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Los compuestos iónicos constituyen un tipo de compuesto químico a base de cationes metálicos (iones positivos) y aniones no metálicos (iones negativos). Si quieres nombrar un compuesto iónico, tan solo debes determinar el nombre del catión y el anión que estén presentes en el compuesto, teniendo cuidado de revisar las terminaciones de los nombres de los metales según sea necesario. En primer lugar, debes escribir el nombre del no metal y su nueva terminación seguido del nombre del metal. Asimismo, como un paso adicional en caso de que estés lidiando con un metal de transición, deberás determinar la carga del ion metálico.
Pasos
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Consulta una tabla periódica de elementos. Al nombrar compuestos iónicos, encontrarás toda la información que necesitas en una tabla periódica. Los compuestos iónicos se forman a partir de un metal (catión) y un no metal (anión). Los metales se encuentran en la parte izquierda y central de la tabla periódica (por ejemplo, el bario, el radio y el plomo) y los no metales pueden encontrarse al lado derecho de la tabla. [1] X Fuente de investigación
- Por lo general, los aniones se encuentran en los grupos 15, 16 o 17 de la tabla periódica. [2] X Fuente de investigación La mayor parte de las versiones de la tabla periódica están codificadas por colores como una forma de indicar cuáles son los elementos metálicos y no metálicos.
- En caso de que no puedas acceder con facilidad a una copia de la tabla, puedes encontrarla en línea aquí .
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Toma nota de la fórmula del compuesto iónico. Imagina que el compuesto iónico con el que estés trabajando sea NaCl. Anótalo en una hoja de papel con un bolígrafo o un lápiz o bien escribe "NaCl" en una pizarra blanca en caso de que estés en un aula.
- Este constituye un ejemplo de un compuesto iónico básico. Los compuestos básicos no contienen metales de transición y están conformados únicamente por dos iones.
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Escribe el nombre del no metal con la terminación "uro". La primera parte de un compuesto iónico es el "anión"; es decir, un no metal. Este constituye el ion de carga negativa en el compuesto y siempre se escribe primero en los nombres de los compuestos iónicos seguido de la terminación "uro". "Cl" es cloro, así que, para incorporar la terminación "uro", debes deshacerte de la última letra (la "o" en este caso) y añadir "uro". Entonces, "cloro" se convierte en "cloruro. [3] X Fuente de investigación
- Este principio para nombrar los aniones aplica también para todos los demás. Por ejemplo, en un compuesto iónico, el fósforo se convierte en "fosfuro" y el yodo en "yoduro".
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Añade el nombre del metal. El segundo componente de un compuesto iónico es el catión metálico. De ser necesario, fíjate en la tabla periódica para encontrar el nombre de "Na". Debido a que "Na" es sodio, debes escribir "sodio". [4] X Fuente de investigación
- El nombre del metal siempre se escribe después del no metal independientemente del tipo de compuesto iónico con el que estés trabajando.
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Une los nombres del catión y el anión. Después de determinar los nombres de los dos componentes del compuesto iónico, habrás realizado casi todo el trabajo. Lo único que falta es unir las partes. "NaCl" puede escribirse como cloruro de sodio . [5] X Fuente de investigación
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Practica nombrar más compuestos iónicos simples. Después de determinar la forma de nombrar este compuesto iónico, puedes probar con unos cuantos más que sean simples. Puede serte útil memorizarte algunos compuestos iónicos comunes para comprender mejor la forma como se nombran. No olvides que no es necesario preocuparte por la cantidad de iones individuales al momento de nombrar los compuestos. Estos son algunos otros compuestos iónicos comunes:
- Li 2 S = sulfuro de litio
- Ag 2 S = sulfuro de plata
- MgCl 2 = cloruro de magnesio
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Toma nota de la fórmula del compuesto iónico. Por ejemplo, imagina que estás lidiando con el compuesto Fe 2 O 3 . Puedes encontrar los metales de transición en la parte central de la tabla periódica. Estos metales abarcan el platino, el oro y el circonio. Para poder tomar esto en cuenta en el nombre del compuesto iónico, deberás incluir un número romano. [6] X Fuente de investigación
- Se requiere un poco más de trabajo para nombrar los metales de transición en los compuestos iónicos. Esto se debe a que sus números de oxidación (o cargas) están siempre cambiando.
