Pdf downloaden
Pdf downloaden
Weten hoe verschillende concentraties van chemicaliën de snelheid van een reactie beïnvloeden, is voor veel chemische processen van essentieel belang. De term 'reactievolgorde' (of volgorde van reactie) verwijst naar hoe de concentratie van een of meer reactanten (chemische stoffen) de snelheid van de reactie beïnvloedt. De uiteindelijke volgorde van een reactie is de som van de volgorde van alle aanwezige reactanten. Hoewel het bekijken van een evenwichtsvergelijking je niet helpt om de volgorde van de reactie te bepalen, kun je deze informatie wel verkrijgen door te kijken naar de snelheidsvergelijking of door de reactie in kwestie in een grafiek weer te geven.
Stappen
-
Bepaal de snelheidsvergelijking van de reactie. De snelheidsvergelijking kan je helpen om de volgorde van de reactie te bepalen. Deze vergelijking toont de toename of afname van een bepaalde stof ten opzichte van de tijd. Andere vergelijkingen met betrekking tot de chemische reactie zullen je niet helpen om de volgorde van de reactie te bepalen. [1] X Bron
-
Ga na wat de volgorde is van elke reactant. Elke reactant in de snelheidsvergelijking zal een exponent van 0, 1 of 2 hebben (boven 2 is zeer zeldzaam). Die exponent geeft de volgorde van die reactant aan. We bekijken elke exponent: [2] X Bron
- Nul betekent dat de concentratie voor die reactant geen invloed heeft op de reactiesnelheid.
- Eén betekent dat het verhogen van de concentratie van deze reactant de reactiesnelheid lineair zal verhogen (verdubbeling van de reactant verdubbelt de snelheid van de reactant).
- Twee betekent dat de snelheid van de reactie zal toenemen met het kwadraat van de verhoogde concentratie (een verdubbeling van de reactant zal de snelheid met vier keer verhogen).
- Nul-reactoren worden vaak niet in de snelheidsvergelijking vermeld, omdat elk getal tot de macht nul gelijk is aan één.
-
Tel de volgorde voor alle reactanten bij elkaar op. De totale volgorde van een reactie is de som van de volgorde van alle reactanten. Tel de exponenten van elke reactant bij elkaar op om de algemene volgorde van de reactie te bepalen. Dit aantal is meestal kleiner dan of gelijk aan twee. [3] X Bron
- Stel bijvoorbeeld dat de eerste reactant van de eerste orde is (een exponent van 1 heeft) en reactant twee van de eerste orde (ook exponent 1), dan is de algemene reactie een van de tweede orde.
Advertentie
-
Zoek de variabelen die een lineaire grafiek van de reactie maken. Een lineaire grafiek verwijst naar een grafiek die een constante veranderingssnelheid heeft. Met andere woorden, de afhankelijke variabele zal in de eerste seconde evenveel veranderen als de tweede, derde, enzovoort. Een lineaire grafiek ziet eruit als een rechte lijn.
-
Zet de concentratie van de reactant uit tegen de tijd. Dit geeft aan hoeveel reactant er op een bepaald punt tijdens de reactie overblijft. Als deze grafiek lineair is, betekent dit dat de concentratie van de reactant geen invloed heeft op de snelheid waarmee de reactie verloopt. In dit geval is de reactant van de orde nul. [4] X Bron
-
Geef de natuurlijke logaritme van de concentratie van de reactant aan tegen de tijd. Als de natuurlijke logaritme van de reactant in een lineaire grafiek resulteert, is de reactant een van de eerste orde. Dit betekent dat de concentratie van de reactant de reactiesnelheid beïnvloedt. Als de grafiek niet lineair is, moet je de grafiek testen op een reactie van de tweede orde. [5] X Bron
-
Maak een grafiek van [1/concentratie van reactant] tegen de tijd. Een lineaire grafiek van [1/concentratie van reactant] geeft een tweede orde reactie aan. Dit betekent dat de snelheid van de reactie zal toenemen met het kwadraat van een eventuele toename van de reactant. Als deze grafiek niet lineair is, moet je proberen een grafiek te maken van de nul- en eerste orde-reacties. [6] X Bron
-
Zoek de som van de volgorde voor alle reactanten. Als je eenmaal een lineaire grafiek hebt gevonden voor elke reactant, dan weet je ook de volgorde van elke reactant. Hiermee kun je de resulterende volgorde van de reactie berekenen. Tel alle reactieve volgordes bij elkaar op. Dit is dan de reactievolgorde van de hele reactie. [7] X BronAdvertentie
![Step 4 Maak een grafiek van [1/concentratie van reactant] tegen de tijd.](#/Afbeelding:Determine-Order-of-Reaction-Step-7.jpg)
-
Bepaal de volgorde van een reactie wanneer een verdubbeling van een van beide reactanten resulteert in een verdubbeling van de snelheid. Als een verdubbeling van de concentratie van een reactant ervoor zorgt dat de snelheid verdubbelt, dan is die reactant van de eerste orde is. In dit geval zijn beide reactanten van de eerste orde. De som van twee reactanten van de eerste orde is een reactie van de tweede orde.
-
Zoek de volgorde van een reactie waarin een verdubbeling van beide reactanten niet leidt tot een verandering in de snelheid. Als het veranderen van de concentratie van een reactant geen verandering in de snelheid veroorzaakt, is die reactant van de nulde orde. In dit geval zijn beide reactanten van de nulde orde. De som van twee nulde orde is een algemene reactievolgorde van de nulde orde.
-
Bepaal de volgorde van een reactie waarbij een verdubbeling van één reactant de snelheid verviervoudigt. De reactant die de reactiesnelheid beïnvloedt is van de tweede orde. De tweede reactant heeft geen invloed op de snelheid en is van de nulde orde. De som van de volgordes is twee, dus dit is een reactie van de tweede orde.Advertentie
Bronnen
- ↑ http://www.chemguide.co.uk/physical/basicrates/orders.html
- ↑ http://www.chemguide.co.uk/physical/basicrates/orders.html
- ↑ http://www.chemguide.co.uk/physical/basicrates/orders.html
- ↑ http://www.sparknotes.com/chemistry/kinetics/ratelaws/section2/page/3/
- ↑ http://www.sparknotes.com/chemistry/kinetics/ratelaws/section2/page/3/
- ↑ http://www.sparknotes.com/chemistry/kinetics/ratelaws/section2/page/3/
- ↑ http://www.chemguide.co.uk/physical/basicrates/orders.html
Over dit artikel
Deze pagina is 2.855 keer bekeken.
Advertentie
Meld je aan voor de gratis nieuwsbrief van wikiHow!
Je vindt dan elke week handige handleidingen in je inbox.
Meld me aan!
