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La masa molecular, a menudo conocida como "peso molecular", representa la masa de todos los átomos de una fórmula molecular dada. La masa molecular se mide en unidades de masa atómica, que generalmente se expresan como u o uma . [1] X Fuente de investigación Para poder calcular esa medida, debes sumar todas las masas atómicas.
Pasos
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Cuenta cuántos átomos de cada elemento hay en la molécula. Primero, enumera cada elemento que componga esa molécula. Puedes usar el símbolo químico o escribir el nombre del elemento. Luego, cuenta los átomos según la fórmula molecular. [2] X Fuente de investigación
- En el caso del metano, CH 4 , debes incluir en la lista carbono (C) y oxígeno (H). El metano está compuesto por un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno.
- En el caso de la glucosa, C 6 H 12 O 6 , debes incluir en la lista carbono (C), hidrógeno (H) y oxígeno (O). La glucosa está compuesta por seis átomos de carbono, doce átomos de hidrógeno y seis átomos de oxígeno.
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Encuentra la masa atómica relativa de cada elemento de la molécula. Usa una copia de la tabla periódica de elementos . La tabla periódica muestra la masa atómica de cada elemento debajo del símbolo químico. Por ejemplo, el oxígeno tiene una masa atómica relativa de 15,9994 uma. [3] X Fuente de investigación
- La masa atómica de un elemento es casi igual a la suma de las masas de los protones y neutrones que contiene. Observa que la masa atómica relativa que aparece en la tabla periódica está ordenada: se cuentan todos los isótopos del elemento en las proporciones en las que se presentan naturalmente. [4] X Fuente de investigación
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Calcula la masa total de cada elemento que compone la molécula. Multiplica la masa atómica de cada elemento por la cantidad de átomos de ese elemento: (masa atómica del elemento) x (cantidad de átomos de ese elemento). Hazlo con cada elemento de la molécula. [5] X Fuente de investigación
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Suma la masa de todos los átomos para encontrar el peso molecular. Peso molecular = ∑ ( (masa atómica del elemento) n x (cantidad de átomos de ese elemento) n ) . [6] X Fuente de investigación
- Redondea la respuesta, si es necesario, usando los dígitos significativos.
- Recuerda usar las unidades correspondientes. La vieja abreviatura para unidades de masa atómica es uma , pero la abreviatura moderna y "más correcta" es la letra u minúscula. [7] X Fuente de investigación
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Encuentra la masa molecular del metano (CH 4 ). La masa atómica del hidrógeno es 1,008 u. La masa atómica del carbono es 12,011 u. [8] X Fuente de investigación El metano tiene cuatro átomos de hidrógeno. Para encontrar la masa molecular, suma el peso de todos los átomos de metano. [9] X Fuente de investigación
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Calcula la masa molecular de la glucosa (C 6 H 12 O 6 ). La masa atómica del carbono es de 12,011 u. La masa atómica del hidrógeno es 1,008 u. La masa atómica del oxígeno es 15,999. [10] X Fuente de investigación Hay seis átomos de carbono, doce átomos de hidrógeno y seis átomos de oxígeno. Suma las masas de todos los átomos que componen la glucosa para calcular el peso molecular.Anuncio
Consejos
- Asegúrate de seguir las reglas correspondientes de las cifras significativas según lo requerido.
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Referencias
- ↑ http://www.chemteam.info/Mole/MolecWt.html
- ↑ http://environmentalchemistry.com/yogi/reference/molar.html
- ↑ http://www.ptable.com/
- ↑ http://study.com/academy/lesson/what-is-atomic-mass-definition-examples-quiz.html
- ↑ http://www.lenntech.com/calculators/molecular/molecular-weight-calculator.htm
- ↑ http://chemcollective.org/activities/tutorials/stoich/calculating_molecular_weight
- ↑ http://www.chemteam.info/Mole/MolecWt.html
- ↑ http://www.ptable.com/
- ↑ https://www.khanacademy.org/science/chemistry/atomic-structure-and-properties/introduction-to-compounds/v/molecular-mass-and-molecular-weight
Acerca de este wikiHow
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