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Hidróxido de sódio, lixívia ou soda cáustica são termos que se referem à mesma substância, , que é composta por três átomos únicos: sódio, oxigênio e hidrogênio. O costuma ser usado a fim de se ensinar sobre o pH no colegial e a respeito de sua capacidade de neutralizar o . Usando alguns materiais básicos, você pode fazer caseiro para usar no laboratório ou simplesmente para impressionar seus colegas de classe. Embora o possa ser feito com ou sem eletricidade, os passos abaixo ensinarão o processo de produção com uma pequena quantidade de energia elétrica.
Passos
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Coloque todos os materiais sobre uma superfície limpa e plana. Este experimento pode ser perigoso, portanto, tenha o cuidado de limpar e secar a área antes de começar. É importante usar apenas baterias nesse tipo de experimento, em vez de simplesmente ligar qualquer coisa à tomada. A reação que vamos demonstrar é chamada de eletrólise — quando uma corrente é passada pela água salgada, ela se dissocia e cria ligações tanto com a água ( ) quanto com o sal ( ).
- Baterias de chumbo-ácido são recarregáveis, mas jamais devem ser carregadas durante a realização deste experimento.
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Dissolva uma colher de sopa de sal em de água. Ponha a água em um copo e despeje o sal com cuidado. Misture-o com uma colher, até estar completamente dissolvido. [1] X Fonte de pesquisa
- Se o copo tiver tampa, prenda-a depois de acrescentar o sal e agite-o para cima e para baixo para misturar bem. É importante que o sal esteja completamente dissolvido para melhores resultados.
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Exponha os superiores de chumbo em dois lápis de grafite. Pegue dois lápis de grafite preto e remova cuidadosamente os superiores da madeira com um estilete. Segure cada um deles com firmeza a partir da base e corte no sentido contrário à mão para não se machucar. Isso expõe o chumbo presente nas pontas, que será colocado na solução de água salina. A seguir, tire os inferiores de madeira nas pontas de borracha — ela se conectará aos terminais da bateria através de fios de cobre.
- Jamais corte os lápis na direção de uma parte do corpo, seu ou de outra pessoa.
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Passe a ponta exposta do lápis por um pedaço de papelão ou papel duro. Faça dois furos em um pedaço de papelão ou papel duro com um palito — isso facilita a inserção dos lápis. A seguir, atravesse-os usando cada uma das seções de chumbo. [2] X Fonte de pesquisa
- É importante que o corpo dos lápis seja revestido em madeira — deve haver madeira sob o chumbo exposto depois de empurrar as pontas através do papelão ou papel.
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Ponha o papelão sobre o copo, mantendo os de chumbo na água. Equilibre o papelão sobre a abertura do copo e confirme que as pontas de chumbo estão submersas. O papel deve cobrir o mínimo possível de vidro para possibilitar a ventilação. [3] X Fonte de pesquisa
- Use uma tesoura para cortar um pedaço, se o papelão ou papel estiver cobrindo toda a abertura do copo.
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Conecte a ponta livre de cada chumbo de lápis aos terminais da bateria. Enrole fio ao redor da ponta exposta de cada um dos lápis. Conecte um deles ao terminal positivo e o outro ao terminal negativo. Cada fio deve estar bem firmado e cada lápis deve agora ter uma ponta de chumbo exposta atravessando o papelão ou papel e a outra conectada à bateria através de um fio de cobre. [4] X Fonte de pesquisa
- Tome cuidado para não cruzar seções descobertas do chumbo.
- Mantenha-se em uma área bem ventilada ou ligue um ventilador, pois o hidrogênio e o oxigênio podem se incendiar e explodir com qualquer faísca, sem contar que o cloro pode também ser altamente tóxico. [5] X Fonte de pesquisa
- Se provocar acidentalmente um incêndio elétrico, abafe-o com um lençol seco ou um extintor de incêndio. Jamais despeje água sobre ele, pois ela conduz eletricidade e o resultado pode eletrocutar o seu corpo.
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Espere até que não haja mais bolhas nos pontos de contato. Você observará que nos dois fios haverá bolhas. No fio positivo haverá oxigênio ( ) e cloro ( ), enquanto no fio negativo haverá hidrogênio ( ). À medida em que as bolhas crescem e saem, cada vez mais será formado. [6] X Fonte de pesquisa
- Jamais toque os fios enquanto a bateria estiver ligada.
