Skip to Content

Aanmelden/Registreren

Molecuulmassa berekenen

Bijdragen van Bess Ruff, MA

De molecuulmassa, vroeger wel molecuulgewicht (MW) genoemd, is de massa van alle atomen in een gegeven molecuulformule . De molecuulmassa wordt gemeten in atomaire massaeenheden, meestal uitgedrukt in u of amu. ^{[1]
X
Bron} Om de molecuulmassa van een formule te berekenen, moet je de atoommassa's van elk aanwezig element optellen.

Methode 1

Methode 1 van 2:

De molecuulmassa berekenen

{"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/d\/d4\/Calculate-Molecular-Weight-Step-1.jpg\/v4-460px-Calculate-Molecular-Weight-Step-1.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/d\/d4\/Calculate-Molecular-Weight-Step-1.jpg\/v4-728px-Calculate-Molecular-Weight-Step-1.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}

1
Tel hoeveel atomen van elk element er in de molecuul zitten. Maak eerst een lijst van elk element dat aanwezig is in het molecuul. Je kunt het chemisch symbool gebruiken of de naam van het element opschrijven. Tel vervolgens de atomen volgens de moleculaire formule en schrijf ze naast de naam of het symbool van het element. ^{[2]
X
Bron}
- Bijvoorbeeld: kooldioxide of CO ₂ , bevat 1 koolstof (C) en 2 zuurstof (O).
- Methaan, CH ₄ , bevat koolstof (C) en waterstof (H). Methaan bestaat uit 1 koolstofatoom en 4 waterstofatomen.
- Glucose, C ₆ H ₁₂ O ₆ , bevat koolstof (C), waterstof (H) en zuurstof (O). Glucose bestaat uit 6 koolstofatomen, 12 waterstofatomen en 6 zuurstofatomen.
{"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/9\/9b\/Calculate-Molecular-Weight-Step-2.jpg\/v4-460px-Calculate-Molecular-Weight-Step-2.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/9\/9b\/Calculate-Molecular-Weight-Step-2.jpg\/v4-728px-Calculate-Molecular-Weight-Step-2.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}

2
Bepaal de relatieve atoommassa van elk element in de molecuul. Gebruik het periodiek systeem. Het periodiek systeem geeft een overzicht van de atoommassa van elk element onder het chemisch symbool. Bijvoorbeeld: zuurstof heeft een relatieve atoommassa van 15,9994 amu. ^{[3]
X
Bron}
- Voor kooldioxide (CO ₂ ) is de relatieve atoommassa 12,011 amu voor koolstof en 15,999 voor zuurstof.
- De atoommassa van een element is ongeveer gelijk aan de som van de massa van het aantal protonen en neutronen dat het element bevat. Merk op dat de relatieve atoommassa die je in het periodiek systeem vindt geschaald is: het houd rekening met alle isotopen van het element in de verhoudingen zoals ze van nature voorkomen. ^{[4]
  X
  Bron}
{"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/b\/bb\/Calculate-Molecular-Weight-Step-3.jpg\/v4-460px-Calculate-Molecular-Weight-Step-3.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/b\/bb\/Calculate-Molecular-Weight-Step-3.jpg\/v4-728px-Calculate-Molecular-Weight-Step-3.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}

3
Bereken de totale massa van elk element in de molecule. Vermenigvuldig de atoommassa van elk element met het aantal atomen van dat element: (atoommassa van element) x (aantal atomen van dat element). Doe dit voor elk element in het molecuul. ^{[5]
X
Bron}
- In ons kooldioxidevoorbeeld is de massa van het koolstofatoom 12,011 amu. Aangezien er twee zuurstofatomen zijn, schrijf je dit als $15,999*2=31,998amu$ .
{"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/4\/4f\/Calculate-Molecular-Weight-Step-4.jpg\/v4-460px-Calculate-Molecular-Weight-Step-4.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/4\/4f\/Calculate-Molecular-Weight-Step-4.jpg\/v4-728px-Calculate-Molecular-Weight-Step-4.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}

4
Tel de massa op van alle atomen, om de molecuulmassa te vinden. Molecuulmassa = ∑ ( (atoommassa van het element) _n x (aantal atomen van dat element) _n ) ^{[6]
X
Bron}
- Rond het antwoord af waar nodig, met behulp van significante cijfers.
- Vergeet niet om de juiste eenheden te gebruiken. amu is de oude afkorting van atomaire massaeenheid, maar een betere , moderne eenheid is een klein geschreven u . ^{[7]
  X
  Bron}
- Voor kooldioxide, kan de molecuulmassa als volgt gevonden worden: $12,011+31,998=44,009u$ .
Advertentie

