Загрузить PDF
Загрузить PDF
Кислоты с очень низким pH (<2) следует утилизировать в безопасных условиях. Если кислота не содержит в себе тяжелых металлов или других токсичных элементов, нейтрализация pH до менее кислотного уровня (pH 6,6-7,4) позволит вам утилизировать вещество в обычной канализации. [1] X Надежный источник Princeton University Перейти к источнику Если тяжелые металлы все же присутствуют, к веществу следует отнестись как к опасным отходам и избавиться от него надлежащим образом.
Шаги
-
Изучите международную карту химической безопасности (МКХБ) по кислоте. В ней приводится информация о технике безопасности при обращении и хранении химических веществ. Поищите точное название нужной кислоты в сети и изучите все предоставленные сведения.
-
Наденьте средства индивидуальной защиты (СИЗ). При обращении с кислотами и другими сильными химикатами обязательно следует надевать защитные очки, перчатки и лабораторный халат. Используйте химические защитные очки, которые защищают глаза со всех сторон. Перчатки и лабораторный халат уберегут вашу кожу и одежду.
- Перчатки должны быть изготовлены из пластика или винила. [2] X Источник информации
- Соберите длинные волосы сзади, чтобы избежать непреднамеренного контакта с кислотой.
-
Работайте в хорошо проветриваемом помещении или химическом вытяжном шкафу. Пары, выделяемые кислотой, крайне токсичны. Чтобы ограничить воздействие паров, используйте газоуловитель. [3] X Надежный источник US Occupational Safety and Health Administration Перейти к источнику Если у вас нет газоуловителя, откройте окна и проветрите помещение вентилятором.
-
Найдите ближайший источник проточной воды. Если кислота попадет на кожу или в глаза, их необходимо промывать проточной водой не менее 15 минут. [4] X Источник информации После этого немедленно обратитесь за медицинской помощью.
- Чтобы правильно промыть глаза, держите веки открытыми и двигайте глазами вверх, вниз и из стороны в сторону.
- Чтобы промыть кожу, подставьте пораженный участок кожи под проточную воду на 15 минут.
Реклама
-
Достаньте емкость, которую кислота не разрушит. Большинство сильных кислот разъедают стекло и металл, но никак не действуют на пластмассу. [5] X Источник информации Пластмасса бывает разных видов, так что подберите для своей кислоты правильный контейнер. В одном из таких контейнеров могла изначально храниться кислота, но чтобы разбавить и нейтрализовать кислоту, вам понадобится еще один такой же контейнер.
- Объем контейнера должен быть по крайней мере вдвое больше, чем количество имеющейся кислоты. Так у вас будет достаточно места для разбавления и нейтрализации кислоты.
- Постарайтесь не пролить кислоту, когда будете переливать ее в контейнер покрупнее.
-
Поставьте пустой контейнер в ведерко со льдом. При разбавлении и нейтрализации сильнокислотного раствора выделяется большое количество тепла. [6] X Источник информации Чтобы избежать возможного возгорания или расплавления контейнера, поставьте пустой контейнер в ведерко со льдом.
-
Разбавьте кислоту водой. Сильно концентрированную кислоту следует сначала разбавить водой. Так как это может быть опасно, внимательной следуйте инструкциям в статье. Лейте холодную воду, чтобы не дать раствору закипеть и предотвратить брызги. Налейте воду в пустой контейнер. Медленно вылейте кислоту в воду, внимательно следя за температурой контейнера. [7] X Источник информации
- Количество воды, необходимое для разбавления кислоты, зависит от концентрации раствора. Чем выше концентрация, тем больше воды вам понадобится. Рассчитайте точное количество, следуя инструкции по разбавлению кислоты .
- Не лейте воду прямиком в кислоту, иначе вода может мгновенно закипеть, а кислота – разбрызгаться.
- Постарайтесь не пролить кислоту, пока будете ее разбавлять.
-
Проверьте уровень pH кислоты с помощью лакмусовой бумажки. Лакмусовые бумажки можно найти в научном каталоге или в отделе химии. Чтобы рассчитать необходимое количество нейтрализующего раствора, нужно знать pH кислоты, которую вы пытаетесь нейтрализовать.
- Окуните кончик лакмусовой бумажки в раствор. Бумажка изменит цвет в соответствии с уровнем рН.
- Вытащите бумажку и сравните ее цвет с диаграммой pH, которая шла вместе с бумажками. Найдите совпадающий цвет, чтобы определить pH раствора.
