कैसे केमिकल इक्वेशन लिखें (Chemical Equation likhen)

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सहयोगी लेखक द्वारा Meredith Juncker, PhD

रेफरेन्स

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कुकीज़ को बेक करने की प्रोसेस केमिकल रिएक्शन के बारे में सोचने का अच्छा तरीका है। आप सामग्री को एक साथ मिलाएँ (आटा, बटर, सॉल्ट, शुगर और अंडे), उसे बेक करें, और देखें कि वह कुछ नए में बदल जाता है: कुकीज़! केमिस्ट्री के टर्म में इक्वेशन एक रेसिपी होती है, सामग्री "reactants" होते हैं, और कुकीज़ "products" होते हैं। सभी केमिकल इक्वेशन कुछ "A + B →C (+ D...)" की तरह दिखती हैं, जिसमें प्रत्येक लैटर वेरिएबल एक एलिमेंट या मॉलिक्यूल (केमिकल बॉन्ड से जुड़े एटम का कलेक्शन) होता है। एरो रिएक्शन या होने वाले चेंज को दर्शाता है। कुछ इक्वेशन में डबल-हैडेड एरो (↔) हो सकता है, जो बताता है कि रिएक्शन आगे या पीछे हो सकता है। इक्वेशन लिखने के लिए कई महत्वपूर्ण नेमिंग रूल हैं जिन्हें आपको जानने की आवश्यक होती है।

भाग 1
भाग 1 का 3:

कोवैलेंट कंपाउंड के केमिकल फॉर्मूला लिखना

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    कंपाउंड की नेमिंग करने में हर एलिमेंट के एटम की संख्या दर्शाने के लिए ग्रीक प्रिफिक्स यूज किए जाते हैं। कोवैलेंट कंपाउंड को मॉलिक्यूलर फॉर्मूला के रूप में लिखा जाता है क्योंकि हर कंपाउंड एक अलग मॉलिक्यूल होता है। [१] कोवैलेंट कंपाउंड में फर्स्ट एलिमेंट पूरी तरह से अलग लिखा होता है जबकि सेकंड एलिमेंट को सफिक्स “ide” के साथ नाम दिया जाता है। उदाहरण के लिए, डाईफॉस्फोरस ट्राईसल्फाइड (diphosphorus trisulfide) का केमिकल फॉर्मूला P 2 S 3 है। [२] नीचे 1-10 के लिए प्रिफिक्स दिए हैं:
    • 1: Mono-
    • 2: Di-
    • 3: Tri-
    • 4: Tetra-
    • 5: Penta-
    • 6: Hexa-
    • 7: Hepta-
    • 8: Octa-
    • 9: Nona-
    • 10: Deca-
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    जब एक कंपाउंड लिखा होता है, तो आपको एलिमेंट को पहचान लेना चाहिए और उनका केमिकल सिंबल पता होना चाहिए। लिखा हुआ पहला एलिमेंट कंपाउंड का “first name” होता है। एलिमेंट का केमिकल सिंबल खोजने के लिए पीरियोडिक टेबल को यूज करें। [३]
    • उदाहरण के लिए: डाईनाइट्रोजन हेक्साफ्लोराइड (Dinitrogen hexafluoride)। पहला एलिमेंट नाइट्रोजन है और नाइट्रोजन का केमिकल सिंबल N है।
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    हर एलिमेंट के एटम की संख्या पहचानने के लिए, आपको एलिमेंट के प्रिफिक्स को देखने की आवश्यकता होती है। ग्रीक प्रिफिक्स को याद करना अन्य किसी भी चीज को देखे बिना तुरंत केमिकल फॉर्मूला लिखने में आपकी मदद करेगा। [४]
    • उदाहरण के लिए: डाईनाइट्रोजन में “di-“ प्रिफिक्स है जिसका मतलब 2 है; इसलिए, नाइट्रोजन के 2 एटम हैं।
    • डाईनाइट्रोजन को N 2 की तरह लिखें।
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    दूसरा एलिमेंट कंपाउंड का “last name” होता है और पहले एलिमेंट के बाद आएगा। कोवैलेंट कंपाउंड में एलिमेंट के नाम में एलिमेंट की नॉर्मल एंडिंग की बजाय “-ide” सफिक्स होगा। [५]
    • उदाहरण के लिए: डाईनाइट्रोजन हेक्साफ्लोराइड। दूसरा एलिमेंट फ्लोरीन है। बस “ide” एंडिंग को एक्चुअल एलिमेंट के नाम से बदल दें। फ्लोरीन का केमिकल सिंबल F है।
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    जैसे आपने पहले एलिमेंट के साथ किया था, प्रिफिक्स को पढ़ कर दूसरे एलिमेंट के एटम की संख्या पहचानें। इस प्रिफिक्स को यूज करके, एटम की संख्या को केमिकल सिंबल की दाईं तरफ सब्सक्रिप्ट के रूप में लिखें। [६]
    • उदाहरण के लिए: हेक्साफ्लोराइड में “hexa-“ प्रिफिक्स है जिसका मतलब 6 है; इसलिए, फ्लोरीन के 6 एटम हैं।
    • हेक्साफ्लोराइड को F 6 लिखें।
    • डाईनाइट्रोजन हेक्साफ्लोराइड का फाइनल केमिकल फॉर्मूला N 2 F 6 है।
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    पहली बार केमिस्ट्री सीखते समय बहुत कुछ याद करना होता है। यह एक नई भाषा सीखने जैसा है। आप जितने ज्यादा उदाहरण के साथ प्रैक्टिस करेंगे, भविष्य में केमिकल फॉर्मूलों को समझना और केमिस्ट्री की भाषा को सीखना उतना ही आसान होगा।
    • सल्फर डाईऑक्साइड (Sulfur dioxide): SO 2
    • कार्बन टेट्राब्रोमाइड (Carbon tetrabromide): CBr 4
    • डाईफॉस्फोरस पेंटोक्साइड (Diphosphorus pentoxide): P 2 O 5
भाग 2
भाग 2 का 3:

