Загрузить PDF
Загрузить PDF
Нормальность отображает концентрацию кислоты или щелочи в растворе. Чтобы узнать нормальность раствора, в расчетах можно использовать как молярность , так и эквивалентную массу молекулы. Если вы решили использовать молярность, используйте формулу N = M(n), где M — это молярность, а n — количество молекул водорода или гидроксида. Если же вы решили использовать эквивалентную массу, используйте формулу N = eq ÷ V, где eq — это количество эквивалентов, а V — объем раствора.
Шаги
-
Сложите молярную массу всех компонентов раствора. Найдите элементы химической формулы на периодической таблице, чтобы узнать их атомную массу, которая соответствует молярной. Запишите молярную массу каждого элемента и умножьте ее на количество этих элементов. Сложите молярную массу всех компонентов, чтобы узнать общую молярную массу. [1] X Источник информации
- Например, если необходимо узнать молярную массу серной кислоты (H 2 SO 4 ), узнайте молярную массу водорода (1 г), серы (3 г) и кислорода (16 г).
- Умножьте массу на количество компонентов в составе. В нашем примере присутствует 2 атома водорода и 4 атома кислорода. Общая молярная масса водорода равна 2 x 1 г = 2 г. Молярная масса кислорода в этом растворе будет равна 4 x 16 г = 64 г.
- Сложите все молярные массы вместе. У вас получится 2 г + 32 г + 64 г = 98 г/моль.
- Если вы уже знаете молярность искомого раствора, перейдите сразу к Шагу 4.
-
Разделите фактическую массу раствора на молярную массу. Узнайте фактическую массу раствора. Она будет указана либо на емкости с раствором, либо в самой задаче. После этого разделите массу раствора на общую молярную массу, найденную ранее. Результатом станет количество молей в растворе, после которого должно быть написано «моль». [2] X Источник информации
- Например, если вы пытаетесь узнать нормальность 100 г H 2 SO 4 , которую растворили в 12 литрах жидкости, используйте фактическую массу и разделите ее на молярную. В результате у вас выйдет: 100 г ÷ 98 г/моль = 1,02 моль.
- 1 моль равен 6.02 x 10 23 атомам или молекулам раствора.
-
Разделите результат на объем раствора в литрах, чтобы узнать молярность. Возьмите только что вычисленное количество молей в растворе и разделите его на общий объем измеряемого раствора. В результате вы узнаете молярность (M), с помощью которой можно узнать концентрацию раствора. [3] X Источник информации
- Исходя из нашего примера, получится такая формула: 1.02 моль ÷ 12 л = 0.085 M.
Совет: обязательно переведите объем раствора в литры , если еще этого не сделали. В противном случае вы получите неправильный ответ.
-
Умножьте молярность на количество молекул водорода или гидроксида. Взгляните на химическую формулу, чтобы узнать количество атомов водорода (H) в кислоте или молекул гидроксида в (ОН) в основании. Затем умножьте молярность раствора на количество молекул водорода или гидроксида в этом растворе, чтобы узнать нормальную концентрацию, или нормальность. В конце ответа напишите сокращение «N». [4] X Источник информации
- В нашем примере у серной кислоты (H 2 SO 4 ) 2 атома водорода. Значит формула будет такой: 0,085 M x 2 = 0,17 N.
- В другом примере у гидроксида натрия (NaOH) с молярностью 2 M всего 1 молекула гидроксида. Следовательно, формула будет следующей: 2 M x 1 = 2 N.
Реклама
-
Узнайте общую молярную массу раствора. Взгляните на химическую формулу раствора и найдите каждый элемент в периодической таблице. Запишите молярную массу каждого элемента и умножьте ее на количество этих элементов в формуле. Сложите вместе все молярные массы, чтобы узнать общую молярную массу в граммах. [5] X Источник информации
- Например, если вы хотите узнать молярную массу Ca(OH) 2 ,тогда узнайте молярную массу кальция (40 г), кислорода (16 г) и водорода (1 г).
- В формуле 2 атома кислорода и водорода. Общая масса кислорода будет следующей: 2 x 16 г = 32 г. Молярная масса водорода будет равна: 2 x 1 г = 2 г.
- Сложите вместе все молярные массы, чтобы получить 40 г + 32 г + 2 г = 74 г/моль.
-
Разделите молярную массу на количество молекул водорода или гидроксида. Узнайте количество атомов водорода (H) в кислоте или молекул гидроксида (ОН) в основании. Разделите только что полученную общую молярную массу на количество атомов или молекул, чтобы узнать вес 1 эквивалента, который будет равен массе 1 моли водорода или гидроксида. В конце ответа напишите сокращение «Г.-э.», означающее массу эквивалента. [6] X Источник информации
- В нашем примере у Ca(OH) 2 2 две молекулы водорода, значит, масса эквивалента будет равна 74 г/моль ÷ 2 = 37 Г.-э.
-
Разделите фактическую массу раствора на массу эквивалента. После того, как вы узнаете массу эквивалента, разделите ее на массу раствора, которая указана на емкости с раствором или в решаемой задаче. Ответом станет количество эквивалентов в растворе, чтобы вы потом смогли рассчитать нормальность. В конце ответа поставьте сокращение «э.» [7] X Источник информации
- Если в нашем примере 75 г Ca(OH) 2 , то формула будет такой: 75 г ÷ 37 Г.-э = 2,027 э.
-
Разделите число эквивалентов на объем раствора в литрах. Узнайте общий объем раствора и запишите ответ в литрах. Возьмите только что полученное количество эквивалентов и разделите его на объем раствора, чтобы узнать нормальность. В конце ответа поставьте сокращение «N». [8] X Источник информации
- Если в растворе объемом 8 л находится 75 г Ca(OH) 2 , тогда разделите количество эквивалентов на объем следующим способом: 2,027 э. ÷ 8 л = 0,253 N.
Реклама
Советы
- Нормальная концентрация, или нормальность, обычно используется для измерения кислот и оснований. Если вам нужно определить концентрацию другого раствора, для этого, как правило, измеряют молярность.
Реклама
Что вам понадобится
- Периодическая таблица
- Калькулятор
Источники
- ↑ https://youtube.com/QCZMyx_557I?t=210
- ↑ https://youtube.com/QCZMyx_557I?t=248
- ↑ https://youtube.com/QCZMyx_557I?t=267
- ↑ http://www.lagoonsonline.com/laboratory-articles/normality.htm
- ↑ https://sciencing.com/calculate-equivalent-weight-6463740.html
- ↑ http://dl.clackamas.edu/ch105/lesson6acid_base_solutions.html
- ↑ http://www.lagoonsonline.com/laboratory-articles/normality.htm
- ↑ http://dl.clackamas.edu/ch105/lesson6acid_base_solutions.html
Об этой статье
Эту страницу просматривали 112 075 раз.
Реклама
