Pdf downloaden
Pdf downloaden
Molariteit is een beschrijving van de relatie tussen het aantal mol van een vloeistof en het volume. Om de molariteit te kunnen berekenen begin je met mol en volume, massa en volume of mol en milliliters. Deze variabelen worden vervolgens ingevuld in de standaardformule voor het berekenen van de molariteit om (hopelijk) het correcte antwoord te krijgen.
Stappen
-
Leer de standaardformule voor het berekenen van de molariteit. Molariteit is gelijk aan het aantal mol van een opgeloste stof gedeeld door het volume van de oplossing in liter. [1] X Bron Dit wordt geschreven al: molariteit = aantal mol stof / aantal liter oplossing
- Voorbeeld opgave: Wat is de molariteit van een oplossing van 0,75 mol NaCl in 4,2 liter water?
-
Bekijk de opgave. Het berekenen van molariteit vereist een bepaald aantal mol stof en aantal liter oplossing. Als de opgave voorziet in deze cijfers, dan hoeft er geen voorwerk te worden gedaan.
- Voorbeeldopgave:
- Mol = 0,75 mol NaCl
- Volume = 4,2 L
- Voorbeeldopgave:
-
Deel het aantal mol door het aantal liter. De breuk die je dan krijgt geeft als resultaat het aantal mol per liter oplossing, ook wel de molariteit.
- Voorbeeldopgave: molariteit = 0,75 mol / 4.2 L = 0,17857142
-
Schrijf je antwoord op. Rond het antwoord op de juiste manier af, afhankelijk van je meetgegevens en de eisen van de opgave. Kort het woord "molariteit" af met "M" en gebruik de chemische naam van de opgeloste stof.
- Voorbeeldopgave: 0,179 M NaCl
Advertentie
-
Je weet de standaardformule voor het berekenen van de molariteit. molariteit = aantal mol stof / aantal liter oplossing
- Voorbeeld opgave: Wat is de molariteit van een oplossing door het oplossen van 3,4 g of KMnO 4 in 5,2 liters of water?
-
Bekijk de opgave. Het berekenen van molariteit vereist een bepaald aantal mol stof en aantal liter oplossing. Als de opgave niet voorziet in deze cijfers, dan moet er eerst wat voorwerk worden gedaan voor je verder kunt.
- Voorbeeldopgave:
- Massa = 3,4 g KMnO 4
- Volume = 5,2 L
- Voorbeeldopgave:
-
Bepaal de molaire massa van de opgeloste stof. Om het aantal mol te weten te komen van de opgeloste stof, is het nodig om eerst de molaire massa uit te rekenen. Dit doe je door de verschillende molaire massa's van elk element van de stof bij elkaar op te tellen. Deze molaire massa vind je door gebruik te maken van het periodiek systeem. [2] X Bron
- Voorbeeldopgave:
- De molaire massa van K = 39,1 g
- De molaire massa van Mn = 54,9 g
- De molaire massa van O = 16,0 g
- Totale molaire massa = K + Mn + O + O + O + O = 39,1 + 54.9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g
- Voorbeeldopgave:
-
Zet het aantal grammen om in mol. Nu je de molaire massa van de opgeloste stof weet, is het nog nodig om dit om te rekenen naar het aantal mol. Dit doe je door te bepalen wat 1 mol van de stof weegt, om dit daarna te vermenigvuldigen met de molaire massa.
- Voorbeeldopgave: gram stof * (1/molaire massa van de stof) = 3,4 g * (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol
-
Deel het aantal mol door het aantal liter oplossing om de molariteit te vinden.
- Voorbeeldopgave: molariteit = 0,0215 mol / 5.2 L = 0.004134615
-
Schrijf je antwoord op. Rond het antwoord op de juiste manier af, afhankelijk van je meetgegevens en de eisen van de opgave. Kort het woord "molariteit" af met "M" en gebruik de chemische naam van de opgeloste stof.
- Voorbeeldopgave: 0,004 M KMnO 4
Advertentie
-
Je weet de standaardformule voor het berekenen van de molariteit. molariteit = aantal mol stof / aantal liter oplossing . Is het volume gegeven in milliliters, dan zal je dit moeten omrekenen.
- Voorbeeldopgave: Wat is de molariteit van een oplossing van 1,2 mol CaCl 2 in 2905 milliliters water?
-
Bekijk de opgave. Het berekenen van molariteit vereist een bepaald aantal mol stof en aantal liter oplossing. Als de opgave niet voorziet in deze cijfers, dan moet er eerst wat voorwerk worden gedaan voor je verder kunt.
- Voorbeeldopgave:
- Aantal Mol = 1,2 mol CaCl 2
- Volume = 2905 ml
- Voorbeeldopgave:
-
Zet het aantal milliliter om naar liter. [3] X Bron Vind het aantal liter van de oplossing door het volume te delen door 1000, of de komma 3 cijfers naar links te verplaatsen.
- Voorbeeldopgave: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2905 L
-
Deel het aantal mol door het aantal liter. Nu je alle cijfers op een rij hebt kun je de molariteit van de oplossing berekenen.
- Voorbeeldopgave: 1,2 mol CaCl 2 / 2905 L = 0,413080895
-
Schrijf je antwoord op. Rond het antwoord op de juiste manier af, afhankelijk van je meetgegevens en de eisen van de opgave. Kort het woord "molariteit" af met "M" en gebruik de chemische naam van de opgeloste stof.
- Voorbeeldopgave: 0,413 M CaCl 2
Advertentie
-
We willen de molariteit bepalen van een oplossing van 5,2 g NaCl in 800 ml water. Zet eerst deze waarden voor alle duidelijkheid even op een rij: massa in grammen en volume in milliliter.
-
- Massa = 5,2 g NaCl
- Volume = 800 ml water
-
-
Bepaal de molaire massa van NaCl. Dit doe je door de molaire massa van natrium (Na) en de molaire massa van Chloor (Cl) bij elkaar op te tellen.
- De molaire massa van Na = 22,99 g
- De molaire massa van Cl = 35,45 g
- De molaire massa van NaCl = 22,99 + 35.45 = 58,44 g
-
Vermenigvuldig de massa van de stof met de omrekeningsfactor van de molaire massa. In dit voorbeeld is de molaire massa van NaCl 58.44 g, dus heb je 1 mol / 58,44 g .
- Mol NaCl = 5,2 g NaCl * (1 mol / 58,44 g) = 0,08898 mol = 0,09 mol
-
Deel 800 ml water door 1000 om het aantal liters te krijgen.
- Je kunt dit ook bekijken als het vermenigvuldigen van 800 ml met een conversiefactor van 1 L / 1000 ml.
- Om dit snel te doen hoef je alleen maar de komma 3 cijfers naar links te verplaatsen, in plaats van dit uit te rekenen.
- Volume = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 L
-
Deel het aantal mol van een stof door het aantal liter van de oplossing. Om de molariteit te vinden deel je 0,09 mol van de stof NaCl door 0,8 L van de oplossing.
- Molariteit = aantal mol stof / aantal liter oplossing = 0,09 mol / 0,8 L = 0,1125 mol/L
-
Maak je antwoord netter. Rond je antwoord af op twee of drie decimalen en kort molariteit af tot “M.”
- Antwoord: 0,11 M NaCl
Advertentie
Bronnen
Advertentie
Meld je aan voor de gratis nieuwsbrief van wikiHow!
Je vindt dan elke week handige handleidingen in je inbox.
Meld me aan!