आयनिक कंपाउंड के केमिकल फॉर्मूला लिखना

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    कैटायन (Cation) और एनायन (Anion) के केमिकल सिंबल को पहचानें: सभी केमिकल का फर्स्ट और लास्ट नेम होता है। फर्स्ट नेम कैटायन (पॉजिटिव आयन) जबकि लास्ट नेम एनायन (नेगेटिव आयन) होता है। कैटायन को एलिमेंट नेम के रूप में लिखा जाता है जबकि एनायन “ide” सफिक्स के साथ एंड होने वाले एलिमेंट नेम होते हैं। [७]
    • हर एलिमेंट का केमिकल सिंबल पीरियोडिक टेबल में मिल सकता है।
    • कोवैलेंट कंपाउंड के विपरीत, हर एलिमेंट के एटम की संख्या को दर्शाने के लिए ग्रीक प्रिफिक्स को यूज नहीं किया जाता है। आपको एटम्स पता करने के लिए एलिमेंट के चार्ज को बैलेंस करना होता है।
    • उदाहरण के लिए: लिथियम ऑक्साइड (Lithium oxide) Li 2 O है।
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    कभी-कभी कैटायन या एनायन एक पॉलीएटॉमिक आयन होता है। ये वे मॉलिक्यूल होते हैं जिनमें आयनिक ग्रुप के साथ दो या ज्यादा एटम होते हैं। इन्हें याद रखने की कोई अच्छी ट्रिक नहीं है, आपको बस इन्हें याद रखने की जरूरत होती है। [८]
    • केवल 3 कैटायन पॉलीएटॉमिक आयन होते हैं और वे अमोनियम (NH 4 + ), हाइड्रोनियम (H 3 + ), और मरकरी(I) (Hg 2 2+), हैं। उन सबका +1 चार्ज होता है (हालाँकि, तकनीकी रूप से, 2 मरकरी एटम एक साथ जुड़े होते हैं, जो 2+ चार्ज बनाते हैं, जिसमें हर मरकरी कैटायन पर 1+ चार्ज होता है)।
    • बचे हुए पॉलीएटॉमिक आयन का -1 से -4 बीच नेगेटिव चार्ज होता है। कुछ कॉमन कार्बोनेट (CO 3 2- ), सलफेट (SO 4 2- ), नाइट्रेट (NO 3 - ), और क्रोमेट (CrO 4 2- ) हैं।
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    वैलेंस चार्ज को पीरियोडिक टेबल में एलिमेंट की पोजीशन देखकर निकाल सकते हैं। कुछ नियम ध्यान रखने होते हैं जो आपको चार्ज पहचानने में सहायता करते हैं: [९]
    • सभी ग्रुप 1 एलिमेंट +1 होते हैं।
    • सभी ग्रुप 2 एलिमेंट +2 होते हैं।
    • ट्रांजीशन एलिमेंट में उनका चार्ज दर्शाने के लिए कोष्ठक में रोमन नंबर होंगे।
    • सिल्वर 1+, जिंक 2+, और एल्युमीनियम 3+ होता है।
    • ग्रुप 17 एलिमेंट 1- होते हैं।
    • ग्रुप 16 एलिमेंट 2- होते हैं।
    • ग्रुप 15 एलिमेंट 3- होते हैं।
    • याद रखें, पॉलीएटॉमिक आयन के साथ काम करते समय इंडिविजुअल आयन की बजाय पूरे पॉलीएटॉमिक आयन के चार्ज को युज करें।
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    हर एलिमेंट (या पॉलीएटॉमिक आयन) का चार्ज पहचान लेने के बाद, आप उन्हें हर एलिमेंट के एटम की संख्या निकालने के लिए यूज करेंगे। आप चाहते हैं कि कंपाउंड का चार्ज जीरो के बराबर हो जाए इसलिए आप चार्ज बैलेंस करने के लिए एटम्स को एड करेंगे। [१०]
    • उदाहरण के लिए: लिथियम ऑक्साइड। लिथियम ग्रुप 1 का एलिमेंट है और +1 चार्ज है। ऑक्सीजन ग्रुप 16 का एलिमेंट है और 2- चार्ज है। ऑक्सीजन का 2- चार्ज बैलेंस करने के लिए, आपको लिथियम के 2 एटम चाहिए होते हैं; इसलिए, लिथियम ऑक्साइड का केमिकल फॉर्मूला Li 2 O है।
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    फॉर्मूला लिखना सीखने का सबसे अच्छा तरीका बहुत सारे उदाहरण के साथ प्रैक्टिस करना है। अपनी केमिस्ट्री बुक के उदाहरणों को यूज करें या ऑनलाइन प्रैक्टिस सेट देखें। जब तक आप केमिकल फॉर्मूला लिखने में अच्छा महसूस नहीं करने लगें, तब तक जितने हों करें।
    • कैल्शियम नाइट्राइड (Calcium Nitride): कैल्शियम के लिए सिंबल Ca है और नाइट्रोजन के लिए सिंबल N है। Ca ग्रुप 2 का एलिमेंट है और +2 चार्ज है। नाइट्रोजन ग्रुप 15 का एलिमेंट है और चार्ज 3- है। इसे बैलेंस करने के लिए, आपको कैल्शियम के 3 एटम (6+) और नाइट्रोजन के 2 एटम (6-) की जरुरत होती है: Ca 3 N 2 .
    • मरकरी(II) फॉस्फेट (Mercury(II) Phosphate): मरकरी का सिंबल Hg है और फॉस्फेट एक पॉलीएटॉमिक आयन PO 4 है। मरकरी का चार्ज 2+ है जैसा कि उसके बगल के रोमल नंबर II से दर्शाया गया है। फॉस्फेट का चार्ज 3- है। उन्हें बैलेंस करने के लिए, आपको मरकरी के 3 एटम (6+) और फॉस्फेट के 2 मॉलिक्यूल (6-) की जरुरत होगी: Hg 3 (PO 4 ) 2 .
भाग 3
भाग 3 का 3:

