Загрузить PDF
Загрузить PDF
Чтобы успешно сдать экзамен по общей химии, важно знать основы предмета, уметь считать, использовать калькулятор для более сложных задач и быть готовым узнать что-то новое. Химия изучает вещества и их свойства. Все вокруг нас связано с химией, даже простейшие вещи, которые мы принимаем как должное, - например, вода, которую мы пьем, и воздух, которым мы дышим. Будьте готовы к открытиям обо всем, что вас окружает. Знакомство с химией будет увлекательным.
Шаги
-
Познакомьтесь с преподавателем или учителем. Чтобы успешно сдать экзамен, следует познакомиться с преподавателем и рассказать ему, что вам дается с трудом.
- Ко многим преподавателям можно подойти вне уроков, если студентам нужна помощь. Кроме того, у них обычно есть методические издания.
-
Соберите группу для занятий. Не стесняйтесь того, что химия дается вам тяжело. Этот предмет сложен практически для всех.
- Работая в группе, люди, которые смогут быстро понять какую-то тему, объяснят ее остальным. Разделяйте и властвуйте.
-
Прочитайте нужные параграфы в учебнике. Учебник по химии - не самое захватывающее чтиво, но вам следует внимательно ознакомиться с материалом и выделить текст, который вам не понятен. Составьте список вопросов и понятий, которые вам сложно понять.
- Вернитесь к этим частям позже со свежей головой. Если вам все равно трудно, обсудите тему в группе или обратитесь за помощью к преподавателю.
-
Ответьте на вопросы после параграфа. Даже если материала много, вы, возможно, запомнили больше, чем вам кажется. Постарайтесь ответить на вопросы в конце главы.
- Иногда в учебниках есть поясняющие материалы в конце, которые описывают правильное решение. Это поможет вам понять, где вы совершили ошибку в рассуждениях.
-
Изучите диаграммы, изображения и таблицы. В учебниках используются наглядные способы передачи информации.
- Посмотрите на изображения и схемы. Это позволит лучше понять некоторые концепции.
-
Попросите у преподавателя разрешения записывать лекцию на диктофон. Сложно записывать информацию и при этом смотреть на доску, особенно если речь идет о таком непростом предмете, как химия.
-
Ознакомьтесь с вопросами прежних экзаменов. Иногда студентам выдают вопросы, которые встречались на экзаменах в прошлые годы, чтобы они могли лучше подготовиться.
- Не заучивайте ответы. Химия - это предмет, где для ответа на вопрос важно понимать, о чем идет речь, а не только повторять заученный текст.
-
Воспользуйтесь учебными онлайн-ресурсами. Посетите все сайты, которые рекомендует преподаватель.Реклама
-
Начните с самого простого строения. Чтобы стать экзамен, вам нужно будет знать, из чего состоит все, что является веществом и обладает массой.
- Все начинается с понимания строения атома. Все остальное будет добавляться сверху. Важно очень тщательно изучить всю информацию об атоме.
-
Ознакомьтесь с концепцией атома. Атом - это мельчайших "кирпичик" всего, у чего есть масса, включая вещества, которые мы не всегда можем увидеть (к примеру, газы). Но даже в атоме есть мельчайшие частицы, которые формируют его структуру. [1] X Источник информации .
- Атом состоит из трех частей - нейтроны, протоны и электроны. Центр атома называется ядром. Ядро состоит из нейтронов и протонов. Электроны - это частицы, которые вращаются вокруг внешней оболочки атома как планеты вокруг солнца. [2] X Источник информации
- Атом очень маленький. Представьте себе самый большой стадион из всех известных вам. Если стадион - это атом, то ядро этого атома имеет размер горошины. [3] X Источник информации
-
Узнайте, что представляет собой атомная структура элемента. Элемент - это вещество в природе, которое нельзя расщепить на более мелкие вещества. Элементы состоят из атомов. [4] X Источник информации
- Атомы в элементе не меняются. Это означает, что у каждого элемента есть определенное уникальное число нейтронов и протонов в его атомной структуре. [5] X Источник информации
-
Выясните, как устроено ядро. Нейтроны в ядре обладают нейтральным зарядом. У протонов положительный заряд. Атомное число элемента равняется количеству протонов в ядре. [6] X Источник информации .
