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El número atómico de un elemento es el número de protones que tiene el núcleo de un átomo de ese elemento. El número atómico de un elemento o un isotopo no puede cambiar, de manera que puedes usar el número atómico para averiguar otras características, como el número de neutrones.
Pasos
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Busca una copia de la tabla periódica. Usa la de este artículo si no tienes una a la mano. Cada elemento tiene un número atómico diferente, así que no hay una forma rápida de aprender todos los elementos. Debes buscar una copia de la tabla periódica o memorizar una .
- La mayoría de los libros de química tienen una tabla periódica impresa en la cubierta interior.
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Busca el elemento que estudias. La mayoría de las tablas periódicas incluyen el nombre completo de los elementos, así como el símbolo químico (como Hg para el mercurio). Si tienes problemas para encontrarlo, haz una búsqueda en línea escribiendo “símbolo químico” seguido del nombre del elemento.
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Busca el número atómico. Por lo general, el número atómico está en la esquina superior izquierda o derecha de la casilla del elemento, pero puede estar en otro lugar. Siempre es un número entero.
- Si el número incluye una coma decimal, probablemente estés viendo la masa atómica.
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Confirma tomando como base los elementos cercanos. La tabla periódica está arreglada según el orden del número atómico. Si el número atómico de tu elemento es “33”, el elemento de la izquierda debe ser “32” y el elemento de la derecha debe ser “34”. Si este patrón se cumple, entonces has encontrado definitivamente el número atómico.
- Es probable que veas vacíos después de los elementos 56 (Bario) y 88 (Radio). No hay un vacío real. Los elementos con esos números atómicos están ubicados en dos filas debajo del resto del cuadro. Solo están separados de esta manera para quepan en la tabla periódica en una forma más estrecha.
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Entiende el número atómico. El número atómico de un elemento tiene una definición simple: es el número de protones en uno de los átomos de ese elemento. [1] X Fuente de investigación Esta es la definición fundamental de un elemento. El número de protones determina la carga eléctrica total de los núcleos, lo cual determina cuántos electrones puede mantener el átomo. Debido a que los electrones son responsables de casi todas las interacciones químicas, el número atómico establece indirectamente todas las propiedades físicas y químicas del elemento.
- Para ponerlo de otra manera, cada átomo con ocho protones es un átomo de oxígeno. Dos átomos de oxígeno pueden tener diferentes número de neutrones o (si uno es un ión) diferentes número de electrones, pero siempre tendrán ocho protones cada uno.
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Busca el peso atómico. Por lo general, el peso atómico está impreso debajo del nombre del elemento en la tabla periódica y usualmente tiene dos o tres cifras decimales. Este es el promedio de la masa de un átomo del elemento, ponderada de acuerdo a lo que encontrarías en la naturaleza. Este número se encuentra en “ unidades de masa atómica ” (UMA).
- Algunos científicos prefieren el término “masa atómica relativa” en vez de peso atómico. [2] X Fuente de investigación
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Entiende la masa atómica. La masa atómica es un concepto estrechamente relacionado al peso atómico. La única diferencia es que observas a un átomo específico en vez de al promedio de una muestra. [3] X Fuente de investigación Un gramo de hierro contiene muchos átomos con masas ligeramente distintas, así que debes buscar el “peso relativo” para encontrar el promedio. Si tomas un solo átomo de hierro, no tienes que preocuparte del promedio, solo debes preocuparte de la masa exacta de ese átomo específico.
- En la práctica, los problemas de química se ocupan de los átomos individuales que normalmente te dicen la masa atómica. Solo entiende este concepto para que no te sorprendas con el hecho de que es diferente que el peso atómico.
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Redondea el número de masa. El número de masa es el número total de protones y neutrones que contiene un átomo de un elemento. Es fácil de encontrar: solo toma el peso atómico impreso en la tabla periódica y redondéalo al número entero más cercano. [4] X Fuente de investigación
- Esto funciona debido a que los neutrones y los protones están muy cerca de 1 UMA y los electrones están muy cerca de 0 UMA. El peso atómico usa medidas precisas para obtener el valor decimal, pero solo te interesa los números enteros, los cuales te dicen el número de protones y de neutrones.
- Recuerda, si usas el peso atómico, obtienes un promedio para una muestra típica. Una muestra de bromo tiene un número promedio de masa de 80, pero resulta que un solo átomo de bromo casi siempre tiene un número de masa de 79 o 81. [5] X Fuente de investigación
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4Calcula el número de electrones. Los átomos contienen la misma cantidad de protones y electrones, por lo que estos números serán los mismos. Los electrones son de carga negativa, por lo que equilibran y neutralizan a los protones, los cuales son de carga positiva. [6] X Fuente de investigación
- Si un átomo pierda o gana electrones, este se volverá un ion, lo que significa que será un átomo de carga eléctrica.
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Calcula el número de neutrones. Ahora que sabes que el número atómico = al número de protones y que el número de masa = al número de protones + el número de neutrones. Para hallar el número de neutrones en un elemento, resta el número atómico del número de masa. Aquí hay un par de ejemplos:
- Un solo átomo de helio (He) tiene un número de masa de 4 y un número atómico de 2. Debe tener 4 – 2 = 2 neutrones .
- Una muestra de plata (Ag) tiene un número promedio de masa de 108 (según la tabla periódica) y un número atómico de 47. En promedio, cada átomo de plata en la muestra tiene 108 – 47 = 61 neutrones.
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Entiende los isotopos. Un isotopo es una forma específica de un elemento con un cierto número de neutrones. Si un problema químico menciona "boro - 10" o " 10 B", se refiere al elemento boro con un número de masa de 10. [7] X Fuente de investigación Usa esta masa en vez de los valores del boro “típico”.
- Los isotopos nunca cambian de número atómico. Cada isotopo de un elemento tiene el mismo número de protones.
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Consejos
- Algunos elementos más pesados tienen un peso atómico entre paréntesis o corchetes. Esto significa que el peso atómico es la masa exacta del isotopo más estable en vez de un promedio de varios isotopos [8] X Fuente de investigación (lo cual no tiene ningún efecto en el número atómico del elemento).
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Referencias
- ↑ https://www.nde-ed.org/EducationResources/HighSchool/Radiography/atomicmassnumber.htm
- ↑ http://www.degruyter.com/view/j/pac.1992.64.issue-10/pac199264101535/pac199264101535.xml
- ↑ http://www.differencebetween.com/difference-between-atomic-weight-and-vs-atomic-mass/
- ↑ http://education.jlab.org/qa/pen_number.html
- ↑ http://www.webelements.com/bromine/isotopes.html
- ↑ https://education.jlab.org/qa/pen_number.html
- ↑ http://preparatorychemistry.com/Bishop_Isotope_Notation.htm
- ↑ http://www.chemicalelements.com/sup/help.html
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