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Hay 5 reacciones químicas principales que se conocen como: combinación o síntesis, descomposición, sustitución simple, sustitución doble y combustión. Para reconocer el tipo de reacción, tan solo tienes que observar los productos y reactivos de la ecuación química. Saber las propiedades de cada reacción te ayudará a identificarlas.
Pasos
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Cuenta el número de reactivos. Tal como lo indica su nombre, una reacción de combinación o síntesis ocurre cuando 2 o más productos se combinan para formar un producto nuevo. Recuerda que los reactivos de una ecuación siempre van en el lado izquierdo de la flecha.
- Muchas reacciones tienen solo dos reactivos, pero puedes tener reacciones de combinación con más de dos.
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Verifica que solo haya un producto final. Tal como el nombre de la reacción lo indica, los reactivos deben combinarse para formar un nuevo producto. Todos los productos estarán en el lado derecho de la flecha. Con poca frecuencia, encontrarás más de un producto en el lado derecho. Sin embargo, la mayoría de las ecuaciones solo tendrán un producto. [1] X Fuente de investigación
- Este es un ejemplo de una reacción que resulta en dos productos: CO 2 + H 2 O --> C 6 H 12 O 6 + O 2
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Practica con algunos ejemplos. Los ejemplos son una manera fantástica de aprender a reconocer reacciones químicas específicas. Mientras más revises, mayor será la probabilidad de que recuerdes cada tipo de reacción. [2] X Fuente de investigación
- Ejemplo 1: Cu + SO 4 --> CuSO 4
- Ejemplo 2: CaO + CO 2 --> CaCO 3
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Cuenta el número de reactivos. Una reacción de descomposición es aquella en la que un reactivo se degrada o descompone en sus partes constituyentes. La energía (bajo la forma de luz, calor o electricidad) suele ser el catalizador de la reacción. Este tipo de reacción genera una cantidad de productos mayor a la de reactivos. Casi todas las reacciones de descomposición básicas tendrán un reactivo. [3] X Fuente de investigación
- El reactivo estará en el lado izquierdo de la flecha.
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Verifica que haya dos o más productos finales. El reactivo se descompondrá en varios productos. Para reconocer este tipo de reacción, tan solo observa si la ecuación luce como la fórmula general C --> A + B. Recuerda que los productos se encuentran en el lado derecho de la flecha. [4] X Fuente de investigación
- Esta reacción es lo opuesto a la de combinación.
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Practica con algunos ejemplos. Se requiere práctica para poder identificar las reacciones. Mientras más ecuaciones revises, más fácil será identificar de inmediato si la reacción es una descomposición. [5] X Fuente de investigación
- Ejemplo 1: 2H 2 O → 2H 2 + O 2
- Ejemplo 2: KClO 3 --> KCl + O 2
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Identifica la fórmula general para la sustitución simple. Este tipo de reacción ocurre cuando un elemento reemplaza otro en un compuesto. Por lo general, toma la forma de AX + Y --> YX + A o A + XY --> XA + Y. Un reactivo siempre será un elemento simple y el otro siempre será un compuesto. [6] X Fuente de investigación
- En una sustitución simple, se sustituirá el anión (ion de carga negativa) o el catión (ion de carga positiva).
- Por ejemplo: Cu + AgNO 3 --> Ag + Cu(NO 3 ) 2 . En este ejemplo, el cobre (Cu) sustituye al catión de plata (Ag).
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Compara el lado de reactivos y el de productos. Cuando revises la ecuación, podrás determinar con facilidad que ha ocurrido una sustitución simple si uno de los elementos ha cambiado de lugar en el nuevo compuesto. Usa la fórmula general como guía para identificar la reacción. [7] X Fuente de investigación
- Por ejemplo: ZnS + O 2 --> ZnO + S
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Practica con algunos ejemplos. Se requiere tiempo y práctica para poder identificar una reacción de sustitución simple con rapidez. Si revisas diversos tipos de ejemplos, mejorarás tu habilidad para identificar esta reacción sin buscar información. [8] X Fuente de investigación
- Ejemplo 1: Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu. El hierro sustituye al elemento de cobre en el compuesto.
- Ejemplo 2: Fe + HCl --> FeCl 3 + H 2 . El hierro sustituye al hidrógeno.
- Ejemplo 3: CaO + Al --> Al 2 O 3 + Ca. El aluminio sustituye al calcio.
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Aprende la fórmula general de una reacción de sustitución doble. Estas reacciones son similares a las de sustitución simple, salvo que ambos compuestos reaccionan y hay dos sustituciones. La fórmula general es AB + XY --> AY + XB. Los cationes y aniones de ambos compuestos se recombinarán para formar dos nuevos compuestos.
- Estas reacciones suelen ocurrir entre ácidos y bases, o compuestos acuosos metálicos.
- Por ejemplo: KOH + H 2 SO 4 --> K 2 SO 4 + H 2 O.
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Compara el lado de los productos y reactivos. Cuando revises una ecuación, podrás determinar si se trata de una reacción de sustitución doble porque los elementos exteriores se recombinarán para crear un nuevo compuesto, y los interiores también lo harán y formarán un compuesto nuevo. Los elementos interiores cambiarán de posición porque el catión siempre está escrito primero. [9] X Fuente de investigación
- Por ejemplo: FeS + HCl --> FeCl 2 + H 2 S.
- Los elementos exteriores, Fe y Cl, se combinarán para formar FeCl 2 .
- Los elementos interiores, S y H, cambian de posición y se combinan para formar H 2 S.
