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Una buena forma de pensar en una reacción química es el proceso de hornear galletas. Mezclas los ingredientes (harina, mantequilla, sal, azúcar y huevos), los horneas y observas que se convierten en algo nuevo: las galletas. En términos químicos, la ecuación es la receta, los ingredientes son los "reactivos" y las galletas son los "productos". Todas las ecuaciones químicas se ven similares a "A + B --> C (+ D..)", en donde cada variable es un elemento o una molécula (una colección de átomos unidos por enlaces químicos). La flecha representa la reacción o cambio que se lleva a cabo. Para escribir las ecuaciones, hay una cantidad de reglas importantes que debes saber.
Pasos
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Memoriza los prefijos para la cantidad de átomos. Al nombrar compuestos, se usan los prefijos griegos para indicar la cantidad de átomos presentes en cada elemento. En los compuestos covalentes, el primer elemento se escribe completamente mientras que al segundo elemento se le añade el sufijo "uro" (o "ido" cuando el elemento es oxígeno). Sin embargo, al escribir el nombre del compuesto, este orden se invierte y el segundo elemento se escribe primero. Por ejemplo, el trisulfuro de difósforo tiene una fórmula química de P 2 S 3 . [1] X Fuente de investigación A continuación encontrarás los prefijos para los números de átomos del 1 al 10:
- 1: mono-
- 2: di-
- 3: tri-
- 4: tetra-
- 5: penta-
- 6: hexa-
- 7: hepta-
- 8: octa-
- 9: nona-
- 10: deca-
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Escribe el símbolo químico para el primer elemento. Después de escribir el nombre de un compuesto, debes identificar los elementos que lo componen y saber sus símbolos químicos. El primer elemento que se escribe en la fórmula es el "segundo nombre" del compuesto. Usa la tabla periódica para encontrar el símbolo químico del elemento. [2] X Fuente de investigación
- Por ejemplo: hexafluoruro de dinitrógeno. El primer elemento es el nitrógeno y el símbolo químico del nitrógeno es N.
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Añade el número de átomos como un subíndice. Para identificar la cantidad de átomos presentes en cada elemento, simplemente debes observar el prefijo del elemento. Memorizar los prefijos griegos te ayudará a escribir fórmulas químicas rápidamente sin tener que buscar nada. [3] X Fuente de investigación
- Por ejemplo: dinitrógeno tiene el prefijo "di", que quiere decir 2. Por lo tanto, hay dos átomos de nitrógeno presentes.
- Escribe "dinitrógeno" como N 2 .
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Escribe el símbolo químico del segundo elemento. El segundo elemento es el "primer nombre" del compuesto y seguirá al primer elemento. Para los compuestos covalentes, el nombre del elemento tendrá el sufijo "uro" (o "ido" en caso de que el elemento sea oxígeno) en lugar de la terminación habitual del elemento. [4] X Fuente de investigación
- Por ejemplo: hexafluoruro de dinitrógeno. El segundo elemento es el fluoruro. Dado que "fluoruro" ya termina en "uro", simplemente déjalo como está. El símbolo químico del fluoruro es F.
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Añade la cantidad de átomos presentes como un subíndice. Como lo hiciste con el primer elemento, identifica la cantidad de átomos presentes en el segundo elemento leyendo el prefijo. Usando este prefijo, escribe la cantidad de átomos como un subíndice a la derecha del símbolo químico. [5] X Fuente de investigación
- Por ejemplo: hexafluoruro tiene el prefijo "hexa", que quiere decir 6. Por lo tanto, hay 6 átomos de fluoruro presentes.
- Escribe "hexafluoruro" como F 6 .
- La fórmula química final para el hexafluoruro de dinitrógeno es N 2 F 6 .
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Practica con algunos ejemplos. Cuando apenas empiezas a aprender química, hay mucha memorización involucrada. Es un poco como aprender un nuevo idioma. Mientras más ejemplos utilices para practicar, te será más fácil descifrar las fórmulas químicas en el futuro y aprender el idioma de la química.