- Нет необходимости считать количество протонов в ядре. Это число указывается в периодической таблице химических элементов для каждого элемента.
-
Посчитайте количество нейтронов в ядре. Можно использовать число из периодической таблицы. Атомное число элемента совпадает с количеством протонов в ядре.
- Атомная масса указывается внизу квадрата каждого элемента под его названием.
- Помните, что в ядре атома есть лишь протоны и нейтроны. В периодической системе указано количество протонов и значение атомной массы.
- Теперь посчитать все будет просто. Отнимите количество протонов от атомной массы, и вы получите количество нейтронов в ядре каждого атома элемента. [7] X Источник информации
-
Посчитайте количество электронов. Помните, что частицы с противоположными зарядами притягиваются. Электроны имеют положительный заряд и крутятся вокруг атома. Количество негативно заряженных электронов, которые притягиваются к ядру, зависит от количества положительно заряженных протонов в ядре.
- Поскольку сам атом обладает нейтральным зарядом, количество частиц с отрицательным зарядом должно равняться количеству частиц с положительным зарядом. По этой причине количество электронов равняется количеству протонов. [8] X Источник информации
-
Обратитесь к периодической системе элементов. Если вам трудно даются свойства элементов, изучите всю доступную информацию о периодической таблице.
- Понимание периодической таблицы важно для успешной сдачи экзамена.
- Периодическая система состоит только из элементов. У каждого элемента есть буквенный символ, этот символ всегда обозначает этот элемент. К примеру, Na - это всегда натрий. Полное название элемента размещается под буквенным символом. [9] X Источник информации
- Число над буквенным символом - это атомное число. Оно равняется количеству протонов в ядре. [10] X Источник информации
- Число под буквенным символом - это атомная масса. Помните, что атомная масса - это сумма протонов и нейтронов в ядре. [11] X Источник информации
-
Научитесь читать таблицу. В таблице много информации, от цветов колонок до расположения элементов слева направо и сверху вниз.Реклама
-
Напишите уравнение. На занятиях по химии вас будут учить определять, что произойдет с элементами при их соединении. На бумаге это называется решением уравнения. [12] X Источник информации
- Химическое уравнение состоит из веществ с левой стороны, стрелочки и продукта реакции. Вещества с одной стороны уравнения должны уравновешивать вещества с другой стороны. [13] X Источник информации
- Например, вещество 1 + вещество 2 → продукт 1 + продукт 2.
- Возьмем олово (Sn) в окисленной форме (SnO2) и соединим с водородом в форме газа (H2). SnO2 + H2 → Sn + H2O.
- Это уравнение необходимо балансировать, поскольку количество веществ-реагентов должно равняться количеству полученных продуктов. В левой части больше атомов кислорода, чем в правой. [14] X Источник информации
- Подставим две единицы водорода слева и две молекулы воды справа. В финальной версии сбалансированное уравнение выглядит так: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O. [15] X Источник информации
-
Подумайте об уравнениях по-новому. Если вам сложно балансировать уравнения, представьте, что это рецепт, но его нужно скорректировать с обеих сторон.
- В задании вам даны ингредиенты с левой стороны, но не сказано, сколько их нужно брать. В уравнении также сказано, что получится, но не сказано, в каких количествах. Вам нужно выяснить это.
- На примере предыдущего уравнения, SnO2 + H2 → Sn + H2O, подумаем, почему такая формула не будет работать. Количество Sn равно с двух сторон, как и количество H2, однако слева две части кислорода, а справа - лишь одна.
- Необходимо изменить правую часть уравнения так, чтобы в полученном продукте было две части H2O. Двойка перед H2O означает, что все количества будут увеличены в два раза. Теперь кислород сбалансирован, однако двойка означает, что справа теперь больше водорода, чем слева. Вернитесь к левой части и увеличьте водород в два раза, поставив перед ним двойку.
- Теперь все уравновешено. Количества на входе равны количествам на выходе.
