Como Calcular a Normalidade

Coescrito por Equipe wikiHow

A normalidade representa a medida de concentração ácida ou básica presente em uma solução. Se quiser determinar a normalidade, você pode fazer uso da molaridade ou o peso equivalente da molécula em seus cálculos. No caso da molaridade, use a equação ${\text{N}}={\text{M}}\left({\text{n}}\right)$ , onde ${\text{M}}$ representa a molaridade e ${\text{n}}$ representa a quantidade de moléculas de hidrogênio ou hidróxido. No caso do peso equivalente, use a equação ${\text{N}}={\frac {\text{eq.}}{\text{V}}}$ , onde ${\text{eq.}}$ representa a quantidade de equivalentes e ${\text{V}}$ representa o volume da solução.

Método 1

Método 1 de 2:

Calculando a normalidade com a molaridade

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1
Some as massas molares dos elementos no composto. Encontre os elementos da fórmula química em uma tabela periódica para determinar suas massas atômicas (idênticas a suas massas molares). Anote a massa molar de cada elemento e multiplique-as pela quantidade presente no composto. Some todas as massas molares a fim de determinar a massa molar total.
- Se você precisa determinar a massa molar de ${\text{H}}_{{2}}{\text{SO}}_{{4}}$ , por exemplo, determine as massas molares dos elementos hidrogênio ( $1\ {\text{g}}$ ), enxofre ( $32\ {\text{g}}$ ) e oxigênio ( $16\ {\text{g}}$ ).
- Multiplique a massa pela quantia do elemento presente no composto. Nesse exemplo, há dois átomos de hidrogênio e quatro átomos de oxigênio. A massa molar total do hidrogênio é igual a $2\times 1\ {\text{g}}=2\ {\text{g}}$ . A massa molar de oxigênio presente no composto equivale a $4\times 16\ {\text{g}}=64\ {\text{g}}$ .
- Some as massas molares. No exemplo, tem-se que $2\ {\text{g}}+32\ {\text{g}}+64\ {\text{g}}=98\ {\text{g/mol}}$ .
- Se a molaridade da solução já for conhecida, você pode avançar para o Passo 4 .
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2
Divida a massa real do composto pela massa molar. Encontre a massa real do composto em uma lista no composto ou no enunciado do problema. A seguir, divida a massa pela massa molar total encontrada previamente. O resultado será o número de mols de composto presentes, de nome " mol ".
- Se você quer saber a normalidade de $100\ {\text{g}}$ de ${\text{H}}_{{2}}{\text{SO}}_{{4}}$ dissolvidos em $12\ {\text{l}}$ , por exemplo, tome a massa real e divida-a pela massa molar: ${\frac {100\ {\text{g}}}{98\ {\text{g/mol}}}}=1,02\ {\text{mol}}$ .
- Um mole equivale a $6,02\times 10^{23}$ átomos ou moléculas de composto.
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3
Divida a resposta pelo volume da solução em litros para chegar à molaridade. Tome a quantidade de mols determinada no composto e divida-a pelo volume total da solução sendo medida. O resultado equivalerá à molaridade ( ${\text{M}}$ ), outra forma de avaliar a concentração de uma solução.
- No exemplo, ${\frac {1,02\ {\text{ml}}}{12\ {\text{l}}}}=0,085\ {\text{M}}$ .
Dica: lembre-se de converter o volume da solução para litros , se esse ainda não for o caso. De outro modo, a sua resposta estará equivocada.
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4
Multiplique a molaridade pela quantidade de moléculas de hidróxido ou hidrogênio presentes no composto. Observe na fórmula química a quantidade de átomos de hidrogênio ( ${\text{H}}$ ) em um ácido ou de moléculas de hidróxido ( ${\text{OH}}$ ) em uma base. Determine o produto entre a molaridade e esse valor no composto para chegar à normalidade. Dê à resposta a nomenclatura " ${\text{N}}$ " ao terminar. ^{[1]
X
Fonte de pesquisa}
- No exemplo, ${\text{H}}_{{2}}{\text{SO}}_{{4}}$ possui dois átomos de hidrogênio, de modo que $0,085\ {\text{M}}\times 2=0,17\ {\text{N}}$ .
- Em outro exemplo, uma solução de $2\ {\text{M}}$ de ${\text{NaOH}}$ possui uma molécula de hidróxido, resultando em $2\ {\text{M}}\times 1=2\ {\text{N}}$ .
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Método 2