Methode 2

Methode 2 van 2:

Oefenen met voorbeelden

{"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/c\/c9\/Calculate-Molecular-Weight-Step-5.jpg\/v4-460px-Calculate-Molecular-Weight-Step-5.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/c\/c9\/Calculate-Molecular-Weight-Step-5.jpg\/v4-728px-Calculate-Molecular-Weight-Step-5.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}

1
Bepaal de molecuulmassa van methaan (CH ₄ ). De atoommassa van waterstof is 1,008 u. De atoommassa van koolstof is 12,011 u. ^{[8]
X
Bron} Er zitten vier waterstofatomen in methaan. Tel het gewicht van alle atomen in methaan bij elkaar op om de molecuulmassa te vinden. ^{[9]
X
Bron}
- $1,008*4=4,032u$ .
- $12,011*1=12,011u$
- $12,011+4,032=16,043u$
{"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/3\/36\/Calculate-Molecular-Weight-Step-6.jpg\/v4-460px-Calculate-Molecular-Weight-Step-6.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/3\/36\/Calculate-Molecular-Weight-Step-6.jpg\/v4-728px-Calculate-Molecular-Weight-Step-6.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}

2
Bereken de molecuulmassa van glucose (C ₆ H ₁₂ O ₆ ). De atoommassa van koolstof is 12,011 u. De atoommassa van waterstof is 1,008 u. De atoommassa van zuurstof is 15,999 ^{[10]
X
Bron} Er zijn 6 koolstofatomen, 12 waterstofatomen, en 6 zuurstofatomen. Tel de massa van alle atomen in glucose bij elkaar op om de molecuulmassa te berekenen.
- $12,011*6=72,066u$
- $1,008*12=12,096u$
- $15,999*6=95,994u$
- $72,066+12,096+95,994=180,156u$
Advertentie

Tips

Zorg ervoor dat je je aan de juiste regels houdt voor significante cijfers, zoals dat vereist wordt.

Advertentie

Gerelateerde artikelen

Advertentie

Bronnen

Meer weergeven...

↑ http://www.ptable.com/

Over dit artikel

Bijdragen van:

Milieuwetenschapper

Dit artikel is bijdragen van Bess Ruff, MA . Bess Ruff is promovendus aardrijkskunde aan Florida State University. In 2016 behaalde ze haar masterdiploma in milieuwetenschappen en -management aan de Universiteit van Californië in Santa Barbara. Ze heeft onderzoek gedaan voor projecten op het gebied van mariene ruimtelijke planning in het Caraïbisch gebied en ondersteunde als PhD-fellow de Sustainable Fisheries Group bij hun onderzoek. Dit artikel is 13.736 keer bekeken.

Categorieën: Scheikunde

In andere talen

Afdrukken

Deze pagina is 13.736 keer bekeken.

Was dit artikel nuttig?

Advertentie

-

-

913

.mwimg a.image{display:none}#header_logo{display:none}#cse-search-box{display:none}#cse-search-box-noscript{display:block !important}#cse-search-box-noscript .cse_q{color:#FFF;background-color:#B3CE9C}.wh_search .cse_q{width:88%}#mw-mf-main-menu-button{display:none;visibility:hidden}.header .search{display:none}#search_footer .cse_sa{background-image:url(/extensions/wikihow/mobile/images/white_mag.png);background-size:22px}.related_box{display:block;background:#EEE;border:5px solid #FFF;vertical-align:bottom;width:127px;background-size:180px;float:left;height:120px;position:relative}.related_box p{line-height:15px !important;font-size:13px;background-color:rgba(67,95,44,.4);color:#FFF;font-weight:bold;padding:8px;margin:0 !important;position:absolute;bottom:0}#noscript_header_logo{display:table-cell;vertical-align:middle;background-position:50% 77%;background-repeat:no-repeat;background-image:url(/extensions/wikihow/mobile/images/wikihow_logo_230.png);background-size:105px;width:auto;height:51px;padding:0 14px}.articleinfo{display:none}#iorg_free_data{z-index:50;width:100%;position:fixed}#ara_recommendations{display:none}

Design a Mobile Website

View Site in Mobile | Classic

Share by: