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물의 pH를 측정하면 그 순간에 물이 얼마나 산성 또는 염기성을 띠는지 알 수 있습니다. 순수하고 오염되지 않은 물의 pH는 보통 7입니다. 이는 중성(산성 또는 염기성이 아닌 상태) 상태 입니다. 물의 pH농도는 잠정적 오염도에 대한 정보를 제공합니다. 또한 사람,동물 그리고 식물의 건강을 유지해주는데 중요한 역할을 합니다.
단계
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기계나 미터기를 제조자 사양에 맞게 조절 하세요. 이미 pH 농도가 알려진 물질을 테스트하여 미터기를 조정해야 할 수도 있습니다. 물의 측정을 랩에서 하지 않을 예정이라면, 미터기를 밖으로 가져 나가기 몇 시간 전에 조정을 해야 합니다. [1] X 출처 검색하기
- 측정기를 사용하기 전에 이중 탈이온수로 헹구세요. 깨끗한 티슈로 말리세요.
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깨끗한 용기에 물 샘플을 넣으세요. 물 샘플은 전극의 끝에 닿을 정도로 깊어야 합니다. 샘플이 잠시동안 두면 온도가 안정화됩니다. 그런 뒤 온도계를 사용하여 샘플의 온도를 측정하세요.
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샘플에 미터기를 넣으세요. 미터기가 평형에 이를 때까지 기다리세요. 물이 안정되면 미터기는 평형에 이른 겁니다.
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샘플의 pH 측정량 읽기. 당신의 미터기는 0-14 의 크기를 알려줄 겁니다. 물이 순수하다면 7에 가까운 값이 나올 겁니다. 알아낸 것을 기록하세요.
- 7보다 낮은 pH 값이 나온다면 물은 산성입니다. 7보다 높으면 물은 염기성을 띱니다.
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pH 종이와 리트머스 종이의 차이점 알기. 용액의 정확한 치수를 재고 싶다면 pH 종이를 이용하세요. 흔히 사용되는 리트머스 종이와 헷갈리면 안됩니다. 둘 다 산성과 염기성을 측정할 때 쓰입니다. 하지만 중요한 다른 점이 있습니다. [4] X 출처 검색하기 pH종이는 물의 진짜 pH값을 알려줄 겁니다. 하지만 리트머스 종이는 단지 물이 산성인지 염기성인지만을 알려줍니다. [5] X 출처 검색하기
- pH 종이는 용액에 노출되면 색이 바뀌는 일련의 지표 막대입니다. 각 막대마다 산성도와 염기성의 크기가 다릅니다. 색이 바뀌면, 이 막대들의 색 패턴을 주어진 키트에 제시된 예시들과 비교할 수 있습니다.
- 리트머스 종이는 산성이나 염기성(알칼리)을 띠는 종이입니다. 가장 흔히 볼 수 있는 색깔에는 빨간색(산성을 띠며 염기와 반응합니다) 그리고 파란색( 염기를 띠며 산성과 반응함)이 있습니다. 빨간 종이는 물질이 알칼리성일 경우 파란색으로 바뀌고 파란 종이는 물질이 산성을 띨 경우 빨간색으로 변합니다. 리트머스 종이는 빠르고 쉬운 실험을 할 수 있게 해줍니다. 하지만 가장 싼 방법이 언제나 용액의 강도를 정확하게 보여주지는 않죠.
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깨끗한 용기에 샘플 물을 담으세요. 물 샘플은 용지와 닿을 만큼 깊어야 합니다.
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샘플에 종이를 담그세요. 몇 초만 기다려도 충분합니다. 종이의 서로 다른 지표바들이 몇 초 사이에 변색될 겁니다.
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종이와 함께 가지고 있는 색 차트를 결과와 비교하세요. 차트에 나온 색깔들은 당신의 실험 종이와 일치할 겁니다. 이 차트를 통해 색 변화로 인한 pH 농도를 알 수 있습니다.광고
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산성과 염기성의 정의 배우기. 산성도와 알칼리성(염기를 표현할 때 쓰이는 용어)은 모두 수소 이온을 잃는지 얻는지에 따라 정의됩니다. 산성은 수소 이온을 잃는(어떤 사람들은 이온을 준다고도 표현합니다) 물질입니다. 염기성은 추가적으로 수소 이온을 받는 물질입니다.
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pH 범위에 익숙해지세요. pH 숫자는 수용액 물질의 산성도와 알칼리성 정도를 나타낼 때 쓰입니다. 물은 보통 같은 양의 하이드록시기 이온(OH-) 그리고 수소 이온(H30+)을 포함합니다. 산성이나 알칼리성 물질이 물에 더해지면 하이드록시드나 수소 이온의 비율이 바뀝니다. [6] X 출처 검색하기
- pH는 보통 0에서 14의 크기를 가집니다.(어떤 물질들은 이 범위를 넘어설 때도 있습니다). 중성 물질은 7에 가깝고, 산성 물질은 7보다 작은 값을, 그리고 알칼리성 물질은 7보다 높은 값을 가집니다.
- pH크기는 로그 값입니다. 정수의 크기가 하나 달라질 때마다 산성도와 알칼리성도가 10의 거듭제곱승만큼 달라집니다. 예를 들어, pH가 2인 물질은 pH가 3인 물질보다 10배, 그리고 pH가 4인 물질보다 100배 산성도를 띱니다. 이 크기 변화는 알칼리성 물질에도 적용됩니다. 정수 1이 달라질 때마다 알칼리성은 10거듭제곱승만큼 달라집니다.
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왜 물의 pH를 측정하는지 알기. 순수한 물은 pH가 7이여야 합니다. 하지만 흔히 사용하는 수돗물의 pH는 6에서 5.5정도 입니다. 높은 산성도를 띠는 물(낮은 pH)일수록 해로운 화학물질을 잘 녹입니다. 이는 물을 오염시키고 인간이 사용하기에 위험합니다. [7] X 출처 검색하기
- 보통은 pH 측정을 현장에서 바로 하는게 제일 좋습니다. 측정할 물의 샘플을 실험실에서 얻었다면 대기 중에 있는 이산화탄소가 물에 녹을 수 있습니다. 이산화탄소가 녹아 든 용액은 물에 있는 이온과 반응하여 염기성이나 중성 용액의 산성도를 높입니다. 이러한 이산화탄소 오염을 막기 위해서는 물을 받은 뒤 2시간 이내에 실험을 하는게 좋습니다. [8] X 출처 검색하기
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팁
- pH 종이를 이용한다면 물에서 뺀 뒤 꼭 폐기하세요. pH 종이는 일회용입니다.
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출처
- ↑ http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/lab/equipment/phmeter/use.html
- ↑ https://www.labdepotinc.com/articles/pH-temperature-compensation.html
- ↑ https://sciencing.com/effects-temperature-ph-water-6837207.html
- ↑ http://classroom.synonym.com/differences-between-litmus-paper-ph-strips-13673.html
- ↑ https://sciencing.com/differences-between-litmus-paper-ph-strips-13673.html
- ↑ http://chemwiki.ucdavis.edu/Physical_Chemistry/Acids_and_Bases/Aqueous_Solutions/The_pH_Scale
- ↑ http://www.lenntech.com/carbon-dioxide.htm
- ↑ http://water.epa.gov/type/rsl/monitoring/vms54.cfm
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