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Los átomos se unen para formar moléculas compartiendo electrones y este intercambio de electrones a veces puede ser igual (o casi igual). Otras veces, un átomo tiene más electrones en promedio. Cuando un átomo tiene una cantidad desproporcionada de carga negativa (electrones), significa que el otro átomo tendrá una carga positiva. Esto da lugar a un enlace polar, lo que significa que tiene un polo positivo y otro negativo. Es posible identificar los enlaces polares observando los tipos de átomos unidos entre sí y la electronegatividad de esos átomos. Luego se puede clasificar el vínculo como polar o no polar.
Pasos
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Identifica cualquier metal. Normalmente, los metales son brillantes y maleables. A menudo tienen electrones débilmente ligados. Eso significa que tienen una electronegatividad más débil que muchos no metales. Esto permite que los metales "den" algunos de sus electrones a no metales, lo que resulta en un dipolo. [1] X Fuente de investigación
- Un dipolo se presenta cuando un enlace tiene una carga positiva y negativa en cada extremo. La presencia de un dipolo indica un enlace polar.
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Toma nota de cualquier elemento no metálicos. Los no metales suelen ser duros y quebradizos, y carecen de lustre (brillo). A menudo tienen una electronegatividad mayor que los metales. Esto significa que pueden "tomar" los electrones de los átomos metálicos a los que están unidos. Esto creará un dipolo en el enlace. [2] X Fuente de investigación
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Ten en cuenta los electrones de valencia para cada átomo. Los electrones de valencia de un átomo son los que residen en su capa exterior. En su mayor parte, los átomos siguen la regla del octeto, lo que significa que ocho electrones de valencia crearán la configuración más estable. Es probable que los átomos con casi ocho "tomen" otros electrones, mientras que los átomos con uno o dos electrones de valencia probablemente "cedan" sus electrones externos. [3] X Fuente de investigación
- Por ejemplo, el sodio (Na) tiene un electrón de valencia, y el cloro (Cl) tiene siete. Cuando se unen, forman la sal cloruro de sodio (NaCl) porque el sodio cede su único electrón de valencia y el cloro lo acepta. Este es un enlace polar.
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Representa la afinidad electrónica de cada átomo. La afinidad electrónica de un átomo es la medida de la probabilidad de que ese átomo "tome" electrones de otro. La afinidad electrónica crece a medida que se avanza de izquierda a derecha, y de arriba hacia abajo en el tabla periódica. En otras palabras, los átomos pequeños no metálicos tienden a tener la mayor afinidad electrónica. [4] X Fuente de investigación
- La afinidad electrónica es un componente de la electronegatividad del átomo.
- Algunos átomos de alta afinidad electrónica son los de flúor, cloro, oxígeno y nitrógeno.
- Algunos átomos de baja afinidad son los de sodio, calcio e hidrógeno.
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Ten en cuenta la energía de ionización de cada átomo. La energía de ionización es la cantidad de energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo en particular. La energía de ionización aumenta a medida que se avanza de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba en la tabla periódica. Esto significa que es en los átomos pequeños no metálicos donde resulta más difícil eliminar los electrones. Los átomos grandes y metálicos son los más fáciles. [5] X Fuente de investigación
- La energía de ionización es el otro componente de la electronegatividad del átomo.
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Usa las tendencias de la tabla periódica. La observación de la tabla periódica permite decir mucho sobre qué tan polar será un enlace entre dos átomos. Los átomos en la parte superior derecha de la tabla tenderán a ionizarse y a tener una carga negativa. Los átomos en el extremo izquierdo de la tabla tienden a formar iones positivos. Los átomos en el medio de la tabla forman enlaces menos polares. [6] X Fuente de investigaciónAnuncio
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Ten en cuenta todos los enlaces covalentes no polares. Por definición, un enlace no polar debe ser covalente. Eso significa que los electrones se comparten de manera uniforme de un átomo a otro. Un enlace verdaderamente no polar tiene una diferencia de negatividad de cero entre los dos átomos. [7] X Fuente de investigación
- Por ejemplo, el gas de hidrógeno (H 2 ) forma un enlace no polar entre los dos átomos de hidrógeno porque tienen exactamente la misma electronegatividad.
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Reconoce los enlaces covalentes polares. Los enlaces covalentes polares se forman cuando hay dos átomos con electronegatividades similares (pero no idénticas). Esto generalmente ocurre entre dos no metales, y tiene un dipolo débil. Estos enlaces tienen una diferencia de electronegatividad que es mayor que cero, pero menor que dos.
- Por ejemplo, un enlace carbono-hidrógeno es débilmente polar, por lo que es un enlace covalente polar.
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Define los enlaces iónicos. Los enlaces iónicos generalmente se forman entre metales y no metales. Cuando cada átomo se ioniza en un anión o catión, hay un dipolo fuerte. Los enlaces iónicos tienen átomos con una diferencia de electronegatividad superior a dos.
- Los enlaces que se forman entre el calcio y el cloro son iónicos.
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Determina la polaridad de la sal de mesa. La sal de mesa contiene la fórmula química NaCl, ya que está compuesta por un átomo de sodio y un átomo de cloro. Para determinar la polaridad de la sal de mesa, puede encontrar que la electronegatividad del sodio es 0,9 y la del cloro es 3,0. Encontrará que la diferencia entre las dos electronegatividades es 2,1, lo que significa que la sal de mesa se mantiene unida por un enlace iónico (y por lo tanto es polar).
- También se puede asumir razonablementede que el vínculo es polar simplemente al notar dónde se encuentra cada átomo en la tabla periódica.
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Encuentra la diferencia en electronegatividad para carbono e hidrógeno. Primero mira una tabla periódica que enumera las electronegatividades. Encontrarás que la del hidrógeno es 2,1 y la del carbono es 2,5. La diferencia entre las dos es 0,4, lo que significa que un enlace carbono-hidrógeno es (ligeramente) polar.
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Pon un ejemplo de un enlace verdaderamente no polar entre dos átomos diferentes. Para lograrlo, debes mirar una tabla periódica que marca las electronegatividades. Ubica dos átomos que tienen electronegatividades idénticas. Estos dos átomos formarán un enlace covalente.
- Por ejemplo, el hidrógeno y el telurio formarán un enlace covalente.
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Referencias
- ↑ https://chem.libretexts.org/Core/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/Periodic_Trends_of_Elemental_Properties/Periodic_Trends
- ↑ https://chem.libretexts.org/Core/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/Periodic_Trends_of_Elemental_Properties/Periodic_Trends
- ↑ http://www.mikeblaber.org/oldwine/chm1045/notes/Bonding/Polarity/Bond05.htm
- ↑ http://www.mikeblaber.org/oldwine/chm1045/notes/Bonding/Polarity/Bond05.htm
- ↑ http://www.mikeblaber.org/oldwine/chm1045/notes/Bonding/Polarity/Bond05.htm
- ↑ https://chem.libretexts.org/Core/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/Periodic_Trends_of_Elemental_Properties/Periodic_Trends
- ↑ http://www.mikeblaber.org/oldwine/chm1045/notes/Bonding/Polarity/Bond05.htm
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