Como Descobrir o Número de Nêutrons em um Átomo

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Coescrito por Bess Ruff, MA

Referências

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Ainda que todos os átomos de um mesmo elemento contenham o mesmo número de prótons , o número de nêutrons pode variar. Saber quantos nêutrons um átomo em particular possui pode ajudá-lo a determinar se a partícula é regular em tal elemento ou um isótopo, que terá nêutrons a mais ou a menos. [1] Determinar o número de nêutrons em um átomo é bem simples e não exige experimento algum. Para calcular o número de nêutrons em um átomo regular ou isótopo, siga estas instruções com uma tabela periódica em mãos.

Método 1
Método 1 de 2:

Encontrando o número de neutros em um átomo comum

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    Para este exemplo, vamos olhar o Ósmio (Os), que está na sexta linha, de cima para baixo. [2]
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    Este costuma ser o número mais visível de um determinado elemento e geralmente fica acima do símbolo do mesmo (na tabela que estamos usando, na verdade, não há nenhum outro número listado). O número atômico é o número de prótons de um único átomo daquele elemento . O número do Os é 76, o que significa que um átomo de Ósmio tem 76 prótons. [3] [4]
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    Esse número é geralmente encontrado abaixo do símbolo atômico. Note que a tabela desse exemplo se baseia apenas no número atômico e não lista o peso atômico. Esse nem sempre será o caso. O Ósmio tem um peso atômico de 190,23. [5]
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    Em nosso exemplo, 190,23 seria arredondado para 190, resultando em uma massa atômica de 190 para o Ósmio.
    • A massa atômica é uma média dos isótopos do elemento. Por isso, ela normalmente não é um número inteiro. [6]
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    Já que a grande maioria da massa de um átomo é encontrada em seus prótons e neutros, subtrair o número de prótons (ou seja, o número atômico) da massa atômica lhe dará o número calculado de nêutrons no átomo. O número depois do ponto decimal representa geralmente uma massa muito pequena dos elétrons no átomo. Em nosso exemplo, isso é: 190 (massa atômica) — 76 (número de prótons) = 114 (número de nêutrons). [7]
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    Para encontrar o número de nêutrons no futuro, basta usar esta fórmula:
    • N = M – n .
      • N = número de N eutrons.
      • M = M assa atômica.
      • n = n úmero atômico.
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Método 2
Método 2 de 2:

Encontrando o número de nêutrons em um isótopo

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    Por exemplo, vamos usar o isótopo carbono-14. Já que a forma não isotópica do carbono-14 é simplesmente o Carbono (C), encontre esse elemento na tabela periódica (na segunda linha). [8]
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    Este costuma ser o número mais visível de um determinado elemento e geralmente fica acima do símbolo do mesmo (na tabela que estamos usando, na verdade, não há nenhum outro número listado). O número atômico é o número de prótons de um único átomo daquele elemento . O C é o número 6, o que significa que um átomo de Carbono tem 6 prótons. [9]
  3. {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/a\/ad\/Find-the-Number-of-Neutrons-in-an-Atom-Step-9-Version-2.jpg\/v4-460px-Find-the-Number-of-Neutrons-in-an-Atom-Step-9-Version-2.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/a\/ad\/Find-the-Number-of-Neutrons-in-an-Atom-Step-9-Version-2.jpg\/v4-728px-Find-the-Number-of-Neutrons-in-an-Atom-Step-9-Version-2.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}
    Isso é incrivelmente fácil com os isótopos, já que eles recebem seus nomes de acordo com sua massa atômica. O Carbono-14, tem uma massa atômica de 14. Assim que você encontrar a massa atômica do isótopo, o processo para encontrar o número de nêutrons é o mesmo que aquele usado para os átomos comuns. [10]
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    Já que a grande maioria da massa de um átomo é encontrada em seus prótons e neutros, subtrair o número de prótons (ou seja, o número atômico) da massa atômica lhe dará o número calculado de nêutrons no átomo. O número depois do ponto decimal representa geralmente uma massa muito pequena dos elétrons no átomo. Em nosso exemplo, isso é: 14 (massa atômica) – 6 (número de prótons) = 8 (número de nêutrons).
  5. {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/c\/c2\/Find-the-Number-of-Neutrons-in-an-Atom-Step-11-Version-2.jpg\/v4-460px-Find-the-Number-of-Neutrons-in-an-Atom-Step-11-Version-2.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/c\/c2\/Find-the-Number-of-Neutrons-in-an-Atom-Step-11-Version-2.jpg\/v4-728px-Find-the-Number-of-Neutrons-in-an-Atom-Step-11-Version-2.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}
    Para encontrar o número de nêutrons no futuro, basta usar esta fórmula:
    • N = M – n .
      • N = número de N eutrons.
      • M = M assa atômica.
      • n = n úmero atômico.
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Dicas

  • O Ósmio, um metal sólido em temperatura ambiente, deriva seu nome da palavra grega para 'cheiro', "osme".
  • Os prótons e os nêutrons compõem quase todo o peso dos elementos, enquanto os elétrons e outras partículas diversas representam uma massa desprezível (se aproximando da massa zero). Já que um próton tem aproximadamente o mesmo peso de um neutro e o número atômico representa o número de prótons, nós podemos simplesmente subtrair o número de prótons da massa total. [11]
  • Se você não tiver certeza qual número é qual na tabela periódica, lembre-se apenas que ela é feita geralmente ao redor do número atômico (ou seja, o número de prótons), que começa com 1 (Hidrogênio) e vai subindo uma unidade por vez, da esquerda para a direita, terminando em 118 (Ununóctio). Isso acontece porque o número de prótons em um átomo determina o que aquele átomo é, facilitando a organização da característica elemental (por exemplo, um átomo com 2 prótons sempre será o Hélio, assim como outro átomo com 79 prótons sempre será Ouro).
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Referências

  1. ↑ https://chem.libretexts.org/LibreTexts/College_of_Marin/Marin%3A_CHEM_114_-_Introductory_Chemistry_(Daubenmire)/04%3A_Atoms_and_Elements/4.8%3A_Isotopes%3A_When_the_Number_of_Neutrons_Varies
  2. ↑ https://periodic.lanl.gov/index.shtml
  3. ↑ http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch6/index.php
  4. ↑ https://www.bbc.com/bitesize/guides/z3sg2nb/revision/4
  5. ↑ https://www.khanacademy.org/science/biology/chemistry--of-life/elements-and-atoms/a/atomic-number-atomic-mass-and-isotopes-article
  6. ↑ http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch3/massmol.html
  7. ↑ http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch6/index.php
  8. ↑ https://periodic.lanl.gov/index.shtml
  9. ↑ https://www.bbc.com/bitesize/guides/z3sg2nb/revision/4
  1. ↑ https://www.khanacademy.org/science/biology/chemistry--of-life/elements-and-atoms/a/atomic-number-atomic-mass-and-isotopes-article
  2. ↑ https://www.fop.unicamp.br/index.php/pt-br/tabela-bioquimica-calculos.html
  3. Tabela periódica interativa

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