Cara Menghitung Massa Molar

PDF download Unduh PDF
Disusun bersama Bess Ruff, MA

PDF download Unduh PDF

Atom terlalu kecil untuk diukur dalam suatu zat kimia. Untuk bekerja dengan jumlah zat tertentu, para ilmuwan mengelompokkannya ke dalam satuan yang disebut mol. Satu mol didefinisikan sebagai jumlah atom karbon dalam 12 gram isotop karbon-12, yang kira-kira terdiri dari 6,022 x 10 23 atom. Angka ini disebut bilangan Avogadro atau konstanta Avogadro. [1] Mol digunakan sebagai jumlah atom untuk zat apa pun dan massa 1 mol zat adalah massa molar.

Metode 1
Metode 1 dari 2:

Menghitung Massa Molar Unsur

PDF download Unduh PDF
  1. {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/6\/65\/Calculate-Molar-Mass-Step-1-Version-3.jpg\/v4-460px-Calculate-Molar-Mass-Step-1-Version-3.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/6\/65\/Calculate-Molar-Mass-Step-1-Version-3.jpg\/v4-728px-Calculate-Molar-Mass-Step-1-Version-3.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}
    Massa molar adalah massa (dalam gram) satu mol suatu zat. [2] Dengan menggunakan massa atom suatu unsur dan mengalikannya dengan faktor konversi gram per mol (g/mol), Anda dapat menghitung massa molar unsurnya.
  2. {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/2\/25\/Calculate-Molar-Mass-Step-2-Version-4.jpg\/v4-460px-Calculate-Molar-Mass-Step-2-Version-4.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/2\/25\/Calculate-Molar-Mass-Step-2-Version-4.jpg\/v4-728px-Calculate-Molar-Mass-Step-2-Version-4.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}
    Massa atom relatif unsur adalah massa rata-rata sebuah sampel dari semua isotopnya dalam satuan atom. [3] Informasi ini bisa ditemukan dalam tabel periodik unsur. Carilah lokasi unsur dan carilah angka di bawah simbol unsur. Angka itu bukan berupa angka bulat, tetapi berupa desimal.
    • Misalnya, untuk hidrogen, massa atom relatifnya adalah 1,007; untuk karbon adalah 12,0107; untuk oksigen adalah 15,9994; dan untuk klorin adalah 35,453.
  3. {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/6\/6f\/Calculate-Molar-Mass-Step-3-Version-4.jpg\/v4-460px-Calculate-Molar-Mass-Step-3-Version-4.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/6\/6f\/Calculate-Molar-Mass-Step-3-Version-4.jpg\/v4-728px-Calculate-Molar-Mass-Step-3-Version-4.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}
    Hasil perkaliannya didefinisikan sebagai 0,001 kilogram per mol atau 1 gram per mol. Ini mengubah satuan atom menjadi gram per mol dan membuat massa molar hidrogen menjadi 1,007 gram per mol, karbon 12,0107 gram per mol, oksigen 15,9994 gram per mol, dan klorin 35,453 gram per mol.
    • Beberapa unsur hanya ditemukan dalam molekul-molekul 2 atom atau lebih. Ini berarti bahwa jika Anda ingin mencari massa molar unsur yang terdiri dari 2 atom, seperti hidrogen, oksigen, dan klorin, Anda harus mencari massa atom relatifnya, mengalikannya dengan konstanta massa molarnya, dan mengalikan hasil perkaliannya dengan 2.
    • Untuk H 2 : 1,007 x 2 = 2,014 gram per mol; untuk O 2 : 15,9994 x 2 = 31,9988 gram per mol; dan untuk Cl 2 : 35,453 x 2 = 70,096 gram per mol.
    Iklan
Metode 2
Metode 2 dari 2:

