Загрузить PDF
Загрузить PDF
Атомный номер элемента — это число протонов в ядре одного атома этого элемента. Атомный номер элемента или изотопа остается постоянным, поэтому с его помощью можно узнать другие величины, например, количество электронов и нейтронов в атоме.
Шаги
-
Найдите периодическую систему химических элементов (таблицу Менделеева). Если хотите, воспользуйтесь таблицей в этой статье . У каждого элемента свой атомный номер, а элементы в таблице упорядочены по атомным номерам. Найдите таблицу Менделеева или просто запомните ее .
- Таблицу Менделеева можно найти в большинстве учебников по химии.
-
Найдите нужный элемент. В таблице приводится полное название элемента и его химический символ (например, Hg для ртути). Если у вас не получается найти элемент, в поисковой системе введите «химический символ <название элемента>».
-
Найдите атомный номер. Как правило, он находится в верхнем левом или верхнем правом углу ячейки элемента, но может быть и в другом месте. Атомный номер всегда выражен целым числом.
- Если вы видите десятичную дробь, это атомная масса.
-
Убедитесь, что нашли атомный номер. Элементы таблицы упорядочены по возрастанию атомных номеров. Если атомный номер нужного элемента равен «33», то атомный номер предыдущего элемента должен быть равен «32», а следующего элемента — «34». Если это так, вы нашли атомный номер.
- Иногда таблица выглядит так, что после бария (56) и радия (88) есть пустые ячейки. На самом деле они не пустые — соответствующие элементы расположены внизу таблицы. Это сделано для того, чтобы записать таблицу в определенной форме.
-
Запомните, что такое атомный номер. Атомный номер — это число протонов в ядре одного атома элемента. [1] X Источник информации Это фундаментальная величина, характеризующая элемент. Количество протонов определяет общий электрический заряд ядра, который указывает на число электронов, вращающихся вокруг атома. Поскольку электроны участвуют почти во всех химических взаимодействиях, атомный номер косвенно устанавливает большинство физических и химических свойств элемента.
- Другими словами, любой атом с восемью протонами является атомом кислорода. Два атома кислорода могут иметь разное количество нейтронов или электронов (если один из атомов является ионом), но у них всегда будет по восемь протонов.
Реклама
-
Выясните атомный вес. В таблице атомный вес находится под названием элемента и представляет собой десятичную дробь с двумя или тремя знаками после десятичной запятой. Атомный вес — это средняя масса одного атома элемента по отношению к массе элемента, который находится в природе. Атомный вес измеряется в «атомных единицах массы» (а.е.м.).
- В некоторых учебниках и статьях атомный вес называется «относительной атомной массой». [2] X Источник информации
-
Округлите атомный вес, чтобы найти массовое число. Массовое число — это общее количество протонов и нейтронов в одном атоме элемента. Это число легко найти: посмотрите в таблице атомный вес и округлите его до ближайшего целого числа. [3] X Источник информации
- Этот метод работает, потому что атомный вес нейтронов и протонов приблизительно равен 1 а.е.м., а атомный вес электронов приблизительно равен 0 а.е.м. Атомный вес измеряется довольно точно, поэтому в нем присутствуют цифры после десятичной запятой, но нас интересует только целое число, которое позволит узнать количество протонов и нейтронов.
- Помните, что атомный вес представляет собой усредненное значение. Например, среднее массовое число брома равно 80, но, как оказалось, массовое число одного атома брома практически всегда равно 79 или 81. [4] X Источник информации
-
3Найдите количество электронов. Атом состоит из одинакового количества протонов и электронов, поэтому число электронов равно числу протонов. Электроны заряжены отрицательно, поэтому они уравновешивают и нейтрализуют протоны, которые заряжены положительно. [5] X Источник информации
- Если атом теряет или приобретает электроны, он превращается в ион, то есть становится электрически заряженным атомом.
-
Найдите количество нейтронов. Так как атомный номер = количество протонов, а массовое число = количество протонов + количество нейтронов, то число нейтронов = массовое число - атомный номер. Вот пара примеров:
- Один атом гелия (He) имеет массовое число 4 и атомный номер 2. Поэтому в нем 4 - 2 = 2 нейтрона.
- Атом серебра (Ag) имеет среднее массовое число 108 (из таблицы Менделеева) и атомный номер 47. Поэтому в атоме серебра 108 - 47 = 61 нейтрон.
-
Запомните, что такое изотопы. Изотоп — это разновидность атома с определенным количеством нейтронов. Если в химической задаче упоминается «Бор-10» или 10 B, речь идет об элементах бора с массовым числом 10. [6] X Источник информации Используйте это массовое число вместо массового числа бора из таблицы Менделеева.
- Атомный номер изотопов никогда не меняется. Изотоп элемента имеет такое же количество протонов, как и сам элемент.
Реклама
Советы
- Атомный вес тяжелых элементов приводится в скобках. Это означает, что атомный вес вычислен на основе наиболее стабильного изотопа, а не среднего числа нескольких изотопов. [7] X Источник информации (Это не влияет на атомный номер элемента.)
Реклама
Источники
- ↑ https://www.nde-ed.org/EducationResources/HighSchool/Radiography/atomicmassnumber.htm
- ↑ http://www.degruyter.com/view/j/pac.1992.64.issue-10/pac199264101535/pac199264101535.xml
- ↑ http://education.jlab.org/qa/pen_number.html
- ↑ http://www.webelements.com/bromine/isotopes.html
- ↑ https://education.jlab.org/qa/pen_number.html
- ↑ http://preparatorychemistry.com/Bishop_Isotope_Notation.htm
- ↑ http://www.chemicalelements.com/sup/help.html
Реклама
