Veel chemische stoffen zijn er in een opgeloste, vloeibare vorm, in plaats van een vaste vorm. Vloeibare stoffen zijn gemakkelijker te doseren en af te meten dan vaste, vooral omdat de vaste vorm meestal een poeder is. De stoichiometrie van chemische reacties wordt echter bemoeilijkt door de vloeibare toedieningsmethode. Stoichiometrie gaat uit van berekeningen met behulp van de hoeveelheid van de gewenste stof, die in de vergelijkingen wordt geplaatst. De vloeistof die gebruikt wordt om de stof op te lossen zal niet deelnemen aan de reactie en stoichiometrie zal die vloeistof niet meenemen in de reactie. De hoeveelheid van de stof die een rol speelt in de reactie kan worden bepaald door de normaliteit van de oplossing te vinden. Gebruik deze tips om de normaliteit te leren berekenen.
Stappen
-
Verzamel informatie over het equivalente gewicht van de reagerende stof. Raadpleeg de chemische naslagwerken om de valentie en het moleculaire gewicht van de stof te achterhalen. Molecuulgewicht is de verhouding van de massa van 1 molecuul van de stof tot de massa (een koolstof-12 molecuul gedeeld door 12). [1] X Bron Valentie wordt bepaald door het maximum aantal subatomaire valenties of atoombindingen die de stof kan vormen met andere stoffen. [2] X Bron Deze informatie is nodig om de normaliteit te bepalen.
-
Bereken het equivalente gewicht van de stof. Het equivalente gewicht van de stof is gelijk aan het moleculaire gewicht gedeeld door de valentie. [3] X Bron
-
Bereken de normaliteit. Normaliteit is de concentratie van de stof die van belang is in een oplossende vloeistof. Daarom is normaliteit een eigenschap van het mengsel, en zal dit variëren afhankelijk van de hoeveelheid vloeistof waarmee de oplossing wordt gemaakt. [4] X Bron Normaliteit is het aantal gram van de stof waar het om gaat, gedeeld door het totaal van de oplossing (het equivalente gewicht van de stof maal de hoeveelheid van de oplossing vloeistof). [5] X Bron
-
Een voorbeeld: Los natriumchloride (NaCl) op in water. Natriumchloride heeft een valentie van 1 en een moleculair gewicht van 58,443. Het equivalente gewicht is dus 58,443/1 = 58,443. 1 gram NaCl wordt opgelost in 0,05 l water, dus de normaliteit van de oplossing is 1/(58,443 x 0,05) = 0,342.Advertentie
Bronnen
- ↑ https://www.cmu.edu/gelfand/education/k12-teachers/polymers/what-is-polymer/molecular-weight-calculation.html
- ↑ https://sciencing.com/calculate-valence-8566718.html
- ↑ https://sciencing.com/calculate-equivalent-weight-6463740.html
- ↑ http://www.softschools.com/formulas/chemistry/normality_formula/108/
- ↑ http://water.me.vccs.edu/courses/env211/lesson7_3b.htm
- http://water.me.vccs.edu/courses/env211/lesson7_3b.htm