Pdf downloaden
Pdf downloaden
Eenvoudige chemische oplossingen voor het schoonmaken van rommel kunnen thuis of op het werk op een aantal verschillende manieren worden gemaakt. Of je nu een oplossing maakt van een verbinding in poedervorm of een vloeibare oplossing verdunt, je kunt gemakkelijk de juiste hoeveelheden van elke verbinding en oplossing bepalen om te gebruiken. Denk eraan persoonlijke beschermingsmiddelen te dragen wanneer je met chemische oplossingen werkt, om verwondingen te voorkomen.
Stappen
-
Stel een procent per gewicht /volume-oplossing vast. Een procentuele oplossing betekent eenvoudig delen per honderd. Bijvoorbeeld naar gewicht: Een 10% oplossing naar gewicht betekent simpelweg dat je 10 gram van een verbinding hebt opgelost in 100 ml-oplossing. [1] X Bron
- Voor een voorbeeld naar volume: Een volumeoplossing van 23% betekent gewoon dat je 23 ml vloeibare verbinding hebt per 100 ml-oplossing.
-
Bepaal het volume van de oplossing die je wilt maken. Om de massa van de verbinding te bepalen, moet je eerst het uiteindelijke volume bepalen van de oplossing die je wilt maken. Het volume wordt bepaald door hoeveel oplossing je nodig hebt voor je taak, hoe vaak je het nodig hebt en de stabiliteit van de oplossing over de tijd.
- Bijvoorbeeld: Maak een 5% oplossing van NaCl in 500 ml water.
- Maak alleen de hoeveelheid die je nodig hebt als de oplossing vers moet worden gemaakt elke keer dat het wordt gebruikt.
- Als de oplossing op lange termijn stabiel is, kun je een groter volume maken om te bewaren en later te gebruiken.
-
Bereken het aantal gram dat nodig is om de oplossing te maken. Om het aantal gram te berekenen dat nodig is om je procent oplossing te maken, vermenigvuldig je met de formule: aantal gram = (gewenst percentage)(gewenst volume/100 ml). Het gewenste percentage zal worden uitgedrukt in gram en het gewenste volume moet worden uitgedrukt in milliliter. [2] X Bron
- Bijvoorbeeld: Maak een 5% oplossing van NaCl in 500 ml water.
- Aantal gram = (5)(500 ml/100 ml) = 25 gram
- Als het NaCl al in vloeibare vorm was opgelost, zou je 25 ml NaCl toevoegen in plaats van gram poeder en dat volume van het uiteindelijke volume aftrekken, dus 25 ml NaCl in 475 ml water.
-
Weeg de massa van de verbinding. Als je de gewenste massa hebt berekend, ga je die wegen. Gebruik een geijkte balans, plaats een weegschaal en stel deze op nul. Weeg de benodigde hoeveelheid verbinding in gram af en zet het opzij.
- Bijvoorbeeld: Weeg 25 g NaCl af.
- Ontdoe de balans altijd van alle poeder voordat je verder gaat met het maken van de oplossing.
-
Verdun de verbinding met de benodigde hoeveelheid oplosmiddelen. Tenzij anders vermeld, zal je de verbinding waarschijnlijk in water verdunnen. Meet met behulp van een maatcilinder (een meetinstrument dat speciaal voor het volume wordt gebruikt) de gewenste hoeveelheid vloeistof af. Meng met de poedervormige verbinding tot deze is opgelost. [3] X Bron
- Bijvoorbeeld: Meng 500 ml water en 25 g NaCl om een 5% oplossing te maken.
- Vergeet niet dat als je een vloeibare verbinding verdunt, je het volume van de toegevoegde vloeistof moet aftrekken van het eindvolume: 500 ml - 25 ml = 475 ml water.
- Label de gebruikte container duidelijk met zowel de chemische stof als de concentratie.
Advertentie
-
Bepaal het formulegewicht van de verbinding die je gebruikt. Het formulegewicht (vaak door elkaar gebruikt met moleculair gewicht) van een verbinding zal worden vermeld in gram/mol (g/mol) op de zijkant van de chemische fles. Als je het formulegewicht niet op het flesje kunt vinden, kun je online naar de verbinding zoeken. [4] X Bron
- Bijvoorbeeld: Het formulegewicht van natriumchloride (NaCl) is 58,44 g/mol.
- Het formulegewicht van een verbinding is de massa in gram van één mol van de verbinding.