- Dióxido de azufre: SO 2
- Tetrabromuro de carbono: CBr 4
- Pentóxido de difósforo: P 2 O 5
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Identifica los símbolos químicos de los cationes y aniones. Todos los químicos tienen lo que puede llamarse un nombre y apellido. El nombre es el anión (ion negativo) mientras que el apellido es el catión (ion positivo). Los cationes se escriben como el nombre del elemento mientras que los aniones son el nombre del elemento con el sufijo "uro" (o "ido" en el caso de iones que contengan oxígeno). [6] X Fuente de investigación
- Puedes encontrar el símbolo químico para cada elemento en la tabla periódica.
- A diferencia de los compuestos covalentes, los prefijos griegos no se usan para indicar el número de átomos en cada elemento. Tienes que balancear las cargas de los elementos para determinar los átomos.
- Por ejemplo, el óxido de litio es Li 2 O.
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Reconoce los iones poliatómicos. A veces, el catión o anión es un ion poliatómico. Estos son moléculas que tienen dos o más átomos con grupos iónicos. No hay un buen truco para recordarlos, solo tienes que memorizarlos. [7] X Fuente de investigación
- Solo existen 3 cationes poliatómicos y son el amonio (NH 4 + ), el hidronio (H 3 + ) y el mercurio (I) (Hg 2 2+). Todos tienen una carga de +1.
- El resto de los iones poliatómicos tiene cargas negativas que van desde el -1 hasta el -4. Algunos iones comunes son el carbonato (CO 3 2- ), el sulfato (SO 4 2- ), el nitrato (NO 3 - ) y el cromato (CrO 4 2- ).
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Determina la carga de valencia de cada elemento. La carga de valencia puede determinarse observando la posición del elemento en la tabla periódica. Hay unas cuantas reglas que debes tener en mente para ayudarte a identificar las cargas: [8] X Fuente de investigación
- Todos los elementos del grupo 1 tienen una carga de +1.
- Todos los elementos del grupo 2 tienen una carga de +2.
- Los elementos de transición tendrán números romanos para indicar la carga.
- La carga de la plata es +1, la del zinc es +2 y la del aluminio es +3.
- Los elementos del grupo 17 tienen una carga de -1.
- Los elementos del grupo 16 tienen una carga de -2.
- Los elementos del grupo 15 tienen una carga de -3.
- Recuerda: al trabajar con iones poliatómicos, solo usa la carga del ion.
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Balancea las cargas positivas y negativas de los iones. Una vez que hayas identificado la carga de cada elemento (o ion poliatómico), usarás estas cargas para determinar la cantidad de átomos presentes en cada elemento. La carga del compuesto debe ser igual a cero, así que añadirás átomos para balancear las cargas. [9] X Fuente de investigación
- Por ejemplo: el óxido de litio. El litio es un elemento del grupo 1 y tiene una carga de +1. El oxígeno es un elemento del grupo 16 y tiene una carga de -2. A fin de balancear la carga de -2 del oxígeno, necesitas dos átomos de litio. Por lo tanto, la fórmula química del óxido de litio es Li 2 O.
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Practica con algunos ejemplos. La mejor forma de aprender a escribir las fórmulas es practicando con muchos ejemplos. Usa ejemplos de tu libro de química o busca ejercicios de práctica en línea. Haz tantos como puedas hasta que te sientas cómodo escribiendo fórmulas químicas.
- Nitruro de calcio: el símbolo del calcio es Ca y el símbolo del nitrógeno es N. El calcio es un elemento del grupo 2 y tiene una carga de +2. El nitrógeno es un elemento del grupo 15 y tiene una carga de -3. Para balancearlo, necesitas 3 átomos de calcio (+6) y 2 átomos de nitrógeno (-6): Ca 3 N 2 .
- Fosfato de mercurio (II): el símbolo del mercurio es Hg y el fosfato es el ion poliatómico PO 4 . El mercurio tiene una carga de +2 como lo indica el número romano II junto a él. El fosfato tiene una carga de -3. A fin de balancearlos, necesitarás 3 átomos de mercurio (+6) y 2 moléculas de fosfato (-6): Hg 3 (PO 4 ) 2 .