Menghitung Massa Molar Senyawa

PDF download Unduh PDF
  1. {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/6\/60\/Calculate-Molar-Mass-Step-4-Version-4.jpg\/v4-460px-Calculate-Molar-Mass-Step-4-Version-4.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/6\/60\/Calculate-Molar-Mass-Step-4-Version-4.jpg\/v4-728px-Calculate-Molar-Mass-Step-4-Version-4.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}
    Rumus ini adalah jumlah atom dalam setiap unsur yang menyusun senyawa. (Informasi ini diberikan dalam buku referensi kimia apa pun.) Misalnya, rumus kimia untuk hidrogen klorida (asam klorida) adalah HCl; rumus kimia untuk glukosa adalah C 6 H 12 O 6 . Menggunakan rumus ini, Anda dapat mengidentifikasi jumlah atom dari setiap unsur yang menyusun senyawa.
    • Untuk HCl, ada satu atom hidrogen dan satu atom klorin.
    • Untuk C 6 H 12 O 6 , ada 6 atom karbon, 12 atom hidrogen, dan 6 atom oksigen.
  2. {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/9\/95\/Calculate-Molar-Mass-Step-5-Version-4.jpg\/v4-460px-Calculate-Molar-Mass-Step-5-Version-4.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/9\/95\/Calculate-Molar-Mass-Step-5-Version-4.jpg\/v4-728px-Calculate-Molar-Mass-Step-5-Version-4.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}
    Menggunakan tabel periodik, carilah lokasi massa atom relatif untuk setiap unsur. Massa ini adalah angka yang terletak di bawah simbol unsur. Seperti yang kita lakukan dalam cara pertama untuk menghitung massa molar suatu unsur, kita juga mengalikan massa-massa ini dengan 1 gram/mol.
    • Massa atom relatif unsur-unsur dalam asam hidroklorida adalah: hidrogen, 1,007 g/mol dan klorin, 35,453 g/mol.
    • Massa atom relatif unsur-unsur dalam glukosa adalah: karbon, 12,0107 g/mol; hidrogen, 1,007 g/mol, dan oksigen, 15,9994 g/mol.
  3. {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/7\/70\/Calculate-Molar-Mass-Step-6.jpg\/v4-460px-Calculate-Molar-Mass-Step-6.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/7\/70\/Calculate-Molar-Mass-Step-6.jpg\/v4-728px-Calculate-Molar-Mass-Step-6.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}
    Kalikan massa atom unsur dengan jumlah atom unsur tersebut dalam senyawa. Hasil perkalian ini akan memberikan Anda jumlah relatif yang dikontribusikan masing-masing unsur terhadap senyawa. [4]
    • Untuk hidrogen klorida, HCl, massa molar setiap unsurnya adalah 1,007 gram per mol untuk hidrogen dan 35,453 gram per mol untuk klorin.
    • Untuk glukosa, C 6 H 12 O 6 , massa molar setiap unsur adalah: karbon, 12,0107 x 6 = 72,0642 g/mol; hidrogen, 1,007 x 12 = 12,084 g/mol; dan oksigen, 15,9994 x 6 = 95,9964 g/mol.
  4. {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/b\/b7\/Calculate-Molar-Mass-Step-7.jpg\/v4-460px-Calculate-Molar-Mass-Step-7.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/b\/b7\/Calculate-Molar-Mass-Step-7.jpg\/v4-728px-Calculate-Molar-Mass-Step-7.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}
    Penjumlahan ini menentukan massa molar untuk keseluruhan senyawa. Ambillah hasil perkalian yang Anda dapatkan dari langkah selanjutnya dan jumlahkan hasil perkaliannya untuk menghitung massa molar senyawa.
    • Untuk hidrogen klorida, massa molarnya adalah 1,007 + 35,453 = 36,460 g/mol. Massa satu mol hidrogen klorida adalah 36,46 gram.
    • Untuk glukosa, massa molarnya adalah 72,0642 + 12,084 + 95,9964 = 180,1446 g/mol. Massa satu mol glukosa adalah 180,14 gram.
    Iklan

Tips

  • Meskipun kebanyakan massa atom relatif memiliki keakuratan 1 dari 10 ribu (dengan pembulatan 4 tempat desimal), di laboratorium, massa molar biasanya hanya dibulatkan hingga 2 tempat desimal dan lebih kecil untuk massa yang lebih besar. Dengan demikian, dalam laboratorium, massa molar untuk hidrogen klorida adalah 36,46 gram per mol dan glukosa 180,14 gram per mol.
Iklan

Hal yang Anda Butuhkan

  • Buku referensi kimia atau tabel periodik unsur
  • Kalkulator

wikiHow Terkait

Cara
Menghitung Elektronegativitas
Cara
Menghitung Konsentrasi Sebuah Larutan
Cara
Menghitung Energi Ikatan
Cara
Menuliskan Konfigurasi Elektron untuk Atom dari Berbagai Elemen
Cara
Membuat Pasta Gigi Gajah
Cara
Mengencerkan Larutan
Cara
Melakukan Analisis Spektrofotometri
Cara
Menuliskan Persamaan Ionik Bersih
Cara
Menghitung Persen Massa
Cara
Menyimpan Es Kering
Cara
Menghitung Orde Ikatan Kimia
Cara
Membaca Tabel Periodik
Cara
Menghitung Massa Atom
Cara
Mengalibrasi dan Menggunakan pH Meter
Iklan

Referensi

  1. ↑ http://www.chemteam.info/Mole/MolarMass.html
  2. ↑ http://preparatorychemistry.com/Bishop_molar_mass_conversion_factors_help.htm
  3. ↑ http://www.chemteam.info/Mole/AverageAtomicWeight.html
  4. ↑ http://www.chemteam.info/Mole/MolarMass.html

Tentang wikiHow ini

Bahasa lain
Halaman ini telah diakses sebanyak 93.861 kali.

Apakah artikel ini membantu Anda?

Iklan