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Tire os fios dos contatos da bateria e desmonte o equipamento. Depois de desconectar os fios de cobre da bateria, tire o pedaço de papelão ou papel do copo e puxe os lápis. Ponha tudo o mais sobre uma toalha seca e limpe qualquer resíduo de água.
- Tome cuidado para não tocar as pontas dos lápis submersas em — elas podem causar queimaduras graves na pele.
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Ferva a solução produzida em uma tigela de aço inoxidável, platina ou titânio. Sempre faça esse passo em um laboratório profissional na faculdade, na universidade ou no ambiente de trabalho. Se não tiver acesso a uma, pule esse passo — não o tente. Despeje gentilmente a solução na tigela e ponha-a sobre o bico de Bunsen. A água começa a ferver aos , enquanto o ferve aos , de modo que a fervura separará ambas as substâncias uma da outra. Realize a fervura na capela do laboratório. [7] X Fonte de pesquisa
- Não use alumínio para ferver a solução, ou a tigela acabará se derretendo.
- Jamais ferva a solução em uma cozinha, em espaço aberto ou em uma área sem ventilação voltada para fins químicos.
- Use luvas químicas (não as comuns de cozinha) ao trabalhar com a solução. O é extremamente básico e pode provocar queimaduras químicas graves em contato com a pele.
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Despeje a solução de em um recipiente adequado. Compre um novo recipiente químico resistente a (os sistemas de classificação variam conforme o país) junto a um funil com resistência química. Despeje lentamente o no recipiente na capela do laboratório. Não se esqueça de usar luvas químicas e descarte quaisquer resíduos em um recipiente laboratorial. [8] X Fonte de pesquisa
- Sempre tome muito cuidado e lembre-se de que você pode se queimar gravemente . Esse é um experimento bastante perigoso, uma vez que agora tem em mãos uma solução composta em por puro.
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Transporte e armazene o com cuidado. Esse é o passo mais perigoso, uma vez que põe outros em risco durante o transporte do . Use um carrinho para maior estabilidade. Caminhe lentamente, especialmente ao virar nas esquinas. Quando chegar no local de armazenamento designado, ponha o recipiente de em um recipiente maior, à prova de água e com classificação química. É importante que ele seja marcado visualmente com, no mínimo: [9] X Fonte de pesquisa
- " ALTAMENTE BÁSICO ";
- " ALTAMENTE CORROSIVO ";
- " ";
- " LIXÍVIA ";
- " CÁUSTICO ".
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Materiais Necessários
- Bateria de chumbo-ácido ;
- Copo de vidro com de água;
- Uma colher de sopa de sal;
- Dois lápis de grafite preto;
- Pedaço de papelão ou papel duro;
- Palitos de dente;
- Meio metro de fios de cobre emborrachados;
- Fita adesiva;
- Tigela evaporadora em aço inoxidável, platina ou titânio;
- Recipiente resistente a ;
- Toalha seca;
- Luvas;
- Extintor de incêndio de tipo .
Avisos
- Se você não tiver equipamentos laboratoriais e uma estrutura em nível avançado, pare depois da reação, pois você não terá o equipamento necessário para a extração do .
- Esse pode ser um experimento muito perigoso. Siga sempre as precauções de segurança e, se não tiver certeza de algo, faça uma pausa.
- Ao derramar qualquer concentração de em seu próprio corpo, busque atenção médica imediata. Como medida preventiva, trate a queimadura para mitigar danos.
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Referências
- ↑ https://youtu.be/S4VEZk9ccWg?t=13s
- ↑ https://youtu.be/S4VEZk9ccWg?t=29s
- ↑ https://youtu.be/S4VEZk9ccWg?t=29s
- ↑ https://youtu.be/S4VEZk9ccWg?t=35s
- ↑ https://youtu.be/RjlfG1n2N2U?t=2s
- ↑ https://youtu.be/S4VEZk9ccWg?t=35s
- ↑ http://www.chem.ucla.edu/~bacher/Specialtopics/extraction.html
- ↑ https://nj.gov/health/eoh/rtkweb/documents/fs/1706.pdf
- ↑ https://nj.gov/health/eoh/rtkweb/documents/fs/1706.pdf
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