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Nombra el no metal revisando el sufijo. Consulta la tabla periódica en caso de que no recuerdes el nombre del anión. O es oxígeno, por lo que puedes deshacerte de la terminación "geno" y añadir la terminación "ido", llamándolo "óxido". [7] X Fuente de investigación
- Los aniones siempre adquieren el sufijo "uro" (salvo cuando el no metal es oxígeno, en cuyo caso se le llama "óxido"). Por tanto, debes nombrar a los aniones de la misma forma independientemente del tipo de metal con el que estén emparejados en un compuesto iónico.
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Determina la carga del metal. En caso de que el metal pertenezca al grupo 3 o un grupo más alto en la tabla periódica, debes determinar cuál es su carga. El subíndice del anión con el cual esté emparejado el metal indica la carga del metal de transición. [8] X Fuente de investigación Los metales tienen una carga positiva, por lo que, en este caso, debes trasladar el número 3 de O 3 y escribir que la carga de Fe es +3.
- Asimismo, puedes hacer lo opuesto y escribir que la carga de O es -2.
- En muchas tareas de química de nivel secundario o universitario, se te brindará la carga del metal.
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Nombra el metal y añádele un número romano según sea necesario. De ser necesario, consulta la tabla periódica para determinar cuál es el código químico para el metal con el que estés trabajando. Fe es hierro y su carga es de +3, por lo que puedes escribir hierro (III) . [9] X Fuente de investigación
- No olvides que solo debes utilizar el número romano al escribir el nombre del compuesto iónico y no en la fórmula.
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Combina los nombres para generar el del compuesto iónico. Esta parte es igual a escribir el nombre de un compuesto iónico que no contenga un metal de transición. Para poder nombrar el compuesto iónico, debes combinar los nombres del no metal y el metal (incluyendo el número romano): Fe 2 O 3 = óxido de hierro (III) . [10] X Fuente de investigación
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Emplea el método antiguo para nombrar compuestos en lugar de los números romanos. Siguiendo el método antiguo, se debe reemplazar los números romanos por las terminaciones "oso" e "ico" para los metales de transición. Considera los dos componentes iónicos del compuesto. En caso de que la carga numérica del metal sea menor que la del no metal, debes emplear la terminación "oso". En caso de que la carga del metal sea más alta, debes emplear la terminación "ico". [11] X Fuente de investigación
- La carga de Fe 2+ es más baja que la del oxígeno (la carga de Fe 3+ es más alta), por lo que "Fe" se convierte en "ferroso". Asimismo, se puede escribir el nombre de Fe 2+ O como óxido ferroso .
- Debido a que "Fe" es el símbolo del hierro, los términos "férrico" y "ferroso" se utilizan para referirse a los iones que contengan hierro.
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No utilices números romanos al nombrar compuestos que contengan zinc o plata. El zinc (Zn) y la plata (Ag) son los dos metales de transición que tienen una carga definitiva, por lo que, en los compuestos iónicos que los contengan, no es necesario tomar prestada la carga del metal del subíndice del anión. La carga del zinc siempre será +2 y la de la plata siempre será +1. [12] X Fuente de investigación
- Por esta razón, al describir estos elementos, no es necesario emplear números romanos ni el método antiguo para nombrar compuestos.