-
Добавьте больше деталей в уравнение. На занятиях по химии вы познакомитесь с символами, которые обозначают физическое состояние элементов: т - твердое, г - газ, ж - жидкость. [16] X Источник информации
-
Научитесь определять изменения, которые происходят при химической реакции. Химические реакции начинаются с базовых элементов или соединений, которые вступают в реакцию. В результате соединения получается продукт реакции или несколько продуктов.
- Чтобы сдать экзамен, нужно знать, как решать уравнения, в которых содержатся реактанты или продукты соединений либо и то, и другое. [17] X Источник информации
-
Выучите разные типы реакций. Химические реакции могут происходить под воздействием различных факторов, а не только при соединении элементов.
- К наиболее распространенным типам реакций относятся синтез, анализ, замещение, двойное разложение, реакция между кислотами и основаниями, окисление-восстановление, горение, изомеризация, гидролиз. [18] X Источник информации
- На занятиях могут изучаться разные реакции - все зависит от целей курса. В университете степень углубления в материал будет отличаться от школьной программы.
-
Используйте все доступные ресурсы. Вам нужно будет понять разницу между основными реакциями. Используйте все возможные материалы, чтобы понять эту разницу. Не бойтесь задавать вопросы.
- Понять, что меняется при химических реакциях, не так просто. Это будет одной из самых сложных задач на занятиях по химии.
-
Осмыслите реакции с точки зрения логики. Постарайтесь не запутаться в терминологии и не сделать все еще сложнее. Все реакции направлены на превращение чего-то во что-то другое.
- К примеру, вы уже знаете, что получится, если соединить два атома водорода и один атом кислорода, - вода. Поэтому если налить воду в кастрюлю и поставить на огонь, что-то изменится. Вы провели химическую реакцию. Если поставить воду в холодильник, произойдет реакция. Вы изменили что-то, что задействовало вещество, участвующее в реакции, то есть воду.
- Пройдитесь по каждому типу реакции, пока не поймете все. Сконцентрируйтесь на источнике энергии, который провоцирует реакцию, и основных изменениях, которые становятся результатом реакции.
- Если вам сложно разобраться в этом, составьте список непонятных нюансов и покажите его преподавателю, сокурсникам или любому человеку, который хорошо разбирается в химии.
Реклама
-
Знайте последовательность основных вычислений. В химии иногда нужны очень точные расчеты, но часто достаточно базовых знаний математики. Важно понимать, в какой последовательности осуществляются расчеты. [19] X Источник информации
- Сначала делаются расчеты в скобках, затем вычисления в степенях, затем умножение или деление и в конце - сложение или вычитание.
- В примере 3 + 2 x 6 = ___ правильным ответом будет 15.
-
Не бойтесь округлять очень длинные числа. В химии часто округляют, потому что нередко ответом на уравнение служит число с большим количеством цифр. Если в условии задачи даны инструкции по округлению, учтите их. [20] X Источник информации
- Знайте, как округлять. Если следующая цифра - это 4 или меньше, следует округлять к меньшему, если 5 и больше 5 - к большему. Например, перед вами число 6.66666666666666. В задании сказано округлить ответ до второй цифры после точки. Ответом будет 6.67. [21] X Источник информации
-
Поймите, что такое абсолютное значение. В химии у некоторых чисел есть абсолютное, а не математическое значение. Абсолютное значение - это все значения до числа от нуля.
- Иными словами, у вас больше нет отрицательных и положительных значений, есть только расстояние до нуля. К примеру, абсолютным значением -20 является 20. [22] X Источник информации
-
Знайте все распространенные единицы измерения. Вот несколько примеров.
- Количество вещества измеряется в молях (mol).
- Температура измеряется в градусах по Фаренгейту (°F), Кельвину (°K) или Цельсию (°C).
- Масса измеряется в граммах (г), килограммах (кг) или в миллиграммах (мг).
- Объем жидкости измеряют в литрах (л) или миллилитрах (мл).
-
Потренируйтесь переводить значения из одной системы измерения в другую. На экзамене вам придется заниматься такими переводами. Возможно, вам нужно будет перевести температуру из одной системы в другую, фунты - в килограммы, унции - в литры.
- Вас могут попросить дать ответ в единицах, отличных от единиц в условии задачи. К примеру, в тексте задачи температура будет указана в градусах по Цельсию, а ответ нужен будет в градусах по Кельвину.
