कैसे एक परमाणु/ऐटम में न्यूट्रॉन की संख्या पता करें

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सहयोगी लेखक द्वारा Bess Ruff, MA

रेफरेन्स

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वैसे तो एक एलिमेंट के सभी एटम में प्रोटॉन की संख्या समान होती है, लेकिन उनकी न्यूट्रॉन की संख्या अलग-अलग हो सकती है। यह जान लेना कि एक एटम में कितने न्यूट्रॉन हैं, यह पता करने में आपकी मदद कर सकता है कि वह उस एलिमेंट का एक रेगुलर एटम है या एक आइसोटोप है, जिसमें एक्स्ट्रा या कम न्यूट्रॉन होंगे। [१] एक एटम में न्यूट्रॉन की संख्या पता करना काफी सरल है और किसी कैल्क्युलेशन की जरुरत भी नहीं होती है। एक रेगुलर एटम या आइसोटोप के न्यूट्रॉन की संख्या कैल्क्युलेट करने के लिए, आपको बस पीरियोडिक टेबल लेकर इन इंस्ट्रक्शन को फॉलो करना होगा।

विधि 1
विधि 1 का 2:

रेगुलर एटम के न्यूट्रॉन की संख्या पता करना

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    उदाहरण के लिए, हम ऑस्मियम (Os) को देखेंगे, जो नीचे छठवीं रो में है। [२]
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    यह एक एलिमेंट का सबसे आसानी से दिखने वाला नंबर है और आमतौर पर एलिमेंट सिंबल के ऊपर, बॉक्स के सेंटर में या ऊपरी बाएँ कोने में होता है। (वैसे भी जो चार्ट हम यूज कर रहे हैं उस पर कोई दूसरा नंबर नहीं दिया हुआ है।) एटॉमिक नंबर उस एलिमेंट के सिंगल ऐटम में प्रोटॉन की संख्या है। [३] Os का नंबर 76 है, जिसका मतलब है कि ऑस्मियम के एक एटम में 76 प्रोटॉन हैं।
    • एलिमेंट का प्रोटॉन नंबर कभी नहीं बदलता है; यही एलिमेंट को वह एलिमेंट बनाता है। [४]
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    यह नंबर आमतौर पर एटॉमिक सिंबल के नीचे होता है। ध्यान रखें कि इस उदाहरण वाला चार्ट एटॉमिक नंबर पर आधारित है एटॉमिक वेट नहीं दिया हुआ है। हर बार यह केस नहीं होगा। ऑस्मियम का एटॉमिक वेट 190.23 है। [५]
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    एटॉमिक मास निकालने के लिए एटॉमिक वेट को निकटतम पूर्ण संख्या में राउंड करें: हमारे उदाहरण में, 190.23 190 में राउंड हो जाएगा, जिससे ऑस्मियम का एटॉमिक मास 190 आ जाएगा।
    • एटॉमिक वेट एलिमेंट के आइसोटोप का एवरेज होता है, इसलिए वह आमतौर पर एक पूर्ण संख्या (whole number) नहीं होता है। [६]
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    क्योंकि एटम का अधिकांश मास उसके प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का होता है, इसलिए प्रोटॉन की संख्या (यानी एटॉमिक नंबर) को एटॉमिक मास में से घटाना आपको calculated एटम के न्यूट्रॉन की संख्या दे देगा। डेसीमल पॉइंट (दशमलव बिंदु) के बाद वाले नंबर एटम में इलेक्ट्रॉन के बहुत कम मास को दिखाते हैं। हमारे उदाहरण में, यह 190 (एटॉमिक वेट) – 76 (प्रोटॉन की संख्या) = 114 (न्यूट्रॉन की संख्या) है। [७]
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    भविष्य में न्यूट्रॉन की संख्या निकालने के लिए, बस इस फॉर्म्युला को यूज करें:
    • N = M – n
      • N = number of N eutrons
      • M = atomic M ass
      • n = atomic n umber
विधि 2
विधि 2 का 2:

आइसोटोप में न्यूट्रॉन की संख्या निकालना

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  1. {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/a\/a3\/Find-the-Number-of-Neutrons-in-an-Atom-Step-7-Version-2.jpg\/v4-460px-Find-the-Number-of-Neutrons-in-an-Atom-Step-7-Version-2.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/a\/a3\/Find-the-Number-of-Neutrons-in-an-Atom-Step-7-Version-2.jpg\/v4-728px-Find-the-Number-of-Neutrons-in-an-Atom-Step-7-Version-2.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}
    उदाहरण के तौर पर, हम कार्बन-14 आइसोटोप को देखेंगे। चूँकि कार्बन-14 की नॉन-आइसोटोपिक फॉर्म कार्बन (C) है, इसलिए पीरियोडिक टेबल पर (दूसरी रो में) कार्बन को खोजें। [८]
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    यह एक एलिमेंट का सबसे आसानी से दिखने वाला नंबर है और आमतौर पर एलिमेंट सिंबल के ऊपर होता है। (वैसे भी हमारे उदाहरण वाले चार्ट पर कोई और नंबर नहीं दिया हुआ है।) एटॉमिक नंबर उस एलिमेंट के सिंगल ऐटम में प्रोटॉन की संख्या है। [९] C का नंबर 6 है, जिसका मतलब है कि कार्बन के एक एटम में 6 प्रोटॉन हैं।
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    यह आइसोटोप के साथ बहुत आसान होता है, क्योंकि उनको उनके एटॉमिक मास के अनुसार नाम दिया जाता है। उदाहरण के लिए, कार्बन-14 एटॉमिक मास 14 है। आइसोटोप का एटॉमिक मास निकाल लेने के बाद, प्रोसेस वैसी ही है जैसी रेगुलर एटम के न्यूट्रॉन की संख्या निकालने की है। [१०]
  4. {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/1\/18\/Find-the-Number-of-Neutrons-in-an-Atom-Step-10-Version-2.jpg\/v4-460px-Find-the-Number-of-Neutrons-in-an-Atom-Step-10-Version-2.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/1\/18\/Find-the-Number-of-Neutrons-in-an-Atom-Step-10-Version-2.jpg\/v4-728px-Find-the-Number-of-Neutrons-in-an-Atom-Step-10-Version-2.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}
    क्योंकि एटम का अधिकांश मास उसके प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का होता है, इसलिए प्रोटॉन की संख्या (यानी एटॉमिक नंबर) को एटॉमिक मास में से घटाना आपको calculated एटम के न्यूट्रॉन की संख्या दे देगा। डेसीमल पॉइंट (दशमलव बिंदु) के बाद वाले नंबर एटम में इलेक्ट्रॉन के बहुत कम मास को दिखाते हैं। हमारे उदाहरण में, यह 14 (एटॉमिक मास) – 6 (प्रोटॉन की संख्या) = 8 (न्यूट्रॉन की संख्या) है।
  5. {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/c\/c2\/Find-the-Number-of-Neutrons-in-an-Atom-Step-11-Version-2.jpg\/v4-460px-Find-the-Number-of-Neutrons-in-an-Atom-Step-11-Version-2.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images\/thumb\/c\/c2\/Find-the-Number-of-Neutrons-in-an-Atom-Step-11-Version-2.jpg\/v4-728px-Find-the-Number-of-Neutrons-in-an-Atom-Step-11-Version-2.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":728,"bigHeight":546,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}
    भविष्य में न्यूट्रॉन की संख्या निकालने के लिए, बस इस फॉर्म्युला को यूज करें:
    • N = M – n
      • N = number of N eutrons
      • M = atomic M ass
      • n = atomic n umber

सलाह

  • अगर आपको बिलकुल नहीं पता है कि पीरियोडिक टेबल में कौन सा नंबर क्या है, तो यह ध्यान रखें कि टेबल एटॉमिक नंबर (यानी प्रोटॉन की संख्या) से डिज़ाइन की जाती है, जो 1 (हाइड्रोजन) से शुरू होता है और 118 (ऑगेनेसन) पर समाप्त होते हुए बाएँ से दाएँ जाने पर एक यूनिट बढ़ता है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि एक एटम में प्रोटॉन की संख्या यह निर्धारित करती है कि वह एटम कौन सा है, जो इसे व्यवस्थित किए जाने के लिए सबसे आसान एलिमेंटल गुण बनाता है। (उदाहरण के लिए, 2 प्रोटॉन वाला एटम हमेशा हीलियम होता है, उसी प्रकार 79 प्रोटॉन वाला ऐटम हमेशा गोल्ड होता है।)
  • एलिमेंट का लगभग पूरा वेट प्रोटॉन और न्यूट्रॉन से बनता है, जबकि इलेक्ट्रॉन और अन्य पार्टिकल बहुत कम मास (लगभग जीरो मास) बनाते हैं। चूँकि एक प्रोटॉन का वेट लगभग एक न्यूट्रॉन के बराबर होता है, और एटॉमिक नंबर प्रोटॉन की संख्या को बताता है, हम प्रोटॉन की संख्या को टोटल मास में से घटा सकते हैं। [११]

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रेफरेन्स

  1. ↑ https://chem.libretexts.org/LibreTexts/College_of_Marin/Marin%3A_CHEM_114_-_Introductory_Chemistry_(Daubenmire)/04%3A_Atoms_and_Elements/4.8%3A_Isotopes%3A_When_the_Number_of_Neutrons_Varies
  2. ↑ https://periodic.lanl.gov/index.shtml
  3. ↑ http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch6/index.php
  4. ↑ https://www.bbc.com/bitesize/guides/z3sg2nb/revision/4
  5. ↑ https://www.khanacademy.org/science/biology/chemistry--of-life/elements-and-atoms/a/atomic-number-atomic-mass-and-isotopes-article
  6. ↑ http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch3/massmol.html
  7. ↑ http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch6/index.php
  8. ↑ https://periodic.lanl.gov/index.shtml
  9. ↑ https://www.bbc.com/bitesize/guides/z3sg2nb/revision/4
  1. ↑ https://www.khanacademy.org/science/biology/chemistry--of-life/elements-and-atoms/a/atomic-number-atomic-mass-and-isotopes-article
  2. ↑ https://www.khanacademy.org/science/biology/chemistry--of-life/elements-and-atoms/a/atomic-number-atomic-mass-and-isotopes-article
  3. Interactive periodic table

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