दिए रिएक्टेंट से प्रोडक्ट का पता लगाना

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    बेसिक डबल रिप्लेसमेंट इक्वेशन में आपके पास 2 कैटायन और 2 एनायन होंगे। जनरल इक्वेशन AB + CD → AD + CB की तरह होती है, जहाँ A और C कैटायन और B और D एनायन हैं। आपको हर आयन का चार्ज भी निकालना होगा। [११]
    • उदाहरण के लिए: AgNO 3 + NaCl → ?
    • Ag +1 और Na +1 कैटायन हैं। NO 3 1- और Cl 1- एनायन हैं।
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    जब आप सभी आयन और उनके चार्ज को पहचान लेते हैं, तब उन्हें रीअरेंज करें जिससे पहला कैटायन दूसरे एनायन के साथ, और दूसरा कैटायन पहले एनायन के साथ पेयर हो जाए। इक्वेशन को याद रखें: AB + CD → AD + CB. [१२]
    • नए कंपाउंड बनाते समय चार्ज को बैलेंस करना याद रखें।
    • उदाहरण के लिए: AgNO 3 + NaCl → ?
    • AgCl बनाने के लिए Ag +1 अब Cl 1- के साथ पेयर हो जाता है।
    • NaNO 3 बनाने के लिए Na +1 अब NO 3 1- के साथ पेयर हो जाता है।
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    इक्वेशन में बनने वाले प्रोडक्ट को लिखने के बाद, आप प्रोडक्ट और रिएक्टेंट्स के साथ इक्वेशन लिख सकते हैं। उनके बीच में प्लस साइन लगाकर रिएक्टेंट्स को इक्वेशन की बाईं तरफ रखें और नए प्रोडक्ट्स को दाईं तरफ लिखें। [१३]
    • उदाहरण के लिए: AgNO 3 + NaCl --> ?
    • AgNO 3 + NaCl --> AgCl + NaNO 3
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    इक्वेशन को बैलेंस करें : जब आप इक्वेशन को लिख लेते हैं और आपके पास सभी प्रोडक्ट और रिएक्टेंट होते हैं, तो आपको सुनिश्चित करने की आवश्यकता होती है कि सबकुछ बैलेंस है। एक इक्वेशन केवल तभी बैलेंस होती है जब आपके पास हर एलिमेंट के एटम की संख्या दोनों तरफ समान होती है। [१४]
    • उदाहरण के लिए: AgNO 3 + NaCl --> AgCl + NaNO 3
    • दोनों तरफ एटम की संख्या काउंट करें: 1 Ag बाएँ, 1 Ag दाएँ; 1 N बाएँ, 1 N दाएँ; 3 O बाएँ, 3 O दाएँ; 1 Na बाएँ, 1 Na दाएँ; 1 Cl बाएँ, 1 Cl दाएँ
    • यह इक्वेशन बैलेंस है क्योंकि इक्वेशन की बाईं और दाईं दोनों तरफ एटम की संख्या समान है।
  5. 5
    मैटर की स्टेट को नोट करें: रिएक्टेंट और प्रोडक्ट दोनों के मैटर की स्टेट को दर्शाना जरुरी होता है। मैटर की प्रत्येक स्टेट के लिए एक लैटर होता है जो कोष्ठक में होता है। सब्सटांस को डिक्राइब करने वाले फॉर्मूला के बाद इस इन्फॉर्मेशन को डालें। [१५]
    • गैस को दर्शाने के लिए “(g)”, सॉलिड को दर्शाने के लिए “(s)”, लिक्विड को दर्शाने के लिए “(l)”, और पानी में घुले सब्सटांस को दर्शाने के लिए “(aq)” यूज करें।
