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化学中，净离子反应式很重要，因为它可以表现出真正参与化学反应的部分。有三个基本步骤：先写非离子方程式（标准化学方程式），总离子反应式（离子如何在溶液中存在），以及净离子反应式。
步骤
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1阅读题目，寻找关键词。 关键的词汇有固体、液体、气体、溶质、酸或碱。状态是很重要的。
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2写出反应方程式，将所有反应物写在箭头左边，生成物放在右边。 要写出所有的状态！
- 如果某个元素没有提供状态，就看看元素周期表查找相应元素的状态。
- 如果一个物体在一次或二次置换反应中没有说明状态，你可以假设是液态的。
- 如果是溶液，就可以写成(aq)。
- 对于某些没有给出状态的物体，你可以找找元素周期表上对应的溶解度表。如果两个组成元素搭配成的化合物在水里可溶性很高，则是（aq），不然则是(s)。
- 如果题目说是酸或碱，就是（aq）。
- 要确认生成物状态，先要看反应形式。根据反应的过程，预测反应生成物的形态。
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3确保配平！所有的反应物要等于产物。广告
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1决定哪些化合物会在溶液中电解（变为阴离子阳离子）。 下面给出一个电解质列表：
- 高溶解度的离子化合物（请查阅溶解度表）
- 6个强酸会完全电解： (HCl ( aq ) 、 HBr ( aq ) 、 HI ( aq ) 、 H 2 SO 4( aq ) 、 HClO 4( aq ) 及 HNO 3( aq ) )
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2确定哪些化合物不会电解。 下面是非电解质列表：
- 固体( s )
- 液体( l )
- 气体( g )
- 分子物质
- 低溶解度离子化合物
- 弱酸（没有在上面列出的）
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3写出总的离子方程式：
- 任何会电解或离子化（如强酸）的，都会变为两个分开的离子。物质的状态还是原样(aq)，你需要写出根据元素周期表得到的离子电荷，也要配平方程。例如： Ba(OH) 2 ( aq ) -> Ba 2 + ( aq ) + 2OH - ( aq )
- 液态、固态和气态物质、弱酸、低溶解度离子化合物都不会改变电荷或变为分开的离子。就写成原样就行。
- 分子物质只会在溶液中扩散，变为（aq）状态。例外有CH 4( g ) 、 C 3 H 8( g ) 、 C 8 H 18( l ) 。
- 例如：非离子方程式 CH 3 COOH ( aq ) + AgNO 3( aq ) --> AgCH 3 COO ( s ) + HNO 3( aq ) 变为总离子反应式CH3COOH ( aq ) + Ag + ( aq ) + NO 3 - ( aq ) --> AgCH 3 COO ( s ) + H + ( aq ) + NO 3 - ( aq )
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小提示
- 给所有物质都表明状态。如果不标，就会丢分。
- 要检查答案的话，就看看两边总电荷是否相等。
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