Método 2 de 2:

Calculando a normalidade com o peso equivalente

Baixe em PDF

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1
Determine a massa molar total do composto. Procure por ele na fórmula química e encontre seus elementos na tabela periódica. Escreva cada uma das massas molares listadas e multiplique-as pela quantidade respectiva ao elemento específico na fórmula. Some as massas molares a fim de determinar a massa molar total em gramas. ^{[2]
X
Fonte de pesquisa}
- Se quiser calcular a massa molar de ${\text{Ca(OH)}}_{2}$ , por exemplo, encontre a massa molar dos elementos cálcio ( $40\ {\text{g}}$ ), oxigênio ( $16\ {\text{g}}$ ) e hidrogênio ( $1\ {\text{g}}$ ).
- Há no composto dois átomos de oxigênio e dois átomos de hidrogênio. A massa molar total do oxigênio será igual a $2\times 16\ {\text{g}}=32\ {\text{g}}$ . A massa molar do hidrogênio, por sua vez, será igual a $2\times 1\ {\text{g}}=2\ {\text{g}}$ .
- Some as massas molares para obter $40\ {\text{g}}+32\ {\text{g}}+2\ {\text{g}}=74\ {\text{g/mol}}$ .
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2
Divida a massa molar pela quantidade de moléculas de hidrogênio ou hidróxido. Conte quantos átomos de hidrogênio ( ${\text{H}}$ ) há em um composto ácido ou quantas moléculas de hidróxido ( ${\text{OH}}$ ) há em um composto básico. Divida a massa molar total pela quantidade de átomos ou moléculas a fim de determinar o peso de um equivalente, que é a massa de um mol de hidrogênio ou hidróxido, e dê à sua resposta a nomenclatura " ${\text{g/eq.}}$ " para a representação correta.
- No exemplo, ${\text{Ca(OH)}}_{2}$ tem duas moléculas de hidróxido, de modo que o peso equivalente será ${\frac {74\ {\text{g/mol}}}{2}}=37\ {\text{g/eq.}}$ .
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3
Divida a massa real do composto pelo peso equivalente. Depois de calculado o peso equivalente, divida-o pela massa de composto listada na solução ou no enunciado do problema. A resposta será a quantidade de equivalentes encontrados na solução, possibilitando o cálculo da normalidade. Dê à resposta a nomenclatura " ${\text{eq.}}$ " para representar "equivalente". ^{[3]
X
Fonte de pesquisa}
- Se o exemplo trabalha com $75\ {\text{g}}$ de ${\text{Ca(OH)}}_{2}$ , tem-se que ${\frac {75\ {\text{g}}}{37\ {\text{g/eq.}}}}=2,027\ {\text{eq.}}$ .
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4
Divida o número de equivalentes pelo volume da solução em litros. Meça o volume total da solução e escreva a resposta em litros. Tome o número de equivalentes encontrado e divida-o pelo volume estipulado para chegar à normalidade. Dê à sua resposta a nomenclatura " ${\text{N}}$ " ao terminar.
- Caso tenha $75\ {\text{g}}$ de ${\text{Ca(OH)}}_{2}$ em uma solução de $8\ {\text{l}}$ , divida a quantidade de equivalentes pelo volume: ${\frac {2,027\ {\text{eq.}}}{8\ {\text{l}}}}=0,253\ {\text{N}}$ .
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Dicas

A normalidade é geralmente usada para se medir ácidos e bases. Se você precisa determinar a concentração de uma solução diferente, lembre-se de que o cálculo da molaridade costuma ser o mais usado para essa finalidade.

Materiais Necessários

Tabela periódica;
Calculadora.

[1]

[2]

[3]

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