- Обычно температуру химических реакций измеряют в градусах по Кельвину. Потренируйтесь переводить градусы по Цельсию в градусы по Фаренгейту или Кельвину.
-
Не спешите. Вдумчиво прочитайте текст задачи и научитесь переводить единицы измерения.
-
Умейте рассчитывать концентрацию. Отточите знания основ математики, рассчитывая проценты, соотношения и пропорции.
-
Попрактикуйтесь на данных о пищевой ценности продуктов на упаковках. Чтобы сдать химию, вам нужно уметь рассчитывать соотношения, пропорции и проценты в разных последовательностях. Если вам это сложно, начните тренироваться на привычных единицах измерения (к примеру, на упаковках пищевых продуктов).
- Возьмите упаковку с данными о пищевой ценности. Вы увидите расчет калорий на порцию, рекомендуемую порцию продукта в день в процентах, общее количество жира, процент калорий от жира, общее количество углеводов и разбивку по типам углеводов. Научитесь высчитывать различные соотношения, отталкиваясь от этих значений.
- Например, рассчитайте количество мононенасыщенного жира в общем количестве жиров. Переведите в процентное соотношение. Рассчитайте, сколько калорий содержится в упаковке, зная количество порций и калорийность каждой порции. Рассчитайте, сколько натрия содержится в половине упаковки.
- Это поможет вам с легкостью переводить химические значения из одной системы в другу, например, моли на литр, граммы на моль и так далее.
-
Подумайте о морковке. Если вам сложно понять, как использовать число Авогадро, попробуйте считать морковь, а не атомы, молекулы или частицы. Сколько морковок содержится в дюжине? Мы знаем, что дюжина - это 12, значит, в одной дюжине 12 морковок.
- Теперь ответим на вопрос, сколько морковок содержится в моле. Вместо того чтобы умножить на 12, мы умножим на число Авогадро. В моле 6.022 x 1023 морковок.
- Число Авогадро используется для конвертации любого значения атомов, молекул, частиц или морковок в моли.
- Если вы знаете количество молей вещества, значит, значение числа молекул, атомов или частиц будет равняться этому числу, умноженному на число Авогадро. [25] X Источник информации
- Понимание того, как частицы переводятся в моли, - важный фактор на экзамене. Конвертации в моли - это часть расчетов соотношений и пропорций. Это означает количество чего-то в молях как часть чего-то еще.
-
Разберитесь в молярности. Подумайте о количестве молей вещества, содержащегося в жидкости. Очень важно понять этот пример, поскольку речь идет о молярности, то есть о пропорции вещества, выраженного в молях на литр.
- Молярность, или молярная концентрация, - это термин, который выражает количество какого-то вещества в жидкости, то есть количество растворенного вещества в растворе. Чтобы получить молярность, нужно разделить моли растворенного вещества на литры раствора. Молярность выражается в молях на литр. [26] X Источник информации
- Рассчитайте плотность. Плотность часто используется в химии. Плотность - это масса химического вещества на единицу объема. Обычно плотность выражается в граммах на миллилитр или в граммах на кубический сантиметр - это то же самое. [27] X Источник информации
-
Сведите уравнения к эмпирической формуле. Это означает, что ответ будет верным лишь в том случае, если вы доведете все значения до их простейшей формы. [28] X Источник информации
- Это не касается молекулярных формул, поскольку в них указываются точные пропорции химических элементов, входящих в молекулу. [29] X Источник информации
-
Знайте, что включается в молекулярную формулу. Молекулярную формулу не нужно доводить до простейшей, или эмпирической, формы, поскольку в ней сказано, из чего именно состоит молекула.
- Молекулярная формула записывается с помощью аббревиатур элементов и количества атомов каждого элемента в молекуле.
- К примеру, молекулярная формула воды - это H2O. Это означает, что в каждой молекуле воды содержится два атома водорода и один атом кислорода. Молекулярная формула ацетаминофена - C8H9NO2. У каждого химического соединения есть молекулярная формула.
