Pdf downloaden
Pdf downloaden
Een chemische vergelijking is een theoretische of geschreven weergave van wat er gebeurt tijdens een chemische reactie. De wet van behoud van massa zegt dat atomen niet kunnen worden gecreëerd of vernietigd in een chemische reactie, dus het aantal atomen in de reagentia moet het aantal atomen in de producten in evenwicht brengen. Volg deze gids om te leren hoe je chemische vergelijkingen in evenwicht brengt.
Stappen
Pdf downloaden
-
1Schrijf je opgegeven vergelijking op. Voor dit voorbeeld gebruiken we: C 3 H 8 + O 2 --> H 2 O + CO 2
-
Schrijf het aantal atomen op dat je aan elke kan van de vergelijking hebt. Kijk naar de subscripts naast elk atoom om het aantal atomen in de vergelijking te achterhalen.- Linkerkant: 3 koolstof, 8 waterstof en 2 zuurstof
- Rechterkant: 1 koolstof, 2 waterstof en 3 zuurstof
-
Bewaar waterstof en zuurstof altijd voor het laatst. Dit betekent dat je de koolstofatoom eerst in evenwicht moet brengen. Voeg een coëfficiënt toe aan het enkele koolstofatoom aan de rechterkant van de vergelijking, om het in evenwicht te brengen met de 3 koolstofatomen aan de linkerkant van de vergelijking.
C 3 H 8 + O 2 → H 2 O + 3 CO 2- De coëfficiënt 3 voor de koolstof aan de rechterkant betekent 3 koolstofatomen, net als het subscript 3 aan te linkerkant 3 koolstofatomen betekent.
- In een chemische vergelijking kun je coëfficiënten veranderen, maar je moet nooit de subscripts wijzigen.
-
4Breng vervolgens de waterstofatomen in evenwicht. Je hebt er 8 aan de linkerkant, dus moet je er 8 aan de rechterkant hebben.
C 3 H 8 + O 2 → 4 H 2 O + 3CO 2- Aan de rechterkant hebben we 4 toegevoegd als de coëfficiënt, omdat het subscript liet zien dat we al 2 waterstofatomen hadden.
- Wanneer je de coëfficiënt 4 vermenigvuldigt met het subscript 2, kom je uit op 8.
-
Breng tot slot de zuurstofatomen in evenwicht. Omdat we coëfficiënten hebben toegevoegd aan de moleculen aan de rechterkant van de vergelijking, is het aantal zuurstofatomen veranderd. We hebben nu 4 zuurstofatomen in het watermolecuul en 6 zuurstofatomen in het koolstofdioxidemolecuul. Dat komt op een totaal van 10 zuurstofatomen. Voeg een coëfficiënt van 5 toe aan het zuurstofmolecuul aan de linkerkant van de vergelijking. Je hebt nu 10 zuurstofmoleculen aan elke kant.
C 3 H 8 + 5 O 2 → 4H 2 O + 3CO 2 .- De koolstof-, waterstof- en zuurstofatomen zijn in evenwicht. Je vergelijking is klaar.
Advertentie
Tips
- Als je vast zit, kun je de vergelijking invoeren in een online evenwichtsprogramma. Bedenk wel dat je geen toegang hebt tot zo'n programma tijdens een examen, dus word er niet afhankelijk van.
Advertentie
Waarschuwingen
- Gebruik nooit breuken als coëfficiënten in een chemische vergelijking–je hebt nooit een halve molecuul of een halve atoom in een chemische reactie. Om breuken kwijt te raken, vermenigvuldig je de hele vergelijking (zowel de linker- als de rechterkant) met het getal in de deler van je breuk.
Advertentie
Advertentie
Meld je aan voor de gratis nieuwsbrief van wikiHow!
Je vindt dan elke week handige handleidingen in je inbox.
Meld me aan!