- Чем ниже pH кислоты, тем больше нейтрализующего раствора вам понадобится.
-
Приготовьте нейтрализующий раствор. Такие растворы, как гидроксид натрия или гидроксид магния, являются базисными и используются для нейтрализации кислот. Гидроксид натрия также известен как щелок , тогда как гидроксид магния является основным ингредиентом в взвеси магнезии. Оба вещества можно приобрести в магазине.
- Следуйте инструкциям на упаковке с щелочью, чтобы приготовить раствор гидроксида натрия.
- Взвесь магнезии можно использовать для нейтрализации кислоты как есть. Разбавлять ее не обязательно.
-
Нейтрализуйте разбавленную кислоту. Базисные растворы вступают в реакции с кислыми растворами, приводя к нейтрализации кислоты и образованию воды и соли. [8] X Источник информации Понемногу добавляйте базисный раствор к разбавленной кислоте, аккуратно ее помешивая. Следите за температурой контейнера и постарайтесь не расплескать раствор.
-
Почаще проверяйте уровень pH. Периодически проверяйте уровень pH лакмусовой бумажкой, чтобы случайно не превысить целевой диапазон в 6,6-7,4 рН. Продолжайте медленно добавлять солевой раствор, пока не добьетесь необходимой степени нейтрализации.
- В качестве альтернативы можно использовать универсальный индикаторный раствор. Эта жидкость меняет цвет в соответствии с pH. [9] X Источник информации Продолжайте добавлять солевой раствор, пока цвет индикатора не будет соответствовать уровню pH 7,0.
- Если вы выйдите за пределы нейтрального диапазона, добавьте разбавленный кислотный раствор, чтобы снизить рН до 7,4.
-
Вылейте раствор в канализацию. Нейтрализованный раствор можно безопасно вылить в канализацию, предварительно включив холодную воду. [10] X Источник информации Не выключайте воду еще 30 секунд после того, как контейнер будет пуст.Реклама
-
Достаньте контейнер, который не способна разрушить кислота. Большинство сильных кислот разъедают стекло и металл, но никак не действуют на пластмассу. [11] X Источник информации Пластмасса бывает разных видов, так что подберите для своей кислоты правильный контейнер. В одном из таких контейнеров и могла изначально храниться кислота, но убедитесь, что он заполнен не полностью, чтобы избежать разливов.
-
Определите, какие загрязняющие вещества есть в кислоте. Тяжелые металлы, такие как кадмий, цинк, медь, ртуть и свинец, крайне токсичны, поэтому они не должны попасть в канализацию. [12] X Источник информации Другие токсичные и/или коррозионные неорганические соединения тоже нельзя сливать в канализацию.
- Если у вас есть разные контейнеры той же кислоты, но с иным составом, храните их отдельно, так как утилизировать их нужно по-разному.
-
Обратитесь в ближайшую службу перевозки опасных отходов. Если вы посещаете университет или работаете в лаборатории, то там должен быть отдел, который отвечает за утилизацию опасных отходов. Другой вариант ‒ обратиться в местную организацию, которая бы помогла вам с процессом утилизации.Реклама
Предупреждения
- Если потреблять слишком много взвеси магнезии, желудочная кислота может стать базисной.
- Чтобы разбавить кислоту, выливайте кислоту в воду, а не наоборот. При добавлении воды в кислоту достаточно высокой концентрации начнется выделение очень большого количества тепла.
- Некоторые типы кислот крайне едкие и при контакте разъедают более слабые соединения.
Реклама
Что вам понадобится
- Лакмусовая бумажка
- Прочный контейнер
- Взвесь магнезии или раствор гидроксида натрия
- Не обязательно: универсальный индикатор
Источники
- ↑ https://www.princeton.edu/engineering/resources/policies/acid/
- ↑ http://www.flinnsci.com/media/396140/acidsafety.pdf
- ↑ https://www.osha.gov/Publications/laboratory/OSHAquickfacts-lab-safety-chemical-fume-hoods.pdf
- ↑ http://www.flinnsci.com/media/396140/acidsafety.pdf
- ↑ http://ehs.columbia.edu/hfPolicy.html
- ↑ http://chemistry.umeche.maine.edu/Safety/Disposal.html
- ↑ http://chemistry.umeche.maine.edu/Safety/Disposal.html
- ↑ http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/acidbase.html
- ↑ http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/acidbase/faq/universal-indicator.shtml
Об этой статье
Эту страницу просматривали 13 872 раза.
Реклама