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Identifica todos los cationes y aniones en los reactivos. En una ecuación básica de reemplazo doble, tendrás dos cationes y dos aniones. La ecuación general toma la forma de AB + CD --> AD + CB, donde A y C son cationes y B y D son aniones. También debes determinar las cargas de cada ion. [10] X Fuente de investigación
- Por ejemplo: AgNO 3 + NaCl --> ?
- Los cationes son Ag +1 y Na 1- . Los aniones son NO 3 1- y Cl 1- .
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Cambia los aniones para desarrollar los productos. Una vez que hayas identificado todos los aniones y sus cargas, reorganízalos de forma que el primer catión esté ahora emparejado con el segundo anión y el segundo catión esté ahora emparejado con el primer anión. Recuerda la ecuación: AB + CD --> AD + CB. [11] X Fuente de investigación
- Recuerda balancear las cargas al formar compuestos nuevos.
- Por ejemplo: AgNO 3 + NaCl --> ?
- Ag +1 ahora se empareja con Cl 1- para formar AgCl.
- Na 1- ahora se empareja con NO 3 1- para formar NaNO 3 .
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Escribe la ecuación completa. Después de escribir los productos que se formarán en la ecuación, puedes escribir la ecuación completa con productos y reactivos. Mantén los reactivos del lado izquierdo de la ecuación y escribe los productos nuevos del lado derecho con un signo + entre ellos. [12] X Fuente de investigación
- Por ejemplo: AgNO 3 + NaCl --> ?
- AgNO 3 + NaCl --> AgCl + NaNO 3
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Balancea la ecuación. Una vez que hayas escrito la ecuación y tengas todos los productos y reactivos, debes asegurarte de que todo esté balanceado. Una ecuación está balanceada solo cuando tienes la misma cantidad de átomos de cada elemento en ambos lados. [13] X Fuente de investigación
- Por ejemplo: AgNO 3 + NaCl --> AgCl + NaNO 3
- Cuenta la cantidad de átomos en cada lado: 1 Ag del lado izquierdo, 1 Ag del lado derecho; 1 N del lado izquierdo, 1 N del lado derecho; 3 O del lado izquierdo, 3 O del lado derecho; 1 Na del lado izquierdo, 1 Na del lado derecho; 1 Cl del lado izquierdo, 1 Cl del lado derecho.
- Esta ecuación está balanceada porque hay una cantidad equitativa de átomos tanto a la izquierda como a la derecha de la ecuación.
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Practica con algunos ejemplos. La única forma de mejorar en la escritura de ecuaciones químicas es haciéndolo. Trabaja con estos ejemplos para asegurarte de comprender realmente el proceso:
- NiCl 2 + (NH 4 ) 2 S --> ?
- Cationes: Ni 2+ and NH 4 +
- Aniones: Cl 1- and S 2-
- Vuelve a combinar los iones para crear nuevos productos: NiS + NH 4 Cl
- Escribe la ecuación: NiCl 2 + (NH 4 ) 2 S --> NiS + NH 4 Cl
- Balancea la ecuación: NiCl 2 + (NH 4 ) 2 S --> NiS + 2NH 4 Cl
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Referencias
- ↑ http://www.kentchemistry.com/links/naming/NameCov.htm
- ↑ http://www.kentchemistry.com/links/naming/NameCov.htm
- ↑ http://www.kentchemistry.com/links/naming/NameCov.htm
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- ↑ http://www.kentchemistry.com/links/naming/BinaryIonic.htm
- ↑ http://www.kentchemistry.com/links/naming/PolyatomicIonsB.htm
- ↑ http://www.kentchemistry.com/links/naming/formulawriting.htm
- ↑ http://www.kentchemistry.com/links/naming/formulawriting.htm
- ↑ http://www.chemteam.info/Equations/DoubleReplacement.html
- ↑ http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/reactions/faq/predicting-products-nicl2-nh42s.shtml
- ↑ http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/reactions/faq/predicting-products-nicl2-nh42s.shtml
- ↑ http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/reactions/faq/predicting-products-nicl2-nh42s.shtml
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