Descargar el PDF
Descargar el PDF
Los calorímetros se usan para medir la energía potencial. Una caloría es la energía que se requiere para calentar 1 grado centígrado un mililitro de agua. Esas calorías no son las mismas que las que se usan para referirse a la comida en las etiquetas nutricionales, planes dietéticos, etc., las cuales son conocidas como calorías o Kcal (1000 calorías normales). Con materiales simples y fáciles de encontrar, podrás construir un calorímetro casero para determinar las calorías o kilocalorías de una muestra de comida.
Pasos
-
Consigue una lata pequeña de metal. [1] X Fuente de investigación Esta lata se usará para almacenar el agua que se calentará como parte de las mediciones calométricas. Cualquier lata de metal pequeña funcionará, como las de refresco o las que se usan para envasar verduras. [2] X Fuente de investigación Asegúrate de que la lata esté vacía, limpia y abierta en un extremo. Si estás usando una lata de refresco, bastará con la abertura que tiene para beber.
-
Consigue una lata de metal más grande. [3] X Fuente de investigación Necesitarás una segunda lata de metal, lo suficientemente grande para que la lata pequeña de metal quepa en su interior y le quede espacio de sobra. Cualquier lata de metal grande servirá, como una lata de café. Asegurate de que la lata esté limpia, vacía y abierta en ambos extremos.
-
Haz cuatro hoyos pequeños en la lata pequeña. [4] X Fuente de investigación Con un perforador, picador de hielo u otra herramienta, cuidadosamente realiza cuatro hoyos pequeños en la lata pequeña de metal (cada hoyo directamente enfrente de otro). Realiza los hoyos justo por debajo del borde del extremo abierto de la lata.
-
Coloca dos barras delgadas entre los cuatro hoyos de la lata. [5] X Fuente de investigación Introduce una barra a través de la lata hasta que llegue al otro lado, y repite el mismo procedimiento con la otra barra en los dos hoyos restantes; las dos barras deberían cruzarse entre sí. Esas barras se usarán para dar soporte a la lata pequeña en el calorímetro. Las barras de vidrio resistentes al calor son ideales. Si no puedes conseguirlas, intenta usar cualquier barra resistente y no inflamable.
-
Llena la lata pequeña con agua. [6] X Fuente de investigación Usa un recipiente, frasco o cualquier otro recipiente graduado para verter 100 mililitros de agua destilada en la lata de metal pequeña.
-
Mide la temperatura del agua. [7] X Fuente de investigación Usa un termómetro de mercurio (no uno digital) y mide la temperatura inicial del agua. Quizás tengas que dejar el termómetro en el agua por algún tiempo para que pueda hacer una medición precisa del agua (la cual puede cambiar de temperatura a medida que se ajusta a la temperatura del ambiente).
- Deja el termómetro en el agua; lo necesitarás para tomar otra medición después.
-
Coloca la lata pequeña dentro de la grande. [8] X Fuente de investigación La lata pequeña debe de estar firmemente colocada dentro de la lata grande, apoyada por las barras hechas de vidrio o de otro material no inflamable.
-
Desdobla un clip e inserta una punta en un corcho. [9] X Fuente de investigación Utiliza un clip de papel normal para contener la comida dentro del calorímetro. Desdobla por completo el clip para que forme una sola línea larga. Inserta una punta del clip en un corcho. Asegúrate de que pueda mantenerse de pie con la punta del clip hacia arriba.Anuncio
-
Obtén algo de comida para probar. [10] X Fuente de investigación Pesa la comida en una báscula precisa y anota la medición. Solo necesitas una pequeña cantidad de comida. Algunas buenas opciones para usar son crema de cacahuate, papas fritas o comida con alto contenido de grasas.
-
Prepara el soporte de comida de corcho. [11] X Fuente de investigación Cuidadosamente envuelve el extremo del clip que no está en el corcho con la comida que utilizarás (o pícala con el clip).
-
Enciende la comida [12] X Fuente de investigación Coloca el corcho en una superficie plana y no inflamable, de tal modo que la comida en el clip esté en la parte de arriba. Enciende la comida usando un encendedor de butano o cualquier otro dispositivo. En cuanto prendas el fuego, coloca las latas sobre la comida.
- Sé muy cuidadoso al encender la comida y al colocar las capas para que no te vayas a quemar.