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Escribe la fórmula del ion poliatómico. Los compuestos iónicos poliatómicos son los que contienen más de 2 iones. En su mayoría, los compuestos poliatómicos están conformados por un ion metálico y el resto de sus iones son no metálicos. Como siempre, debes consultar la tabla periódica para encontrar los nombres de cada ion. Imagina que vas a trabajar con el compuesto FeNH 4 (SO 4 ) 2 . [13] X Fuente de investigación
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Ubica la carga del metal. En primer lugar, la carga del ion SO 4 es de -2. Asimismo, sabes que el número 2 debajo del paréntesis indica que hay dos de estos iones. A este ion se le conoce como "sulfato" debido a que constituye una combinación de oxígeno y azufre. Entonces, 2 x -2 = -4. Luego, la carga del ion de amonio o NH 4 es de +1. Es posible determinar que tiene esta carga positiva debido a que el amoniaco en sí es neutro, mientras que el amonio contiene 1 molécula más de hidrógeno. (Al amonio se le llama así porque combina 1 molécula de nitrógeno y 4 moléculas de hidrógeno). Si sumas -4 y 1, obtienes -3, lo que quiere decir que la carga del ion de hierro (Fe) debe ser +3 para poder equilibrarla y hacer que el compuesto sea neutro. [14] X Fuente de investigación
- La carga de los compuestos iónicos siempre es neutra. Esta información puede servirte para calcular la carga del metal.
- La carga del ion SO 4 es de -2 debido a que es negativo sin los 2 átomos de hidrógeno que tenía al existir como ácido sulfúrico. [15] X Fuente de investigación
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Toma nota del nombre de los iones no metálicos. Consulta la tabla periódica para recordar que la "S" es el símbolo del azufre. Si bien el amonio no es un elemento, ocurre cuando 1 ion de nitrógeno se combina con 4 iones de hidrógeno. Entonces, estás trabajando con amonio y sulfato , o sulfato de amonio .
- El amoniaco se convierte en amonio al adquirir una carga positiva, ya que el amoniaco en sí tiene una carga neutra.
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Nombra los iones metálicos. La forma en la que escribas el nombre variará según si es que vas a utilizar el método más nuevo o el más antiguo para nombrar compuestos. Entonces, para nombrar el ion metálico, puedes escribir hierro (III) o férrico.
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Combina el nombre de los no metales con el nombre del metal. Para nombrar el compuesto FeNH 4 (SO 4 ) 2 , puedes escribir sulfato de amonio hierro (III) . [16] X Fuente de investigación
- En caso de que debas emplear el método antiguo para nombrar compuestos iónicos, puedes escribir sulfato de amonio férrico .
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Consejos
- Si es que vas a nombrar compuestos iónicos para un examen en la secundaria o la universidad, debes preguntarle al instructor si es que se espera que uses el método antiguo para nombrar compuestos.
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Referencias
- ↑ https://medium.com/countdown-education/4-steps-to-naming-compounds-in-chemistry-nomenclature-7525ed57bd13
- ↑ https://sciencing.com/how-to-name-ionic-compounds-13712152.html
- ↑ https://sciencing.com/how-to-name-ionic-compounds-13712152.html
- ↑ https://sciencing.com/how-to-name-ionic-compounds-13712152.html
- ↑ https://youtu.be/7Lfc6jjp1WQ?t=40s
- ↑ https://medium.com/countdown-education/4-steps-to-naming-compounds-in-chemistry-nomenclature-7525ed57bd13
- ↑ https://www.dummies.com/education/science/chemistry/how-ionic-compounds-are-named/
- ↑ https://sciencing.com/how-to-name-ionic-compounds-13712152.html
- ↑ https://medium.com/countdown-education/4-steps-to-naming-compounds-in-chemistry-nomenclature-7525ed57bd13
- ↑ https://youtu.be/7Lfc6jjp1WQ?t=2m41s
- ↑ https://www.dummies.com/education/science/chemistry/how-ionic-compounds-are-named/
- ↑ https://youtu.be/7Lfc6jjp1WQ?t=3m32s
- ↑ http://www.dummies.com/how-to/content/how-ionic-compounds-are-named.html
- ↑ https://www.dummies.com/education/science/chemistry/how-ionic-compounds-are-named/
- ↑ http://www.essentialchemicalindustry.org/chemicals/sulfuric-acid.html
- ↑ https://www.dummies.com/education/science/chemistry/how-ionic-compounds-are-named/
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