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비록 같은 원소의 원자들은 같은 양성자 개수 를 가지지만, 중성자 수는 다를 수 있습니다. 특정 원자가 몇 개의 중성자를 갖고 있는지 알고 있다면 그 원자가 일반적인 원자인지 동위 원소인지 결정하는 데 도움이 됩니다. 이는 중성자를 더 지니고 있는지 덜 지니고 있는지에 따라 결정됩니다. [1] X 출처 검색하기 원자의 중성자 개수를 판단하는 일은 꽤나 쉬운 일입니다. 실험을 할 필요도 없어요. 주기율표를 보며 다음의 설명을 읽어 보면 일반 원자나 동위 원소의 중성자 개수를 구하는 방법을 터득할 수 있을 겁니다.
단계
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해당 원소를 주기율표에서 찾기. 예를 들어, 오스뮴(Os)이라는 원소를 찾고 있다고 합시다. 주기율표 6번째 줄에 위치합니다.
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원소의 원자번호 찾기. 원소 칸에 가장 눈에 잘 띄는 숫자일 겁니다. 보통 원소기호 바로 위나 칸의 중간, 또는 상단 왼쪽에 써져 있어요(우리가 사용하는 차트에는 사실 다른 숫자가 기입되어 있지 않아요). 한 원소의 원자번호는 그 원자의 양성자 개수와 같습니다. Os의 원자번호는 76입니다, 원자 하나는 76개의 양성자를 가지고 있다는 뜻입니다.
- 원소의 양성자 개수는 절대 바뀌지 않습니다; 그 원소만의 특징입니다.
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원소의 원자량 구하기. 이 수는 보통 원자 기호 바로 밑에 써져 있어요. 우리가 예로 사용하는 차트는 원자번호만 써져 있고 원자량은 표기하지 않았습니다. 항상 이러지는 않습니다. 오스뮴의 원자량은 190.23입니다
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원자량을 반올림한 뒤 원자질량 구하기. 우리 예제에 따르면, 190.23은 190으로 반올림되고, 원자질량은 190이 됩니다.
- 원자량은 동위 원소들의 평균값입니다. 그렇기 때문에 보통 정수로 떨어지지 않아요.
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원자질량에서 원자번호 빼기. 대부분의 원자질량은 양성자와 중성자로 구성되어 있으므로, 원자질량에서 양성자(i.e 원자번호) 개수를 빼면 원자의 중성자 개수를 계산 할 수 있습니다. 소수점 아래 숫자들은 원자의 질량 작은 부분을 차지하는 전자 질량입니다. 위의 예제의 경우: 190(원자질량) – 76(양성자 개수) = 114(중성자 개수).
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공식을 기억하세요. 앞으로 중성자의 개수를 계산하려면 이 간단한 공식을 사용하세요.
- N = M – n
- N = N eutrons(중성자) 개수
- M = 원자 M ass (질량)
- n = 원자 n umber (번호)
광고 - N = M – n
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주기율표에서 원소 찾기. 예로, 탄소-14 동위 원소를 보도록 하죠. 탄소-14의 다른 형태 동위 원소는 단순하게 탄소(C)이므로, 주기율표에서 탄소를 찾아보세요( 둘째 줄에 있답니다.).
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원소의 원자번호 찾기. 이 숫자는 가장 눈에 띄기 쉬운 숫자이며 보통 원소 기호 위에 위치해 있습니다( 위의 차트 예를 보면 다른 숫자들은 기재되어 있지 않아요.). 한 원소로 이루어진 한 원자의 양성자 개수는 그 원자의 원자번호랑 같습니다 C의 원자번호는 6입니다. 양성자 6개를 가지고 있다는 뜻입니다.
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원자질량 구하기. 동위 원소의 경우 구하기가 매우 쉽습니다. 원자질량에 따라 이름이 붙었기 때문입니다. 예를 들어, 탄소-14는 원자질량이 14입니다. 일단 동위 원소의 원자질량을 찾으면 다음 과정은 일반 원자에서 중성자 수를 찾는 과정과 같습니다.
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원자질량에서 원자번호를 빼세요. 대부분의 원자질량은 양성자와 중성자로 구성되어 있으므로, 원자질량에서 양성자(i.e 원자번호) 개수를 빼면 원자의 중성자 개수를 계산 할 수 있습니다. 예제의 경우: 14(원자질량) – 6 (양성자 수) = 8 (중성자 수).
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공식 기억하기. 앞으로 중성자 수를 찾으려면 밑에 있는 간단한 공식을 사용하세요.
- N = M – n
- N = N eutrons(중성자) 개수
- M = 원자 M ass (질량)
- n = 원자 n umber (번호)
광고 - N = M – n
팁
- 원소 질량의 대부분은 양성자와 중성자가 차지합니다. 반면 전자와 미립입자들의 질량은 무시해도 될 정도로 작습니다(거의 0에 가까워요). 하나의 양성자는 보통 하나의 중성자와 비슷한 무게를 가지며, 원자번호는 양성자 개수를 나타내므로, 간단히 전체 질량에서 양성자 개수를 빼면 됩니다.
- 주기율표에서 어떤 숫자가 어떤 것을 가리키는지 모르겠다면 주기율표는 보통 원자번호(i.e 양성자 개수)를 위해 만들어졌다고 생각하세요. 1(수소)로부터 시작하여 왼쪽에서 오른쪽으로 갈수록 하나씩 상승하여 118(오가네손)으로 끝납니다. 이는 원자의 양성자 개수가 그 원자가 무엇인지를 결정하기 때문입니다. 원소 특징을 정리하기 가장 쉬운 방법입니다. (양성자를 2개 가지는 원소는 무조건 헬륨입니다. 양성자 79개를 가지면 언제나 금입니다.)
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출처
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