-
Помните, что математика в химии называется стехиометрией. Вы встретите этот термин. Это описание того, как химия выражается в математических формулах. В химической математике, или в стехиометрии, количества элементов и химических соединений часто выражаются в молях, процентах в молях, в молях на литр или в молях на килограмм. [30] X Источник информации
- Вам нужно будет переводить граммы в моли. Атомная масса единицы элемента в граммах равняется одному молю этого вещества. К примеру, атомная масса кальция - 40 единиц атомной массы. Таким образом, 40 граммов кальция равняются одному молю кальция. [31] X Источник информации
-
Попросите о дополнительных заданиях. Если вам тяжело даются уравнения и конвертации, поговорите с преподавателем. Попросите дать вам больше задач, чтобы вы могли поработать над ними самостоятельно, пока суть всех явлений не станет вам понятна.Реклама
-
Научитесь понимать диаграммы Льюиса. Диаграммы Льюиса иногда называют точечными диаграммами. Это простые схемы, на которых точками обозначаются свободные и связанные электроны во внешней оболочке атома [32] X Источник информации
- Такая система позволяет нарисовать простые диаграммы, на которых были бы отражены связи между элементами в атоме или молекуле, к примеру, ковалентные. [33] X Источник информации
-
Узнайте, что такое правило октетов. При построении диаграмм Льюиса используется правило октетов, которое гласит, что атом становится стабильным, когда у него есть доступ к восьми электронам во внешней оболочке. Водород является исключением - он считается стабильным при наличии двух электронов во внешней оболочке. [34] X Источник информации
-
Нарисуйте диаграмму Льюиса. Буквенный символ элемента в окружении точек и является диаграммой Льюиса. Представьте, что диаграмма - это рамка кинофильма. Электроны не вращаются вокруг внешней оболочки элементы - они отражены в определенном отрезке времени. [35] X Источник информации
- На диаграмме изображается неподвижная масса электронов, места их соединения с другим элементом и информация о связи (например, удваиваются ли связи и делятся ли они между несколькими электронами).
- Подумайте о правиле октетов и представьте символ элемента - к примеру, С (углерод). Нарисуйте по две точки на востоке, западе, севере и юге символа. Теперь нарисуйте символ Н (атом водорода) с каждой стороны каждой из точек. На диаграмме видно, что каждый атом углерода окружен четырьмя атомами водорода. Их электроны связаны ковалентно, то есть у атомов углерода и водорода один из электронов связан с электроном второго элемента. [36] X Источник информации
- Молекулярная формула такого соединения - CH4. Это газ метан.
-
Разберитесь в том, как электроны связывают элементы. На диаграммах Льюиса в простой форме представлены химические связи.
- Обсудите эту тему с преподавателем и одногруппниками, если вам непонятно, как связываются элементы и что отражают диаграммы Льюиса.
-
Узнайте, как называются соединения. В химии есть свои правила терминологии. Типы реакций, потеря или приобретение электронов во внешней оболочке и стабильность либо нестабильность элементов являются частью терминологии химии.
-
Подойдите к этому серьезно. Во многих курсах по химии этому выделяют отдельные главы. Нередко незнание терминологии означает несдачу экзамена.
- По возможности изучите терминологию до занятия. Можно купить специальную литературу в обычном книжном магазине или в интернете.
-
Знайте, что означают цифры над и под строкой. Это очень важная часть изучения химии. [37] X Источник информации
- Цифры над строкой можно видеть в периодической системе элементов. Они означают общий заряд элемента или химического соединения. Изучите периодическую систему и элементы в вертикальных рядах, у которых одинаковые индексные цифры.
- Цифры внизу строки используются для описания количества каждого элемента, который входит в соединение. Как было сказано раньше, 2 в формуле H2O говорит о том, что в молекуле воды есть два атома водорода.
-
Поймите, как атомы реагируют друг с другом. В терминологии есть специальные правила, которыми следует руководствоваться, называя продукты определенных типов реакций. [38] X Источник информации
- Одной из реакций является окисление-восстановление. В процессе реакции происходит либо приобретение, либо потеря электронов.
- Электроны теряются при окислении и приобретаются при восстановлении. [39] X Источник информации
-
Помните, что числа внизу строки могут указывать на формулу стабильного заряда соединения. Ученые используют такие числа, чтобы описать конечную молекулярную формулу соединения, а это также обозначает стабильное соединение с нейтральным зарядом.
