Молекулярная формула содержит важную информацию о соответствующем химическом соединении. По ней можно определить, из каких атомов состоит данное соединение, и сколько атомов каждого элемента содержится в нем. Для нахождения молекулярной формулы необходимо знать эмпирическую формулу. Чтобы получить из эмпирической формулы молекулярную, следует умножить экспериментальные значения на целочисленный множитель.
Шаги
-
Необходимо понимать связь между молекулярной и эмпирической формулами. Эмпирическая формула показывает количественное соотношение атомов в молекуле: например, два атома кислорода на каждый атом углерода. Молекулярная формула указывает на то, сколько атомов каждого вида входит в состав молекулы: к примеру, один атом углерода и два атома кислорода (диоксид углерода, или углекислый газ). Эти две формулы однозначно соотносятся друг с другом, и если умножить эмпирическую формулу на их целочисленное отношение, то получится молекулярная формула. [1] X Источник информации
-
Вычислите количество молей газа. Используйте для этого уравнение состояния идеального газа. С его помощью можно найти количество молей вещества, если известны давление, объем и температура, которые определяются экспериментальным путем. Количество молей находится по следующей формуле: n = PV/RT . [2] X Источник информации
- В данной формуле n — количество молей, P — давление, V — объем, T — температура в Кельвинах, и R — универсальная газовая постоянная.
- Например: n = PV/RT = (0,984 атм * 1 л) / (0,08206 л атм моль -1 K -1 * 318,15 K) = 0,0377 моль
-
Определите молекулярный вес газа. Это можно сделать лишь после того, как с помощью уравнения состояния идеального газа вы найдете количество молей газа. Необходимо также знать массу газа. Для того, чтобы найти молекулярный вес газа, следует поделить его массу в граммах на количество молей.
- Например: 14,42 г / 0.0377 моль = 382,49 г/моль
-
Сложите атомные веса всех атомов, которые входят в эмпирическую формулу. Каждый атом в эмпирической формуле имеет свой атомный вес. Этот вес можно найти в периодической таблице Менделеева под символом соответствующего элемента. Сложите атомные веса входящих в эмпирическую формулу элементов. [3] X Источник информации
- Например: (12,0107 г * 12) + (15,9994 г * 1) + (1,00794 г * 30) = 144,1284 + 15,9994 + 30,2382 = 190,366 г
-
Найдите соотношение между весами в молекулярной и эмпирической формулах. Таким образом вы определите, сколько раз эмпирический вес повторяется в реальной молекуле. Это позволит вам найти число повторений эмпирической формулы в молекулярной. Найденная величина должна представлять собой целое число. Если получится дробное число, необходимо округлить его до целого.
- Например: 382,49 / 190,366 = 2,009
-
Умножьте эмпирическую формулу на найденное соотношение. Умножьте подстрочные индексы в эмпирической формуле на полученное соотношение. В результате вы найдете молекулярную формулу. Если соотношение равно “1”, то молекулярная формула совпадает с эмпирической.
- Например: C 12 OH 30 * 2 = C 24 O 2 H 60
Реклама
-
Найдите массу каждого атома. Иногда массы атомов даются в условии. В некоторых задачах указываются массовые проценты. В последнем случае предположите, что полная масса вещества составляет 100 граммов — это позволит вам записать массовые проценты в виде обычной массы в граммах. [4] X Источник информации
- Например: 75,46 г C, 8,43 г O, 16,11 г H
-
Переведите массу в моли. Следует перевести молекулярную массу каждого элемента в количество молей. Для этого необходимо поделить молекулярную массу каждого элемента на его атомную массу. Атомные массы можно найти в периодической таблице Менделеева под символами соответствующих элементов. [5] X Источник информации
- Например:
- 75,46 г C * (1 моль / 12,0107 г) = 6,28 моль C
- 8,43 г O * (1 моль / 15,9994 г) = 0,53 моль O
- 16,11 г H * (1 моль / 1,00794) = 15,98 моль H
- Например:
-
Поделите все молярные значения на наименьшее количество молей. Необходимо найти элемент с минимальным количеством молей и поделить на эту величину количество молей каждого элемента, входящего в данное соединение. Таким образом вы найдете простейшие мольные соотношения. В результате для самого малочисленного элемента у вас получится “1”, а для остальных элементов числа больше единицы. [6] X Источник информации
- Например: меньше всего в соединении кислорода, его количество составляет 0,53 моль.
- 6,28 моль/0,53 моль = 11,83
- 0,53 моль/0,53 моль = 1
- 15,98 моль/0,53 моль= 30,15
- Например: меньше всего в соединении кислорода, его количество составляет 0,53 моль.
-
Округлите количество молей до целых чисел. Молярные количества войдут в эмпирическую формулу в виде подстрочных индексов. Необходимо округлить их до ближайших целых чисел. После нахождения этих чисел можно записать эмпирическую формулу. [7] X Источник информации
- Например: эмпирическая формула имеет вид C 12
OH 30
:
- 11,83 = 12
- 1 = 1
- 30,15 = 30
Реклама - Например: эмпирическая формула имеет вид C 12
OH 30
:
-
Ознакомьтесь с понятием эмпирической формулы. Эмпирическая формула содержит информацию о соотношении количества атомов в молекуле. Она не показывает, сколько именно атомов входит в состав данной молекулы. Кроме того, эмпирическая формула не позволяет судить о структуре молекулы и связях между входящими в нее атомами. [8] X Источник информации
-
Узнайте о том, какая информация содержится в молекулярной формуле. Как и эмпирическая формула, молекулярная формула не позволяет судить о структуре молекулы и связях между атомами. Однако в отличие от эмпирической формулы, молекулярная формула показывает, сколько атомов того или иного элемента входит в состав молекулы. Между эмпирической и молекулярной формулами существует целочисленное соотношение. [9] X Источник информации
-
Ознакомьтесь с понятием структурной формулы. Структурная формула содержит больше информации, чем молекулярная формула. Помимо количества атомов каждого вида, структурная формула содержит информацию о связях между атомами и структуре молекулы. Эта информация очень важна для понимания того, как молекула будет реагировать с другими веществами. [10] X Источник информацииРеклама
Советы
- Внимательно прочитайте условие задачи и начальные данные.
Реклама
Предупреждения
- Не путайте эмпирические и молекулярные формулы.
Реклама
Что вам понадобится
- Периодическая таблица Менделеева
- Калькулятор
- Карандаш
- Лист бумаги
Похожие статьи
- Как найти число протонов, нейтронов и электронов
- Как определить валентные электроны
- Как балансировать химические уравнения
- Как написать электронную конфигурацию атома любого элемента
- Как рассчитать концентрацию раствора
- Как рассчитать молярность раствора
- Как найти энтальпию реакции
- Как посчитать молярную массу
Источники
- ↑ http://www.chemistry.wustl.edu/~coursedev/Online%20tutorials/chemforms.htm
- ↑ http://www.ausetute.com.au/idealgas.html
- ↑ http://science.widener.edu/~svanbram/ptable_6.pdf
- ↑ http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/gases/faq/molecular-formula-cyclopropane.shtml
- ↑ http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/gases/faq/molecular-formula-cyclopropane.shtml
- ↑ http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/gases/faq/molecular-formula-cyclopropane.shtml
- ↑ http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/gases/faq/molecular-formula-cyclopropane.shtml
- ↑ http://www.chemistry.wustl.edu/~coursedev/Online%20tutorials/chemforms.htm
- ↑ http://www.chemistry.wustl.edu/~coursedev/Online%20tutorials/chemforms.htm
Об этой статье
Эту страницу просматривали 25 141 раз.
Реклама