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Practica con algunos ejemplos. Si revisas varios ejemplos de sustitución doble, esto te ayudará a reconocer estas reacciones cuando las veas en un examen. Mientras más ejemplos revises, mayor será la eficacia con la que las identifiques. [10] X Fuente de investigación
- Ejemplo 1: NaCl + AgNO 3 → NaNO 3 + AgCl
- Ejemplo 2: H 2 SO 4 + 2NaOH→ Na 2 SO 4 + 2H 2 O
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Aprende sobre los componentes de una reacción de combustión. En el nivel más básico, una reacción de combustión es aquella en la que el oxígeno gaseoso (O 2 ) reacciona con algo para formar dióxido de carbono y agua. En general, el oxígeno gaseoso reacciona con un compuesto de carbono e hidrógeno. Los productos de la combustión siempre son CO 2 y H 2 O. [11] X Fuente de investigación
- La ecuación genérica para una reacción de combustión es: C x H y + O 2 --> CO 2 + H 2 O.
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Verifica que el O 2 sea uno de los reactivos. El primer paso para identificar una combustión es asegurarte de que el oxígeno gaseoso sea uno de los reactivos. Si no hay O 2 , la reacción no será una combustión. [12] X Fuente de investigación
- Por ejemplo: C 2 H 5 SH + O 2 --> CO 2 + H 2 O + SO 2 .
- El O 2 reaccionará con un compuesto de carbono e hidrógeno, por lo que probablemente esta reacción sea una combustión.
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Verifica que los productos generen CO 2 y H 2 O. En una reacción de combustión, los productos casi siempre contienen CO 2 y H 2 O. Si la reacción no produce dióxido de carbono y agua, no se trata de una combustión. [13] X Fuente de investigación
- Por ejemplo: C 2 H 5 SH + O 2 --> CO 2 + H 2 O + SO 2 .
- Dado que el CO 2 y el H 2 O son los productos, esta reacción es un ejemplo de combustión.
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Practica con algunos ejemplos. Mientras más problemas resuelvas, con más facilidad podrás identificar las reacciones de combustión. Con un poco de práctica, podrás identificarlas de inmediato cuando las veas. [14] X Fuente de investigación
- Ejemplo 1: CH 4 + 2O 2 --> CO 2 + 2H 2 O
- Ejemplo 2: C 2 H 5 OH + 3O 2 --> 2CO 2 + 3H 2 O
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Identifica el calor en las reacciones exotérmicas. Muchas reacciones de síntesis y sustitución (simple y doble) son exotérmicas, lo que significa que liberarán calor. Las reacciones que liberan mucho calor (como la termita) pueden ser explosivas. [15] X Fuente de investigación
- Adopta precauciones de seguridad adecuadas cuando trabajes con calor, como usar guantes y protección para los ojos.
- La reacción termita es una reacción de sustitución simple entre el óxido de hierro (III) y el aluminio: [16] X Fuente de investigación 3Fe 3 0 2 + 4Al → 2Al 2 0 3 + 6Fe
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Observa si se forma una precipitación. Nuevamente, en muchas reacciones de síntesis y sustitución (simple y doble), se formará una precipitación en el fondo del tubo. Esta consiste en todo material sólido que no sea insoluble en agua. [17] X Fuente de investigación
- El cloruro sódico es el polvo blanco que se forma cuando el sodio derretido se quema y forma un gas de cloro.
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Agrega calor para las reacciones endotérmicas. La mayoría de las reacciones de descomposición son endotérmicas, lo que significa que tienes que agregar calor para que ocurran. Si se tiene que agregar calor, podría tratarse de una reacción de descomposición.
- Un ejemplo de una reacción de descomposición es cuando el óxido de mercurio (II) se descompone en metal de mercurio y oxígeno gaseoso en la presencia de calor: [18] X Fuente de investigación 2 HgO (s) + calor → 2 Hg (l) + O2 (g)
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Observa si hay luz y calor en las reacciones de combustión. Las reacciones de combustión suelen explotar, lo que formará una gran cantidad de luz y energía térmica. Con frecuencia, esta energía se libera como fuego. Las reacciones de combustión siempre son exotérmicas, lo que significa que liberan calor. [19] X Fuente de investigación
- Estos son algunos ejemplos de estas reacciones: hidrógeno con oxígeno, fósforo con oxígeno, y magnesio con oxígeno.
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Referencias
- ↑ http://www.chemteam.info/Equations/Synthesis.html
- ↑ http://www.chemteam.info/Equations/Synthesis.html
- ↑ http://www.chemteam.info/Equations/Decomposition.html
- ↑ http://www.chemteam.info/Equations/Decomposition.html
- ↑ http://www.chemteam.info/Equations/Decomposition.html
- ↑ http://www.chemteam.info/Equations/SingleReplacement.html
- ↑ http://www.chemteam.info/Equations/SingleReplacement.html
- ↑ http://www.chemteam.info/Equations/SingleReplacement.html
- ↑ http://www.chemteam.info/Equations/DoubleReplacement.html
- ↑ http://www.chemteam.info/Equations/DoubleReplacement.html
- ↑ http://www.chemteam.info/Equations/Combustion.html
- ↑ http://www.chemteam.info/Equations/Combustion.html
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- ↑ http://2012books.lardbucket.org/books/beginning-chemistry/s08-04-composition-decomposition-and-.html
- ↑ http://www.ric.edu/faculty/ptiskus/reactions/
- ↑ https://www.enotes.com/homework-help/reaction-between-iron-iii-oxide-aluminum-produce-462374
- ↑ http://www.ric.edu/faculty/ptiskus/reactions/
- ↑ http://yeahchemistry.com/questions/reactions-and-equations-word-equations
- ↑ http://www.ric.edu/faculty/ptiskus/reactions/
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