  6. {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/0\/04\/Write-a-Chemical-Equation-Step-16.jpg\/v4-460px-Write-a-Chemical-Equation-Step-16.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/0\/04\/Write-a-Chemical-Equation-Step-16.jpg\/v4-728px-Write-a-Chemical-Equation-Step-16.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}
    केमिकल इक्वेशन को लिखने में अच्छा होने का केवल यह करना ही एक तरीका है। आप सच में प्रोसेस को समझ गए है सुनिश्चित करने के लिए, इन उदाहरण को करें।
    • NiCl 2 + (NH 4 ) 2 S → ?
    • कैटायन (Cation): Ni 2+ और NH 4 +
    • एनायन (Anion): Cl 1- और S 2-
    • नए प्रोडक्ट बनाने के लिए आयन को रिकंबाइन करें: NiS + NH 4 Cl
    • एक इक्वेशन लिखें: NiCl 2 + (NH 4 ) 2 S → NiS + NH 4 Cl
    • इक्वेशन को बैलेंस करें: NiCl 2 + (NH 4 ) 2 S → NiS + 2NH 4 Cl

सलाह

  • कॉफीसिएंट को सबस्क्रिप्ट के रूप में एड करने की बजाय आयन के आगे लिखें, नहीं तो उससे फॉर्मूला बदल जाएगा।

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रेफरेन्स

  1. ↑ https://chem.libretexts.org/Textbook_Maps/Introductory_Chemistry/Book%3A_The_Basics_of_GOB_Chemistry_(Ball_et_al.)/04%3A_Covalent_Bonding_and_Simple_Molecular_Compounds/4.2%3A_Covalent_Compounds%3A_Formulas_and_Names
  2. ↑ http://www.kentchemistry.com/links/naming/NameCov.htm
  3. ↑ http://www.kentchemistry.com/links/naming/NameCov.htm
  4. ↑ http://www.kentchemistry.com/links/naming/NameCov.htm
  5. ↑ http://www.kentchemistry.com/links/naming/NameCov.htm
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  7. ↑ http://www.kentchemistry.com/links/naming/BinaryIonic.htm
  8. ↑ http://www.kentchemistry.com/links/naming/PolyatomicIonsB.htm
  9. ↑ http://www.kentchemistry.com/links/naming/formulawriting.htm
  1. ↑ http://www.kentchemistry.com/links/naming/formulawriting.htm
  2. ↑ http://www.chemteam.info/Equations/DoubleReplacement.html
  3. ↑ http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/reactions/faq/predicting-products-nicl2-nh42s.shtml
  4. ↑ http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/reactions/faq/predicting-products-nicl2-nh42s.shtml
  5. ↑ http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/reactions/faq/predicting-products-nicl2-nh42s.shtml
  6. ↑ https://sciencenotes.org/guidelines-for-balancing-chemical-equations/

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