Cómo hacer sulfato de cobre en un laboratorio de ciencias

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El sulfato de cobre es un compuesto inorgánico que comúnmente se encuentra en pesticidas usados para matar bacterias, algas, plantas, caracoles y hongos. [1] Se trata de una mezcla de óxido de cobre y ácido sulfúrico. También se usa para hacer cristales azules como un experimento científico divertido.

Método 1
Método 1 de 3:

Hacer una solución de sulfato de cobre

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    Ponlos en un solo lugar. Tener todo el equipo que necesitas en un solo lugar evitará que tengas que detenerte en medio del trabajo para buscar algo. [2]
    • óxido de cobre
    • ácido sulfúrico
    • protección para ojos
    • vaso de precipitado
    • matraz de Erlenmeyer
    • espátula
    • varilla de vidrio
    • placa de evaporación
    • mechero de Bunsen
    • trípode
    • papel de filtro
    • embudo de filtración
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    Coloca el mechero de Bunsen debajo del trípode que sostiene el vaso de precipitado. Usa protección para los ojos. [3]
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    Calienta la solución hasta que esté a punto de hervir. [4]
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    Asegúrate de usar la espátula para no quemarte. [5]
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    No debes revolver con demasiada fuerza ni salpicar la solución caliente sobre tu piel. Revuelve por 30 segundos después de añadir cada trozo de óxido de cobre. [6]
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    Tienes que asegurarte de que se produzca la reacción química. Esto podría tardar 1 o 2 minutos. La solución se verá turbia y llena de polvo negro. [7]
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    Podrías usar papel litmus para asegurarte de que no haya más ácido en la solución. Si aún queda ácido, se producirá vapores después de haber filtrado la solución. [8]
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    Está bien dejar que el vaso de precipitado se enfríe mientras te preparas para el proceso de filtración. [9]
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Método 2
Método 2 de 3:

Filtrar la solución de sulfato de cobre

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    Dobla el papel de filtro para que entre en el embudo. [10]
    • Los embudos de filtración de polietileno son más baratos que los de vidrio. El diámetro del embudo no debe ser demasiado grande. De lo contrario, la filtración será inestable. [11]
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    Si el vaso está demasiado caliente, espera que se enfríe un poco más. El contenido seguirá caliente, así que manipúlalo con cuidado. [12]
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    Vierte la solución en el embudo de filtración. [13]
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    Debes terminar con una solución cristalina y azul en el matraz de Erlenmeyer. Si aún se ve turbia y con polvo negro, repite el proceso de filtración hasta que quede cristalina. [14]
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Método 3
Método 3 de 3:

Hacer cristales de sulfato de cobre

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    Usarás este vaso para hacer los cristales. No contamines la solución filtrada.
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    Ten cuidado mientras lo haces. La solución aún podría estar lo suficientemente caliente para quemarte.
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    A medida que el agua se evapora, verás que empiezan a formarse los cristales. [15]
    • Este método de cristalización por evaporación podría tardar algunas semanas, dependiendo de qué tan caliente es el área donde vas a almacenar el vaso de precipitado. Empezarán a formarse cristales. [16]
    • También puedes calentar la solución sobre un mechero de Bunsen hasta que la mitad o los dos tercios del agua se hayan evaporado. Deja que la solución se enfríe. Es probable que este método de cristalización en frío forme cristales irregulares. [17]
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Advertencias

Recuerda que el sulfato de cobre es un agente irritante dañino. No lo ingieras. Debes manipularla con cuidado y siempre lavarte las manos después de tocarla.

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Cosas que necesitarás

  • óxido de cobre
  • ácido sulfúrico
  • protección para ojos
  • vaso de precipitado
  • matraz de Erlenmeyer
  • espátula
  • varilla de vidrio
  • placa de evaporación
  • mechero de Bunsen
  • trípode
  • papel de filtro
  • embudo de filtración

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Referencias

  1. ↑ http://npic.orst.edu/factsheets/cuso4gen.html
  2. ↑ http://www.nuffieldfoundation.org/practical-chemistry/reacting-copperii-oxide-sulfuric-acid
  3. ↑ http://www.nuffieldfoundation.org/practical-chemistry/reacting-copperii-oxide-sulfuric-acid
  4. ↑ http://www.nuffieldfoundation.org/practical-chemistry/reacting-copperii-oxide-sulfuric-acid
  5. ↑ http://www.nuffieldfoundation.org/practical-chemistry/reacting-copperii-oxide-sulfuric-acid
  6. ↑ http://www.nuffieldfoundation.org/practical-chemistry/reacting-copperii-oxide-sulfuric-acid
  7. ↑ http://www.nuffieldfoundation.org/practical-chemistry/reacting-copperii-oxide-sulfuric-acid
  8. ↑ http://www.nuffieldfoundation.org/practical-chemistry/reacting-copperii-oxide-sulfuric-acid
  9. ↑ http://www.nuffieldfoundation.org/practical-chemistry/reacting-copperii-oxide-sulfuric-acid
  1. ↑ http://www.nuffieldfoundation.org/practical-chemistry/reacting-copperii-oxide-sulfuric-acid
  2. ↑ http://www.nuffieldfoundation.org/practical-chemistry/reacting-copperii-oxide-sulfuric-acid
  3. ↑ http://www.nuffieldfoundation.org/practical-chemistry/reacting-copperii-oxide-sulfuric-acid
  4. ↑ http://www.nuffieldfoundation.org/practical-chemistry/reacting-copperii-oxide-sulfuric-acid
  5. ↑ http://www.nuffieldfoundation.org/practical-chemistry/reacting-copperii-oxide-sulfuric-acid
  6. ↑ http://www.nuffieldfoundation.org/practical-chemistry/reacting-copperii-oxide-sulfuric-acid
  7. ↑ http://www.scienceprojectlab.com/growing-crystal.html
  8. ↑ http://www.scienceprojectlab.com/growing-crystal.html

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