電子の数を求める 方法

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すべての基本元素は電子、陽子、中性子から構成されています。電子は原子の構成要素である負の電荷を持つ粒子です。化学の基礎概念の一つは、原子が持つ電子の数を決定する能力です。元素の周期表を使用することで、これは簡単に決定できます。他の重要な概念には、元素 の中性子の数と 価電子 (最外殻の電子の数)を決定する方法が含まれます。

方法 1
方法 1 の 2:

中性原子の電子数の決定

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  1. これは、原子構造に基づいてすべての既知の元素を色分けして整理した表です。各元素には1文字、2文字、または3文字の略称が付き、原子量と原子番号と共に一覧表示されています。 [1]
    • 周期表は化学の教科書やオンラインで簡単に探すことができます。
  2. 周期表で 対象の元素を探します。 元素は原子番号順に並べられ、金属、非金属、半金属(金属に似た性質を持つ元素)の3つの主要なグループに分けられています。さらに、アルカリ金属、ハロゲン、希ガスなどの家族に分類されます。 [2] 表の各列は「族」と呼ばれ、各行は「周期」と呼ばれます。
    • 元素の詳細(例えば、属するグループや周期など)が分かれば、より簡単に特定できます。
    • 対象の元素について何も知らない場合は、その記号を周期表で検索して見つけるまで探してください。
  3. 原子番号は、元素記号の左上隅または中央上に表示されています。原子番号は、その元素に含まれる 陽子の数を表します 。 [3] 陽子は、元素に正の電荷を与える粒子です。電子は負の電荷を持っているため、元素が中性状態にある場合、陽子の数と電子の数は同じになります。
    • 例えば、ホウ素(B)の原子番号は5であり、これは5つの陽子と5つの電子を有することを意味します。
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方法 2
方法 2 の 2:

正/負に帯電したイオンの電子数の決定

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  1. 原子から電子を加減しても、その原子の種類は変わりませんが、電荷は変わります。このような場合、イオンが形成されます。例えば、K + 、Ca 2 、またはN 3 です。通常、電荷は原子記号の右上に上付き文字で表されます。 [4]
    • 電子は負の電荷を持っているため、電子を追加すると、イオンはより負の電荷を持つようになります。
    • 電子を除去すると、イオンはより正の電荷になります。
    • 例えば、N 3- は-3の電荷を持ち、Ca 2+ は+2の電荷を持っています。
  2. 電荷が正の場合、イオンは電子を失っています。残っている電子の数を決定するには、原子番号から電荷の量を引きます。この場合、陽子の数より電子の数が多いです。 [5]
    • 例えば、Ca 2+ は+2の電荷を有するため、中性カルシウム原子よりも2個少ない電子を有します。カルシウムの原子番号は20であるため、このイオンは18個の電子を有します。
  3. 電荷が負の場合、イオンは電子を獲得しています。総電子数を決定するには、電荷の量を原子番号に加えます。この場合、陽子の数より電子の数が多いです。 [6]
    • 例えば、N 3- は-3の電荷を有し、これは中性窒素原子よりも3つの電子が多いことを意味します。窒素の原子番号は7であるため、このイオンは10個の電子を有します。
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出典

  1. ↑ https://periodic.lanl.gov/index.shtml
  2. ↑ https://www.youtube.com/watch?v=-AAI1HV94b8
  3. ↑ https://education.jlab.org/qa/pen_number.html
  4. ↑ https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Tech_PortlandMetro_Campus/OT_-_PDX_-_Metro%3A_General_Chemistry_I/03%3A_Nuclei_Ions_and_the_Periodic_Table/3.03%3A_Predicting_Charges_of_Ions
  5. ↑ https://chem.libretexts.org/Courses/Portland_Community_College/CH151%3A_Preparatory_Chemistry/06%3A_Ions_Ionic_Bonding_and_the_Nomenclature_of_Ionic_Compounds/6.01%3A_Ions
  6. ↑ https://chem.libretexts.org/Courses/Portland_Community_College/CH151%3A_Preparatory_Chemistry/06%3A_Ions_Ionic_Bonding_and_the_Nomenclature_of_Ionic_Compounds/6.01%3A_Ions

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