- Чтобы получить нейтральный заряд, позитивно заряженный ион, который называется катионом, должен быть уравновешен равным зарядом от негативного иона - аниона. Эти заряды пишутся внизу строки. [40] X Источник информации
- Например, в ионе магния +2 заряд катиона, а в ионе азота -3 заряд аниона. +2 и -3 указываются внизу строки. Чтобы получить нейтральный заряд, на каждые 2 единицы азота нужно использовать 3 атома магния. [41] X Источник информации
- В формуле это записывается так: Mg3N2 [42] X Источник информации
-
Научитесь узнавать анионы и катионы по их положению в периодической таблице элементов. Элементы таблицы, которые находятся в первой колонке, являются щелочными металлами, и у них +1 заряд катионов. Например, Na+ and Li+. [43] X Источник информации
-
Постарайтесь не запутаться в информации. Через вас будет проходить информация о разных типах химических реакций, об обмене электронами, о смене заряда элемента или его составляющего, и все это будет сложно усвоить.
- Разбейте сложные темы на части. Например, если вы не понимаете реакции окисления или принцип сочетания элементов с положительным и отрицательным зарядами, начните проговаривать всю известную вам информацию, и вы поймете, что вы уже успели понять и запомнить многое.
-
Регулярно общайтесь с преподавателем. Составьте список сложных тем и попросите преподавателя помочь вам. Это даст вам возможность усвоить материал до того, как группа перейдет к следующей теме, что еще больше запутает вас.
-
Представьте, что химия - это как учить новый язык. Важно понять, что письменное обозначение зарядов, количества атомов в молекуле и связи между молекулами - это часть языка химии. Все это отражает то, что происходит в природе, на бумаге.
- Было бы гораздо проще понять все это, если бы все процессы можно было бы наблюдать вживую. Вам важно не только понимать принципы процессов, но и язык, который используется для записи этой информации.
- Если вам сложно изучать химию, помните, что вы одни, и не сдавайтесь. Поговорите с преподавателем, с группой или с любым человеком, который хорошо разбирается в этом предмете. Все это можно выучить, но было бы более правильно, если бы кто-нибудь смог объяснить вам материал так, чтобы вы все поняли.
Реклама
Советы
- Не забывайте отдыхать. Если отвлечься от занятий, это позволит вам вернуться к учебе со свежей головой.
- Накануне экзамена выспитесь. У выспавшегося человека лучше работает память и концентрация внимания.
- Перечитайте то, что вы уже знаете. Химия - это наука, построенная на изучении одного явления и расширении знаний. Важно удерживать все выученное в памяти, чтобы вопрос на экзамене не удивил вас.
- Готовьтесь к занятиям. Читайте все материалы и выполняйте домашнюю работу. Вы будете отставать все больше и больше, если упустите что-то.
- Распределите время. Уделите химии больше внимания, если этот предмет вам плохо дается, но не посвящайте ей все время, потому что есть и другие предметы.
Реклама
Источники
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/atom/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/atom/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/atom/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/atom/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/atom/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/atom/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/atom/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/atom/index.html
- ↑ https://www.classzone.com/books/earth_science/terc/content/investigations/es0501/es0501page06.cfm
- ↑ https://www.classzone.com/books/earth_science/terc/content/investigations/es0501/es0501page06.cfm
- ↑ https://www.classzone.com/books/earth_science/terc/content/investigations/es0501/es0501page06.cfm
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/chemreac/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/chemreac/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/chemreac/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/chemreac/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/chemreac/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/chemreac/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/chemreac/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/math/numbers/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/math/numbers/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/math/numbers/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/math/numbers/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/math/numbers/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/math/numbers/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/stoic/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/stoic/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/stoic/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/math/numbers/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/math/numbers/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/stoic/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/stoic/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/lewis/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/lewis/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/lewis/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/lewis/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/lewis/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/nomen/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/nomen/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/nomen/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/nomen/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/nomen/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/nomen/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/nomen/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/nomen/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/nomen/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/nomen/index.html
- ↑ http://www.shodor.org/unchem/basic/nomen/index.html
Об этой статье
Эту страницу просматривали 63 209 раз.
Реклама