-
Bepaal het volume van de oplossing die je maakt in liter. Het is heel eenvoudig om een oplossing van 1 liter te maken, aangezien molariteit wordt gemeten in mol/liter; het kan echter nodig zijn om meer of minder dan een liter te maken, afhankelijk van waar je de oplossing voor gaat gebruiken. Je gebruikt het uiteindelijke volume van de oplossing om het aantal gram te berekenen dat nodig is om je molaire oplossing te maken. [5] X Bron
- Bijvoorbeeld: Maak een 50 ml oplossing van 0,75 molaire NaCl.
- Om ml om te zetten in l, deel je door 1000: 0,05 l.
-
Bereken het aantal gram dat nodig is om de gewenste molaire oplossing te maken. Om het aantal benodigde gram te berekenen gebruik je de vergelijking aantal gram = (gewenste volume)(gewenste molariteit)(formulegewicht). Onthoud dat het gewenste volume in liter moet zijn aangeven, molariteit in mol per liter en formulegewicht in gram per mol. [6] X Bron
- Voorbeeld: Als je 50 ml van een 0,75 molaire oplossing van NaCl (formulegewicht: 58,44 g/mol) wilt maken, kun je het aantal gram NaCl berekenen dat nodig is.
- Aantal gram = 0,05 l x 0,75 mol/L x 58,44 g/mol = 2,19 gram NaCl.
- Als je alle eenheden elimineert, zou je het aantal gram van de verbinding moeten overhouden.
-
Weeg de massa van de verbinding. Weeg met een goed geijkte balans de benodigde massa van de verbinding af. Plaats een weegschaal op de balans en stel deze op nul alvorens te wegen. Voeg de verbinding toe aan het schaaltje totdat je de juiste hoeveelheid hebt.
- Bijvoorbeeld: Weeg 2,19 gram NaCl af.
- Maak de balans schoon als je hem niet meer gebruikt.
-
Verdun het poeder in het juiste vloeistofvolume. De meeste oplossingen zullen worden verdund met water, tenzij anders aangegeven. Het volume van de te gebruiken vloeistof is hetzelfde dat je hebt gebruikt om de massa van de verbinding te berekenen. Meng de verbinding en het water tot het poeder volledig is opgelost.
- Bijvoorbeeld: Meet met behulp van een maatcilinder (meetapparatuur voor volume) 50 ml water af en meng dit met de 2,19 g NaCl.
- Mengen tot het poeder volledig is opgelost.
- Etiketteer de oplossing duidelijk met de molariteit en de verbinding, zodat deze in de toekomst gemakkelijk kan worden geïdentificeerd.
Advertentie
-
Bepaal de concentratie van elke oplossing. Bij het verdunnen van oplossingen moet je de concentratie van de werkvoorraad kennen en de eindconcentratie die je wilt dat je oplossing heeft. Deze methode is nuttig voor het verdunnen van sterk geconcentreerde oplossingen naar minder geconcentreerde oplossingen. [7] X Bron
- Voorbeeld: Maak 75 ml van 1,5 M NaCl uit een werkvoorraad van 5 M. De werkvoorraad heeft een concentratie van 5 M en je wilt dit verdunnen tot een eindconcentratie van 1,5 M.
-
Bepaal het volume van de oplossing die je wilt maken. Je moet ook het totale volume bepalen van de oplossing die je wilt maken. Je berekent de hoeveelheid werkoplossing die moet worden toegevoegd om de oplossing te verdunnen tot de eindconcentratie en het eindvolume. [8] X Bron
- Bijvoorbeeld: Maak 75 ml van 1,5 M NaCl uit een werkvoorraad van 5 M.
-
Bereken het volume van de werkvoorraad welke toegevoegd moet worden aan de eindoplossing. Om de hoeveelheid werkvoorraad te bepalen dat moet worden verdund, gebruik je de formule: V 1 C 1 =V 2 C 2 , waarbij V 1 het volume is van de werkvoorraad en C 1 de concentratie van de werkvoorraad. V 2 is hierbij het gewenste eindvolume en C 2 is de gewenste eindconcentratie van de oplossing. [9] X Bron
- Bijvoorbeeld: Maak 75 ml van 1,5 M NaCl uit een werkvoorraad van 5 M.
- Om het volume te berekenen van de gewenste werkvoorraad, wijzigen we de vergelijking om V 1 op te lossen. Aldus: V 1 = (V 2 C 2 )/C 1
- V 1 = (V 2 C 2 )/C 1 = (0,075 l *1,5 M)/5M = 0,0225 l.
- Reken l terug om naar ml door te vermenigvuldigen met 1000: 22,5 ml.
