M). Jika Anda menggunakan suatu larutan di laboratorium, konsentrasinya akan tertulis pada botolnya. Saat mengerjakan pekerjaan rumah kimia Anda, konsentrasi biasanya akan diberikan.Iklan
-
Ingatlah persamaan pH. Persamaan pH adalah sebagai berikut: pH = -log[H3O + ]. [7] X Teliti sumber Pastikan bahwa Anda mengetahui makna dari setiap suku yang ada dalam persamaan itu. Lihatlah suku mana yang melambangkan konsentrasi.
- Dalam kimia, kurung kotak biasanya berarti "konsentarsi dari". Jadi, persamaan pH dapat dibaca "pH sama dengan logaritma negatif dari konsentrasi ion hidronium".
-
Identifikasi konsentrasi sesungguhnya. Bacalah persamaan kimia Anda. Identifikasi konsentrasi dari asam atau basanya. Tuliskan seluruh persamaannya di kertas dengan nilai-nilai yang diketahui, yang ada di dalam persamaan. [8] X Teliti sumber Selalu tambahkan satuan untuk menghindari kebingungan.
- Misalnya, jika konsentrasinya adalah 1,05 x 10^5 M, tuliskan persamaan pH sebagai: pH = -log[1,05 x 10^5 M]
-
Selesaikan persamaannya. Saat menyelesaikan persamaan pH, Anda harus menggunakan kalkulator ilmiah. Pertama, tekan tombol “negatif”. Tombol ini biasanya ditulis sebagai “+/-“. Sekarang, tekan tombol “log”. Layar Anda seharusnya menampilkan “-log”. [9] X Teliti sumber Sekarang, tekan kurung buka dan masukkan konsentrasi Anda. Jangan lupa untuk menambahkan eksponen jika diperlukan. [10] X Teliti sumber Ikuti dengan kurung tutup. [11] X Teliti sumber Saat ini, Anda seharusnya melihat “-log(1,05x10^5)". Tekan tombol sama dengan. Nilai pH Anda seharusnya adalah 5.Iklan
-
Identifikasi nilai-nilai yang belum diketahui. Pertama, tuliskan persamaan pH. Selanjutnya, identifikasi nilai-nilai yang Anda ketahui dengan menuliskannya tepat di bawah persamaan Anda. Misalnya, jika Anda mengetahui bahwa pH bernilai 10,1, tuliskan 10,1 di kertas, tepat di bawah persamaan pH.
-
Susun ulang persamaan. Menyusun ulang persamaan membutuhkan pemahaman aljabar yang kuat. Untuk menghitung konsentrasi dengan menggunakan pH, Anda harus memahami bahwa konsentrasi harus disendirikan di salah satu sisi tanda sama dengan. Mulailah dengan memindahkan pH ke salah satu sisi dan memindahkan konsentrasi ion hidronium ke sisi yang lain. Perhatikan bahwa tanda negatif pada log dipindahkan bersama dengan ion hidronium, membuat persamaannya menjadi positif hidronium di sisi yang berlawanan. Kemudian, kurangkan pH dari sisi kiri dan tambahkan pH sebagai eksponen di sisi kanan.
- Misalnya, pH = -log[H3O + ] akan berubah menjadi +[H3O + ] = log^-pH. Perhatikan bahwa nilai pH telah menjadi log invers. Kemudian, Anda dapat mengganti pH dengan 10,1.
-
Selesaikan persamaannya. Saat bekerja dengan log invers, proses perhitungan menggunakan kalkulatornya cukup unik. Ingatlah bahwa log adalah jenis perkalian pangkat 10. Untuk memasukkan persamaan Anda, masukkan angka 10. Kemudian, tekan tombol eksponen “EXP”. Masukkan tanda negatif, diikuti dengan nilainya. Tekan tombol sama dengan.
- Misalnya, kita memiliki nilai pH 10,1. Masukkan “10”, kemudian tekan “EXP”. Sekarang, masukkan “-/+” agar nilainya menjadi negatif. Terakhir, masukkan nilai pH “10,1”. Tekan tombol sama dengan. Anda akan mendapatkan 1e-100. Ini berarti konsentrasi kita adalah 1,00 x 10^-100 M.
-
Pikirkan lagi jawaban Anda. Apakah jawaban di atas masuk akal? Jika Anda memiliki pH 10,1, Anda tahu bahwa ion hidroniumnya seharusnya sangat kecil karena 10,1 adalah larutan basa. [12] X Teliti sumber Dengan demikian, nilai konsentrasi yang sangat kecil itu masuk akal.Iklan
Tips
- Jika menghitung pH sepertinya sulit bagi Anda, ada banyak sarana lainnya yang tersedia. Gunakan buku cetak Anda dan mintalah pertolongan lebih lanjut kepada guru Anda.
Iklan
WikiHow yang Berkaitan
Referensi
- ↑ http://academic.brooklyn.cuny.edu/biology/bio4fv/page/ph_def.htm
- ↑ http://academic.brooklyn.cuny.edu/biology/bio4fv/page/ph_def.htm
- ↑ http://academic.brooklyn.cuny.edu/biology/bio4fv/page/ph_def.htm
- ↑ http://academic.brooklyn.cuny.edu/biology/bio4fv/page/ph_def.htm
- ↑ https://www.mathsisfun.com/algebra/logarithms.html
- ↑ http://www.gcsescience.com/m28.htm
- ↑ http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch17/ph.php
- ↑ http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch17/ph.php
- ↑ http://www.chemteam.info/AcidBase/pH.html
Tentang wikiHow ini
Halaman ini telah diakses sebanyak 164.669 kali.
Iklan