-
Deja que la comida se queme. [13] X Fuente de investigación Mantén las latas sobre la comida por todo el tiempo que se tarde en consumirse completamente. A medida que la comida se quema, esta calentará el agua en la lata pequeña que está apoyada en la lata grande.
- Observa cuidadosamente la comida a medida que se quema. Si se apaga rápidamente, antes de que la comida se queme por completo, entonces vuélvela a encender.
-
Revisa la temperatura del agua. [14] X Fuente de investigación Una vez que la comida se haya quemado por completo, agita el agua en la lata pequeña usando el termómetro. Registra la temperatura del agua calentada.
- Sé cuidadoso al mover o tocar el calorímetro, ya que las latas u otras partes del dispositivo pueden estar muy calientes.
-
Pesa la comida quemada. [15] X Fuente de investigación Una vez que la comida quemada se enfríe por completo, quítala del clip. Vuélvela a pesar y anota la medición.Anuncio
![Step 3 Enciende la comida[12] X Fuente...](#/Imagen:Build-a-Calorimeter-Step-11-Version-2.jpg)
-
Entiende la fórmula que necesitarás para calcular las calorías. [16] X Fuente de investigación La fórmula usada para determinar el valor calórico de una muestra de comida usando un calorímetro casero es relativamente sencilla: calorías = volumen de agua (en mililitros) x el cambio de temperatura (en Celsius) del agua.
-
Obtén la información que necesitas para calcular. Si llenas la lata pequeña con exactamente 100 ml de agua destilada, entonces ya conoces el volumen de agua (100 ml). Si anotaste la temperatura inicial de agua y su temperatura después de que se quemó la comida, entonces puedes determinar el cambio de temperatura al restar el valor más pequeño del más grande.
- Por ejemplo, si el agua en la lata estaba inicialmente a 35 grados Celsius, y luego a 39 grados Celsius una vez que la comida se quemó, entonces tienes un cambio de temperatura de 4 grados (39-35 = 4).
-
Calcula las calorías contenidas en la comida. Usa la fórmula y la información que recolectaste para determinar cuántas calorías tiene la comida que analizaste.
- Por ejemplo, si hubo un cambio de temperatura de 4 grados, entonces la comida contenía 400 calorías (400 = 100 ml x 4, usando la fórmula calorías = volumen de agua x el cambio de temperatura del agua).
- Para determinar las kilocalorías de la comida, multiplica el cambio de temperatura del agua por el volumen del agua en litros. [17] X Fuente de investigación Usando el ejemplo anterior, la muestra contiene 0,4 kilocalorias (0,4 Kcal = 0,100 L de agua x 4).
Anuncio
Cosas que necesitarás
- latas de metal
- muestras de comida
- báscula
- corcho
- clip de papel
- cilindro graduado, frasco o cualquier otro recipiente para medir el agua
- termómetro
- herramienta para hacer hoyos en una lata
Referencias
- ↑ http://seplessons.ucsf.edu/node/349
- ↑ http://www.pbs.org/safarchive/4_class/45_pguides/pguide_502/4552_truth.html
- ↑ http://seplessons.ucsf.edu/node/349
- ↑ http://www.pbs.org/safarchive/4_class/45_pguides/pguide_502/4552_truth.html
- ↑ http://seplessons.ucsf.edu/node/349
- ↑ http://seplessons.ucsf.edu/node/349
- ↑ http://seplessons.ucsf.edu/node/349
- ↑ http://seplessons.ucsf.edu/node/349
- ↑ http://seplessons.ucsf.edu/node/349
- ↑ http://www.pbs.org/safarchive/4_class/45_pguides/pguide_502/4552_truth.html
- ↑ http://seplessons.ucsf.edu/node/349
- ↑ http://seplessons.ucsf.edu/node/349
- ↑ http://seplessons.ucsf.edu/node/349
- ↑ http://seplessons.ucsf.edu/node/349
- ↑ http://seplessons.ucsf.edu/node/349
- ↑ http://www.sfrc.ufl.edu/extension/ee/woodenergy/files/activities/WoodEnergy_activity13.pdf
- ↑ http://www.pbs.org/safarchive/4_class/45_pguides/pguide_502/4552_truth.html
Acerca de este wikiHow
Esta página ha recibido 131 069 visitas.
Anuncio
¡Suscríbete al boletín gratuito de wikiHow!
Encontrarás instructivos útiles en tu bandeja de entrada cada semana.
¡Suscríbeme!
