Comment trouver le nombre de protons, d'électrons et de neutrons

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Les neutrons, les électrons et les protons sont les trois principales particules qui composent un atome. Comme on peut le deviner, les protons ont une charge positive, les électrons portent une charge négative et les neutrons sont simplement des particules neutres  [1] . La masse des électrons est très faible. Cependant, les neutrons et les protons ont des masses analogues  [2] . Pour trouver le nombre de protons, d'électrons et de neutrons d'un atome, il suffit de consulter le tableau périodique des éléments, également appelé table de Mendeleïev.

Partie 1
Partie 1 sur 2:

Calculer le nombre de protons, d'électrons et de neutrons

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  1. {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/d\/d1\/Find-the-Number-of-Protons%2C-Neutrons%2C-and-Electrons-Step-1-Version-2.jpg\/v4-460px-Find-the-Number-of-Protons%2C-Neutrons%2C-and-Electrons-Step-1-Version-2.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/d\/d1\/Find-the-Number-of-Protons%2C-Neutrons%2C-and-Electrons-Step-1-Version-2.jpg\/v4-728px-Find-the-Number-of-Protons%2C-Neutrons%2C-and-Electrons-Step-1-Version-2.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}
    Ce tableau va vous aider à trouver le nombre de protons, d'électrons et de neutrons d'un élément. Il s'agit d'une table qui présente les éléments en fonction de leur structure atomique. Un code en couleurs permet de distinguer les différents éléments. Chaque élément est repéré par un symbole comprenant une, deux ou trois lettres. La table indique aussi d'autres informations comme la masse atomique et le nombre atomique de chaque élément  [3] .
    • Vous pouvez trouver ce tableau soit en faisant une recherche sur internet ou dans un livre de chimie.
    • Dans les épreuves d'examen, vous serez normalement autorisé à vous servir d'un tableau périodique des éléments.
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    Dans le tableau, les éléments sont groupés selon leur numéro atomique. Ils sont divisés en trois groupes principaux : les métaux, les non-métaux et les métalloïdes (semi-métaux). D'autres groupes comprennent les métaux alcalins, les halogènes et les gaz nobles  [4] .
    • Il est plus facile de localiser un élément dans le tableau en se servant de son groupe (colonne) ou de sa période (ligne).
    • Si vous ignorez les propriétés de l'élément, vous pouvez rechercher son symbole.
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    Ce numéro est marqué dans le coin supérieur gauche de la case, au-dessus du symbole de l'élément. Le nombre atomique vous donne le nombre de protons qui constituent l'atome de l'élément en question  [5] .
    • Par exemple, le nombre atomique du bore (B) est égal à 5. Donc, il a 5 protons.
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    Le noyau d'un atome comprend des protons qui sont des particules chargées positivement. Les électrons sont des particules chargées négativement. Par conséquent, le nombre de protons et d'électrons d'un élément à l'état neutre sera le même.
    • Par exemple, le bore (B) a un numéro atomique de 5, il a donc 5 protons et 5 électrons.
    • Cependant, s'il s'agit d'un ion positif ou négatif, le nombre des protons et celui des électrons seront différents. Vous devrez les calculer. La charge de l'ion est indiquée en petits caractères par un exposant après l'élément correspondant.
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    Cette étape vous permettra de trouver le nombre de neutrons. Vous devrez d'abord déterminer la masse atomique ou le poids atomique de l'élément. Cette donnée représente la masse moyenne des atomes de cet élément  [6] . Elle est inscrite sous le symbole de l'élément.
    • Veillez à arrondir la masse atomique de l'élément au nombre entier le plus proche. Ainsi, le bore a une masse atomique de 10,811, mais vous devrez l'arrondir à 11.
  6. {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/6\/6b\/Find-the-Number-of-Protons%2C-Neutrons%2C-and-Electrons-Step-6-Version-2.jpg\/v4-460px-Find-the-Number-of-Protons%2C-Neutrons%2C-and-Electrons-Step-6-Version-2.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/6\/6b\/Find-the-Number-of-Protons%2C-Neutrons%2C-and-Electrons-Step-6-Version-2.jpg\/v4-728px-Find-the-Number-of-Protons%2C-Neutrons%2C-and-Electrons-Step-6-Version-2.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}
    Pour calculer le nombre de neutrons, vous devez faire la différence entre le nombre atomique et la masse atomique. N'oubliez pas que vous connaissez déjà le nombre atomique. Il est simplement identique à celui des protons  [7] .
    • Pour le bore, vous aurez : 11 (masse atomique) – 5 (numéro atomique) = 6 neutrons
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Partie 2
Partie 2 sur 2:

Calculer le nombre des électrons d'un ion

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  1. {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/d\/d4\/Find-the-Number-of-Protons%2C-Neutrons%2C-and-Electrons-Step-7.jpg\/v4-460px-Find-the-Number-of-Protons%2C-Neutrons%2C-and-Electrons-Step-7.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/d\/d4\/Find-the-Number-of-Protons%2C-Neutrons%2C-and-Electrons-Step-7.jpg\/v4-728px-Find-the-Number-of-Protons%2C-Neutrons%2C-and-Electrons-Step-7.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}
    Ce nombre apparait en exposant après le symbole de l'élément. Un ion est un atome ayant une charge positive ou négative en raison de l'ajout ou de la suppression d'électrons  [8] . Le nombre des protons d'un atome ne varie pas. Cependant, dans un ion, le nombre des électrons est altéré.
    • Étant donné qu'un électron a une charge négative, il devient positif après le retrait d'un ou de plusieurs électrons. Par contre, l'ajout d'électrons aura pour effet de rendre la charge négative.
    • Par exemple, la charge de N 3- est de -3. En revanche, celle de Ca 2+ est de +2.
    • N'oubliez pas que ce calcul n'est pas nécessaire, si le symbole de l'élément n'est pas suivi d'un exposant.
  2. {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/5\/56\/Find-the-Number-of-Protons%2C-Neutrons%2C-and-Electrons-Step-8.jpg\/v4-460px-Find-the-Number-of-Protons%2C-Neutrons%2C-and-Electrons-Step-8.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/5\/56\/Find-the-Number-of-Protons%2C-Neutrons%2C-and-Electrons-Step-8.jpg\/v4-728px-Find-the-Number-of-Protons%2C-Neutrons%2C-and-Electrons-Step-8.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}
    À l'origine, un ion ayant une charge positive est un atome qui a perdu des électrons. Pour trouver le nombre d'électrons, vous devez soustraire les charges supplémentaires du numéro atomique. Si l'ion est positif, le nombre des protons est supérieur à celui des électrons.
    • Par exemple, la charge de Ca 2+ est égale à +2. Par conséquent, il a perdu 2 électrons par rapport à son état initial. Le numéro atomique du calcium est égal à 20, donc l'ion possède 18 électrons.
  3. {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/5\/51\/Find-the-Number-of-Protons%2C-Neutrons%2C-and-Electrons-Step-9.jpg\/v4-460px-Find-the-Number-of-Protons%2C-Neutrons%2C-and-Electrons-Step-9.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/5\/51\/Find-the-Number-of-Protons%2C-Neutrons%2C-and-Electrons-Step-9.jpg\/v4-728px-Find-the-Number-of-Protons%2C-Neutrons%2C-and-Electrons-Step-9.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}
    Lorsqu'un ion est chargé négativement, l'atome a des électrons en plus. Pour calculer le nombre total d'électrons, il suffit d'ajouter le nombre de charges supplémentaires au numéro atomique. Si l'ion est négatif, il possède moins de protons que d'électrons.
    • Par exemple, la charge de N 3- est de -3. Donc, il porte 3 électrons en plus par rapport à son état initial. Le nombre atomique de l'azote est égal à 7. Par conséquent, cet ion a 10 électrons.
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Références

  1. ↑ http://www.livescience.com/37206-atom-definition.html
  2. ↑ http://education.jlab.org/qa/particlemass_02.html
  3. ↑ http://periodic.lanl.gov/index.shtml
  4. ↑ http://edtech2.boisestate.edu/lindabennett1/502/Periodic%20Table%20e%20config/PTable_organized.html
  5. ↑ http://education.jlab.org/qa/pen_number.html
  6. ↑ http://chemistry.about.com/od/chemistryglossary/a/atomicweightdef.htm
  7. ↑ http://education.jlab.org/qa/mathnuceus_01.html
  8. ↑ http://www.qrg.northwestern.edu/projects/vss/docs/propulsion/1-what-is-an-ion.html

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