-
Trek het volume van de voorraadoplossing af van het gewenste eindvolume. Wanneer we de voorraadoplossing gaan verdunnen, moet je er zeker van zijn dat je naar het eindvolume verdunt. Door het volume van de toe te voegen voorraadoplossing af te trekken, zorg je ervoor dat de verdunning goed wordt uitgevoerd.
- Voorbeeld: Je wilt een eindvolume van 75 ml en voegt 22,5 ml van de voorraadoplossing toe. Daarom is 75 - 22,5 = 52,5 ml. Dit volume is de hoeveelheid verdunningsoplossing die je gaat gebruiken.
-
Combineer het berekende volume van de voorraadoplossing met het volume van de verdunningsoplossing. Meet met een maatcilinder (meetinstrument voor volumes) het volume van de voorraadoplossing af en meng dit vervolgens met het volume van de verdunningsoplossing.
- Bijvoorbeeld: Meet 22,5 ml van de voorraadoplossing van 5 M NaCl af en verdun deze met 52,5 ml water. Roer om te mengen.
- Etiketteer de container met zowel de concentratie als de verbinding: 1,5 M NaCl.
- Onthoud, als je een zuur met water verdunt, voeg dan altijd het zuur toe aan het water.
Advertentie
-
Draag de juiste persoonlijke beschermingsmiddelen. Bij het werken met sterke chemicaliën en oplossingen wil je er zeker van zijn dat je lichaam beschermd is tegen schade. Een laboratoriumjas, dichte schoenen, oogbescherming en handschoenen zijn essentieel bij het werken met deze stoffen.
- Draag een laboratoriumjas die gemaakt is van een ontvlambaar materiaal.
- Oogbescherming moet zijdelingse schilden hebben om te beschermen tegen spatten in het gezicht.
-
Werk in een geventileerde ruimte. Bij het mengen van oplossingen kunnen vluchtige gassen worden gevormd die in de lucht ontsnappen. Sommige chemicaliën kunnen alleen worden gehanteerd in een chemische zuurkast die je in een laboratorium aantreft. Als je thuis werkt, zet dan ramen open en laat een ventilator blazen om te zorgen dat de lucht circuleert.
-
Voeg zuur toe aan water. Bij het verdunnen van sterke zuren moet je het zuur altijd aan het water toevoegen. Als water en zuur zich vermengen, is de reactie exotherm (komt warmte vrij) en kan explosief zijn als het water aan het zuur wordt toegevoegd in plaats van andersom. [10] X Bron
- Fris je geheugen op door nogmaals te herhalen welke veiligheidsmaatregelen je moet hanteren, elke keer dat je met zuren werkt.
Advertentie
Tips
- Plan om je een beetje in te lezen voordat je begint. Kennis is macht.
- Probeer gewone huishoudchemicaliën te gebruiken. Doe niets dat wel eens lastig uit zou kunnen pakken. Als je denkt dat het resultaat gevaarlijk kan zijn, is het dat waarschijnlijk ook!
Advertentie
Waarschuwingen
- Meng geen bleekwater met ammoniak.
- Draag waar nodig veiligheidsuitrusting, een veiligheidsbril, een plastic schort en neopreen handschoenen.
Advertentie
Benodigdheden
- Een nauwkeurige balans of elektronische weegschaal om de massa te bepalen. Deze hebben vele andere huishoudelijke toepassingen, vooral in de keuken.
- Een soort maatglas. Kijk op de afdeling huishoudelijke artikelen bij een van de grote winkelketens. Deze zijn er in vele vormen en maten. Doorzichtige plastic containers zijn soms voldoende, maar kunnen niet tegen veel warmte.
Bronnen
- ↑ http://www.mgel.msstate.edu/pdf/solutions.pdf
- ↑ http://www.mgel.msstate.edu/pdf/solutions.pdf
- ↑ http://www.mgel.msstate.edu/pdf/solutions.pdf
- ↑ http://abacus.bates.edu/~ganderso/biology/resources/dilutions.html
- ↑ http://abacus.bates.edu/~ganderso/biology/resources/dilutions.html
- ↑ http://abacus.bates.edu/~ganderso/biology/resources/dilutions.html
- ↑ http://www.mgel.msstate.edu/pdf/solutions.pdf
- ↑ http://www.mgel.msstate.edu/pdf/solutions.pdf
- ↑ http://www.mgel.msstate.edu/pdf/solutions.pdf
Over dit artikel
Deze pagina is 2.198 keer bekeken.
Advertentie
Meld je aan voor de gratis nieuwsbrief van wikiHow!
Je vindt dan elke week handige handleidingen in je inbox.
Meld me aan!
