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La masse ou le poids moléculaire est le poids de tous les atomes présents dans une formule moléculaire . Le poids moléculaire est mesuré en unités de masse atomique unifiée et est représenté par le symbole u ( amu [1] X Source de recherche ). Pour calculer le poids moléculaire, il faut additionner toutes les masses atomiques qui composent la molécule.
Étapes
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Comptez le nombre d'atomes de tous les éléments. La meilleure façon de commencer est d'énumérer les éléments présents dans la molécule. Écrivez leur nom en entier ou utilisez leurs symboles chimiques. Déterminez ensuite le nombre d'atomes selon la formule moléculaire [2] X Source de recherche .
- Exemple 1 : méthane, CH 4 . Énumérez l'hydrogène (H) et le carbone (C). Le méthane est composé de 1 atome de carbone et de 4 atomes d'hydrogène.
- Exemple 2 : glucose, C 6 H 12 O 6 . Énumérez le carbone (C), l'hydrogène (H) et l'oxygène (O). Le glucose est composé de 6 atomes de carbone, 12 atomes d'hydrogène et 6 d'oxygène.
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Trouvez la masse atomique relative des éléments de la molécule. Pour cette étape, vous allez devoir consulter un tableau périodique , sur lequel vous pourrez lire la masse atomique de tous les éléments juste en dessous de leur symbole chimique. À titre d'exemple, la masse atomique relative de l'oxygène est de 15,999 4 u [3] X Source de recherche .
- La masse atomique d'un élément est approximativement égale à la somme de la masse de ses protons et de ses neutrons. Dans le tableau périodique, cette valeur est réduite, car elle prend en compte tous les isotopes existants et leur quantité dans la nature [4] X Source de recherche .
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Calculez la masse totale de tous les éléments de la molécule. Multipliez la masse atomique de chaque élément par son nombre d'atomes : (nombre d'atomes de l'élément) x (masse atomique de l'élément). Répétez cette opération avec chaque élément de la molécule [5] X Source de recherche .
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Additionnez la masse de tous les atomes. Voici la formule qui vous aidera à trouver le poids moléculaire. Masse moléculaire ∑ ( (masse atomique de l'élément) n x (nombre d'atomes de cet élément) n ) [6] X Source de recherche .
- Arrondissez votre réponse si nécessaire, en utilisant les chiffres significatifs.
- Assurez-vous d'utiliser l'unité de mesure appropriée. Dans le passé, le symbole amu représentait l'unité de masse atomique, mais aujourd'hui on utilise simplement le symbole u [7] X Source de recherche .
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Trouvez le poids moléculaire du méthane (CH 4 ). La masse atomique de l'hydrogène est de 1,008 u et celle du carbone est de 12 011 u [8] X Source de recherche . Le méthane est composé de quatre atomes d'hydrogène. Par conséquent, il suffit de faire la somme de toutes les masses atomiques des éléments présents pour trouver la masse moléculaire [9] X Source de recherche .
- 1,008*4 = 4,032 u
- 12,011*1 = 12,011 u
- 12,011 + 4,032 = 16,043 u
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Calculez le poids moléculaire du glucose (C 6 H 12 O 6 ). La masse atomique du carbone est de 12 011 u, celle de l'hydrogène est de 1,008 u et de l'oxygène est de 15 999 u [10] X Source de recherche . Le glucose est composé de 6 atomes de carbone, 10 d'hydrogène et 6 d'oxygène. Additionnez toutes les masses atomiques des éléments présents dans la molécule pour trouver le poids moléculaire.
- 12 011 *6 = 72,066 u
- 1,008*12 = 12,096 u
- 15,999*6 = 95,994 u
- 72,066 + 12,096 + 95,994 = 180,156 u
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Conseils
- Respectez les règles d'arrondi pour trouver les chiffres significatifs, s'il y a lieu.
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Références
- ↑ http://www.chemteam.info/Mole/MolecWt.html
- ↑ http://environmentalchemistry.com/yogi/reference/molar.html
- ↑ http://www.ptable.com/
- ↑ http://study.com/academy/lesson/what-is-atomic-mass-definition-examples-quiz.html
- ↑ http://www.lenntech.com/calculators/molecular/molecular-weight-calculator.htm
- ↑ http://chemcollective.org/activities/tutorials/stoich/calculating_molecular_weight
- ↑ http://www.chemteam.info/Mole/MolecWt.html
- ↑ http://www.ptable.com/
- ↑ https://www.khanacademy.org/science/chemistry/atomic-structure-and-properties/introduction-to-compounds/v/molecular-mass-and-molecular-weight
À propos de ce wikiHow
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