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원소의 원자번호는 한 원자의 핵에 있는 양성자의 개수를 나타냅니다. 원소의 원자번호나 동위원소는 절대 변하지 않습니다. 그러므로 원자번호를 이용하여 전자나 중성자의 개수 같은 다른 성질들을 알아낼 수 있습니다.
단계
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주기율표 복사본을 하나 만드세요. 가지고 있는 게 없다면 여기 있는 것을 이용하세요. 모든 원소들은 서로 다른 원자번호를 가집니다. 그리고 원소들은 주기율표에 원자번호에 따라 나열되어 있습니다. 주기율표에서 찾든 외우든 해야 합니다.
- 대부분의 화학 교과서들은 커버 안쪽에 주기율표를 포함하고 있어요.
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당신이 공부하고 있는 원소를 찾아보세요. 대부분의 주기율표는 원소의 정확한 이름, 화학기호(예를 들어 수은은 Hg)를 제시합니다. 찾기 힘들다면 인터넷에 "화학기호" 와 이름을 쳐보세요.
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원자번호를 찾아보세요. 원자번호는 보통 원소기호 박스의 오른쪽 상단 코너에 있습니다. 하지만 다른 곳에 써있을 수도 있죠. 이 번호는 언제나 정수로 되어있습니다.
- 만약 숫자가 소수점을 포함한다면, 원자질량을 보고 있는 걸 겁니다.
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근처의 원소들을 보고 확인하세요. 주기율표는 원자번호 순서로 기록되어 있어요. 만약 원소 원자번호가 "33"이라면, 이 원소의 왼쪽은 "32"이고 오른쪽은 "34" 여야 합니다. 이 사실이 확인된다면 제대로 된 원자번호를 찾은 겁니다.
- 원소 56(바륨)과 88(라듐)사이에 공백이 보일 겁니다. 이것은 공백이 아닙니다; 그 번호에 해당하는 원소들은 두 줄 밑에 위치하여 있습니다. 좁은 공간에 주기율표를 끼워 넣으려고 따로 놓은 겁니다.
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원자번호 이해하기. 원소의 원자번호는 간단하게 정의할 수 있습니다: 한 원소의 원자 안에 있는 양성자의 개수. [1] X 출처 검색하기 이것이 한 원소의 기초적 정의입니다. 양성자의 개수는 핵의 전하를 결정 짓습니다. 이로써 한 원자가 몇 개의 전자를 가질 수 있는지 알 수 있습니다. 전자는 대부분의 화학적 반응을 야기하기 때문에, 원자번호는 간접적으로 원소의 물리적 그리고 화학적 성질을 나타냅니다.
- 다른 말로 설명하자면, 양성자를 8개 가지는 원자는 전부 산소 원자입니다. 산소 원자 두 개는 중성자 개수가 다르거나 (이온 상태일 경우) 서로 다른 전자 개수를 가질 수 있어요. 하지만 각 원자의 양성자 개수는 언제나 8개입니다.
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원자질량 찾기. 원자질량은 보통 주기율표 원소 이름 밑에 기재되어 있어요. 보통 소수점 아래 2에서 3자리까지 표시합니다. 이는 원자의 평균 질량으로 자연상태에서 찾았을 경우 질량 값입니다. 이 숫자들은 "원자질량단위" (AMU)라고 합니다.
- 어떤 과학자들은 원자질량보다는 "상대적 원자질량"이라고 부르는 것을 선호합니다. [2] X 출처 검색하기
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질량수 반올림하기. 질량수란 한 원자의 양성자와 중성자의 총 개수를 말합니다. 찾기 쉬워요: 주기율표에서 원자질량을 찾은 뒤 가까운 정수로 반올림하세요. [3] X 출처 검색하기
- 중성자와 양성자는 1AMU에 굉장히 가깝고 전자는 거의 0AMU에 가깝기 때문에 이 방법이 통하는 겁니다. 원자질량은 정확한 측정을 통해 소수점 값을 갖습니다. 하지만 우리는 양성자와 중성자 수를 말해주는 반올림 된 정수에만 관심있습니다.
- 명심하세요, 원자질량을 사용한다면 보통 샘플들의 평균값을 말합니다. 브로민 원소 샘플의 평균 질량수는 80입니다. 하지만 한 브로민 한 원자의 질량수는 거의 보통 79나 81입니다. [4] X 출처 검색하기
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3전자 개수 찾기. 원자는 같은 개수의 양성자와 전자를 갖습니다. 그러므로 이 개수는 언제나 같죠. 전자는 마이너스 극을 갖습니다. 그러므로 양극을 갖는 양성자를 상쇄시킵니다. [5] X 출처 검색하기
- 만약 원자가 전자를 잃거나 얻으면 이온이 됩니다. 전하를 띠는 원자가 되었다는 뜻입니다.
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중성자 개수를 계산하세요. 원자번호 = 양성자의 개수, 그리고 질량수 = 양성자 개수 + 중성자 개수. 중성자 개수를 알고 싶다면 질량수에서 원자번호를 빼세요. 여기 예제가 몇 개 있습니다.
- 하나의 헬륨(He) 원자의 질량수는 4입니다. 그리고 원자번호는 2입니다. 그러므로 4 - 2 = 2 개의 중성자 .
- 하나의 은(Ag) 원자의 평균 질량수는 108(주기율표에 따르면)입니다. 그리고 원자번호는 47입니다. 평균적으로 각 은 원자에는 108 - 47 = 61 개의 중성자가 있습니다.
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동위원소 이해하기. 동위원소란 특정한 형태의 원소로서 특정한 개수의 중성자를 가집니다. 화학문제에서 "boron-10" 또는 " 10 B," 가 언급된다면, 원소 Boron(붕소)의 질량수는 10이라는 것을 말합니다. [6] X 출처 검색하기 "일반적" boron 의 값보다는 이 질량수를 사용하세요.
- 동위원소는 원자번호가 바뀌지 않습니다. 모든 동위원소는 같은 수의 양성자를 갖습니다.
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팁
- 어떤 무거운 원소들의 원자질량은 괄호 안에 써져 있습니다. 원자질량은 몇 개의 동위원소의 평균 값이 아닌 가장 안정한 동위원소의 정확한 질량을 나타냅니다. [7] X 출처 검색하기 (이는 원소의 원자번호에는 영향을 미치지 않습니다.)
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출처
- ↑ https://www.nde-ed.org/EducationResources/HighSchool/Radiography/atomicmassnumber.htm
- ↑ http://www.degruyter.com/view/j/pac.1992.64.issue-10/pac199264101535/pac199264101535.xml
- ↑ http://education.jlab.org/qa/pen_number.html
- ↑ http://www.webelements.com/bromine/isotopes.html
- ↑ https://education.jlab.org/qa/pen_number.html
- ↑ http://preparatorychemistry.com/Bishop_Isotope_Notation.htm
- ↑ http://www.chemicalelements.com/sup/help.html
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