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सभी बेसिक एलिमेंट्स इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन, और न्यूट्रॉन के बने होते हैं। इलेक्ट्रॉन एक नेगेटिव चार्ज पार्टिकल होता है जो ऐटम का एक हिस्सा बनाता है। केमिस्ट्री का फंडामेंटल सिद्धांत यह पता कर पाना है कि एक ऐटम में कितने इलेक्ट्रॉन हैं। एलिमेंट्स की पीरियोडिक टेबल को यूज करके, इसे आसानी से निकाला जा सकता है। दूसरे महत्वपूर्ण सिद्धांतों में शामिल है कि एक एलिमेंट में न्यूट्रॉन और वैलेंस इलेक्ट्रॉन (इसके सबसे बाहरी कक्ष में इलेक्ट्रॉन की संख्या) की संख्या कैसे पता करना है।
चरण
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एलिमेंट्स को पिरीआडिक टेबल लें: यह कलर-कोडेड टेबल है जिसमें सभी ज्ञात एलिमेंट्स को अटॉमिक स्ट्रक्चर के अनुसार रखा जाता है। प्रत्येक एलिमेंट में 1, 2, or 3-लेटर अब्रीवीएशन होते हैं और इन्हें इनके अटॉमिक भार और अटॉमिक नम्बर के ऑर्डर में रखा जाता है। [१] X रिसर्च सोर्स
- पिरीआडिक टेबल को केमिस्ट्री बुक के साथ-साथ ऑनलाइन भी आसानी से प्राप्त किया जा सकता है।
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दिए गए एलिमेंट को पिरीआडिक टेबल में पता करें: एलिमेंट्स को अटॉमिक नम्बर के ऑर्डर में रखा जाता है और तीन मुख्य ग्रुप: मेटल, नॉन-मेटल, मेटलॉयड (सेमी-मेटल) में बाँटा जाता है। इन्हें आगे ऐल्कली मेटल, हैलोजेन, और नोबल गैस जैसी फ़ैमिली में बाँटा जाता है। [२] X रिसर्च सोर्स टेबल के प्रत्येक कॉलम को ग्रुप कहा जाता है और प्रत्येक क़तार को पिरीयड कहा जाता है।
- यदि आपको अपने एलिमेंट के बारे में डिटेल पता हैं, जैसे कि क्या ग्रुप या यह किस पिरीयड में है, तो इसे लोकेट करना आसान होगा।
- यदि आपको दिए गए एलिमेंट के बारे में कुछ भी नहीं पता है, तो इसके सिम्बल को टेबल में तब तक सर्च करें जब तक कि आप इसे ढूँढ नहीं लेते हैं।
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एलिमेंट का अटॉमिक नम्बर पता करें: अटॉमिक नम्बर स्क्वेर में एलिमेंट सिम्बल के ऊपर बाएँ कोने में या बीच में होता है। अटॉमिक नम्बर उस विशेष ऐटम में उपस्थित प्रोटॉन की संख्या को बताता है। [३] X रिसर्च सोर्स प्रोटॉन किसी एलिमेंट के वह पार्टिकल होते हैं जो पॉज़िटिव चार्ज देते हैं। क्योंकि इलेक्ट्रॉन नेगेटिव चार्ज होते हैं, तो एक एलिमेंट के न्यूट्रल स्टेट में होने पर, इसमें प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉन के बराबर होगी।
- उदाहरण के लिए, बोरॉन (B) का अटॉमिक नम्बर 5 है, जिसका मतलब है कि इसमें 5 प्रोटॉन और 5 इलेक्ट्रॉन हैं।
विधि 2
विधि 2 का 2:
पॉज़िटिव/नेगेटिव रूप से चार्ज आयन के इलेक्ट्रॉन नम्बर पता करना
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आयन का चार्ज पहचानें: एक ऐटम में इलेक्ट्रॉन ऐड या रिमूव करने से इसकी पहचान नहीं बदलती है, परन्तु इसका चार्ज बदल जाता है। इन मामलों में, आपके पास K + , Ca 2+ , या N 3- जैसे आयन हैं। आमतौर पर, चार्ज को ऐटम के अब्रीवीएशन के दाएँ में सुपरस्क्रिप्ट में लिखा जाता है।
- क्योंकि इलेक्ट्रॉन में नेगेटिव चार्ज होता है, इसलिए जब आप एक्स्ट्रा इलेक्ट्रॉन ऐड करते हैं, तो आयन अधिक नेगेटिव हो जाता है।
- जब आप इलेक्ट्रॉन रिमूव करते हैं, तो आयन अधिक पॉज़िटिव हो जाते हैं।
- उदाहरण के लिए, N 3- में -3 चार्ज होता है जबकि Ca 2+ में +2 चार्ज होता है।
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यदि आयन पॉज़िटिव है तो चार्ज को अटॉमिक नम्बर में से घटाएँ: यदि चार्ज पॉज़िटिव है, तो आयन ने इलेक्ट्रॉन खो दिए हैं। कितने इलेक्ट्रॉन खो दिए हैं पता करने के लिए, चार्ज को अटॉमिक नम्बर में से घटाएँ। इस मामले में, इलेक्ट्रॉन की तुलना में अधिक प्रोटॉन हैं।
- उदाहरण के लिए, Ca 2+ में +2 चार्ज है, इसलिए इसमें न्यूट्रल कैल्सीयम ऐटम की तुलना में 2 इलेक्ट्रॉन कम हैं। कैल्सीयम का अटॉमिक नम्बर 20 है, इसलिए इस आयन में 18 इलेक्ट्रॉन हैं।
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यदि चार्ज नेगेटिव है तो चार्ज को अटॉमिक नम्बर में ऐड करें: यदि चार्ज नेगेटिव है, तो आयन ने इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर लिए हैं। इसमें टोटल कितने इलेक्ट्रॉन हैं इसे पता करने के लिए, चार्ज को अटॉमिक नम्बर में ऐड करें। इस मामले में, इलेक्ट्रॉन की तुलना में कम प्रोटॉन हैं।
- उदाहरण के लिए, N 3- में -3 चार्ज होता है जिसका मतलब है कि इसमें न्यूट्रल नाइट्रोजन ऐटम की तुलना में 3 इलेक्ट्रॉन ज़्यादा होते हैं। नाइट्रोजन का अटॉमिक नम्बर 7 है, इसलिए इस आयन में 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
