Como Dissolver Sal em Água

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Coescrito por Bess Ruff, MA

Referências

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Sais são compostos neutros que consistem em uma combinação específica entre íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions). Eles se formam quando um ácido e uma base entram em contato e se neutralizam entre si. Dentre os sais mais comuns estão o cloreto de sódio (sal de mesa) e o sulfato de magnésio (sal de Epsom). Embora um sal difira dos demais, todos compartilham propriedades semelhantes entre si. Uma delas é que o sal pode ser dissolvido em água.

Método 1
Método 1 de 3:

Escolhendo os seus ingredientes

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    Há diversos sais à sua disposição, cada um com suas diferentes propriedades. A quantia de sal de Epsom (MgSO 4 ) que pode ser dissolvida em um certo volume de água em uma dada temperatura difere da quantia de sal de mesa (NaCl) que pode ser dissolvida no mesmo conteúdo. [1]
    • Se estiver tentando entender o processo de dissolução em geral, atenha-se ao sal de mesa, uma vez que as partículas são menores e dissolverão com maior facilidade.
    • Caso precise estudar as propriedades de um sal específico, use-o de forma exclusiva.
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    O tipo de água utilizado também importa. A água de torneira, por exemplo, contém muito mais contaminantes que a água destilada. A água deionizada chega a ser inclusive mais pura que a água destilada. Quanto mais pura ela for (e menos contaminantes conter), mais sal será dissolvido em seu interior. [2]
    • Isso acontece porque há menos moléculas de água interagindo com outras substâncias na água e, desse modo, menos moléculas livres para dissolver o sal.
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    Você terá que decidir quanto (quantos gramas) de sal pretende colocar na água. Também é necessário saber quanta água estará em uso. Ao usar sal em excesso (ou muito pouca água), você não conseguirá uma dissolução completa. [3]
    • Você pode acrescentar o sal de forma lenta para ver de forma aproximada quanto seria dissolvido em uma certa quantia de água (em determinada temperatura).
    • Você pode dissolver mais sal acrescentando mais água ou aquecendo-a.
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Método 2
Método 2 de 3:

Misturando a solução

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  1. Watermark wikiHow to Dissolver Sal em Água
    Se estiver analisando uma quantia específica de água, você poderá usar um béquer ou uma proveta graduada. Caso não esteja muito preocupado em ter medidas precisas, qualquer recipiente servirá. Tenha em mente que a temperatura do recipiente também afetará a temperatura da água. Isso não é um fator muito importante na maioria dos experimentos, mas nos que são altamente controlados trata-se de algo que vale a pena considerar. [4]
    • Lembre-se de rotular o recipiente, em especial se estiver trabalhando com outras pessoas em um laboratório.
  2. Watermark wikiHow to Dissolver Sal em Água
    Ponha um papel ou um recipiente específico para a balança e tare-a a seguir. Acrescente um pouco de sal por vez até chegar à quantia desejada. Anote o valor exato que foi usado. [5]
  3. Watermark wikiHow to Dissolver Sal em Água
    Se ele não for dissolvido imediatamente, experimente misturá-lo com uma espátula ou colher. Você precisa que as moléculas de água entrem em contato com o sal para dissolvê-lo e misturá-las acelera esse processo. Também é possível aquecer a mistura para ajudar na dissolução do sal. [6]
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Método 3
Método 3 de 3:

Considerando outras variáveis

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    Ao analisar quanto sal você pode ou não dissolver em certo volume de água, você deve ter em mente sua temperatura. A água mais quente dissolverá mais sal que a água fria, independente do tipo de sal que estiver utilizando. Caso esteja realizando um experimento formal, é importante registrar a temperatura exata da água. [7]
    • Há mais espaço entre as moléculas de água quando ela se encontra em uma temperatura mais elevada, razão pela qual dissolve melhor o sal. A água fria tem menos espaço entre as moléculas de água, de modo que menos sal é comportado entre elas.
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    Quanto mais solutos (o que se dissolve na água) estiverem presentes, menos moléculas de água estarão disponíveis para interagir com o sal. Também pode haver interações entre os solutos e o sal, a depender de quais estiverem presentes. Se você não está estudando a interação entre um soluto específico e o seu sal, é melhor usar água destilada ou deionizada para diminuir os níveis de contaminação. [8]
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    A água não é a única substância imperfeita com a qual estará trabalhando. É certo que o sal terá algum nível de impurezas. Se você o comprou, provavelmente se trata de um sal em nível alimentício ou comercial contendo impurezas em quantidade ínfima e desprezível para a maioria dos experimentos. Se você fez ou garimpou o seu próprio sal, as impurezas talvez estejam em um nível mais elevado. [9]
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Dicas

  • Soluções supersaturadas (solução contendo mais sal do que seria normalmente possível) podem ser feitas aquecendo-se a água e dissolvendo uma quantia maior de sal para, a seguir, esfriá-la novamente. Embora mais sal esteja presente do que poderia ser dissolvido nessa temperatura, a solução permanecerá como estava. [10]
  • Compare tipos diferentes de sais e também sais com solutos diversos (como açúcar, por exemplo).
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Avisos

  • Se estiver aquecendo uma solução, tome cuidado para não se queimar.
  • Sais podem reagir com a sua pele e outras partes úmidas do corpo, o que pode arder e queimar. É melhor não entrar em contato direto com os sais sendo analisados.
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Materiais Necessários

  • Sal;
  • Água;
  • Recipiente;
  • Balança;
  • Papel ou recipiente de pesagem;
  • Espátula ou colher;
  • Fonte de calor;
  • Luvas;
  • Óculos.

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Referências

  1. ↑ https://www.msnucleus.org/membership/html/k-6/wc/oceans/1/wcoc1_2a.html
  2. ↑ https://www.msnucleus.org/membership/html/k-6/wc/oceans/1/wcoc1_2a.html
  3. ↑ http://www.pbslearningmedia.org/resource/lsps07.sci.phys.matter.dissolvesalt/dissolving-salts-in-water/
  4. ↑ http://www.middleschoolchemistry.com/lessonplans/chapter5/lesson3
  5. ↑ https://www.msnucleus.org/membership/html/k-6/wc/oceans/1/wcoc1_2a.html
  6. ↑ http://www.middleschoolchemistry.com/lessonplans/chapter5/lesson3
  7. ↑ http://www.infoplease.com/cig/science-fair-projects/salt-sugar-dissolves-faster-different-liquids.html
  8. ↑ http://www.middleschoolchemistry.com/lessonplans/chapter5/lesson3
  9. ↑ http://www.middleschoolchemistry.com/lessonplans/chapter5/lesson3
  1. ↑ http://www.stevespanglerscience.com/lab/experiments/instant-hot-ice/

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